10 Вопрос:
Галогени́ды (галоиды) — соединения галогенов с другими химическими элементами или радикалами. При этом галоген, входящий в соединение, должен быть электроотрицательным; так, оксид брома не является галогенидом.
Начиная с этого типа соединений мы будем иметь дело с минералами, резко отличающимися по своим свойствам от рассмотренных до сих пор. В подавляющей массе это будут уже соединения с типичной ионной связью, обусловливающей совсем другие свойства минералов. Наиболее яркими представителями их являются галоидные соединения металлов.
По участвующему в соединении галогену галогениды также называются фторидами, хлоридами, бромидами, иодидами и астатидами. Наиболее известны под этим названием галогениды серебра благодаря массовому распространению плёночной галогеносеребряной фотографии.
Соединения галогенов между собой называются интергалогенидами, или межгалоидными соединениями (например, пентафторид иода IF5).
В галогенидах галоген имеет отрицательную степень окисления, а элемент — положительную.
Галогенид-ион — отрицательно заряженный атом галогена.
Начиная с этого типа соединений мы будем иметь дело с минералами, резко отличающимися по своим свойствам от рассмотренных до сих пор. В подавляющей массе это будут уже соединения с типичной ионной связью, обусловливающей совсем другие свойства минералов. Наиболее яркими представителями их являются галоидные соединения металлов.
Сульфаты — минералы, соли серной кислоты H2SO4. В их кристаллической структуре обособляются комплексные анионы SO42−. Наиболее характерны сульфаты сильных двухвалентных оснований, особенно Ba2+, а также Sr2+ и Ca2+. Более слабые основания образуют основные соли, часто весьма неустойчивые (например сульфаты окисленного железа), более сильные основания — двойные соли и кристаллогидраты.
Свойства
Твёрдость 2—3,5
Удельный вес 1,5—6,4
Окраска разнообразная, большей частью светлая
Показатель преломления 1,44-1,88, двупреломление большей частью низкое
Большинство сульфатов хорошо растворимы в воде
Происхождение (генезис)
Образуются в условиях повышенной концентрации кислорода и при относительно низких температурах, то есть вблизи земной поверхности. Большей частью экзогенные, хемогенные (в месторождениях солей). Сульфаты Cu, Zn и других близких элементов образуются при разрушении сульфидов. В природе встречается 180 минералов сульфатов и на их долю приходится ~0,5 % массы земной коры
Использование
Некоторые из сульфатов добывают для различных технических целей (гипс, барит и др.). для химической промышленности (мирабилит и др.), как руды Mg и др.
11 Вопрос:
IIV . Фосфаты – соли фосфорной кислоты, т.е. содержащие PO4 .
Количество минеральных видов мало, мы рассмотрим минерал апатит Ca(PO4)3(F,Cl,OH ). Он образует кристаллические и зернистые агрегаты, твердость 5, сингония гексагональная, спайность несовершенная, цвет зелено-голубой. Содержит примеси стронция, иттрия, редкоземельные элементы.
Генезис - магматический и осадочный, где он в смеси с глинистыми частицами образует фосфорит.
Применение - агросырье, химическое производство и в керамических изделиях.
V . Карбонаты – соли угольной кислоты, общая формула АСО3 – где А- Са, Мg , Fe и др.
Общие свойств а - кристаллизуются в ромбической и тригональной сингониях (хорошие кристаллические формы и спайность по ромбу); низкая твердость 3-4, преимущественно светлая окраска, реакция с кислотами ( HCl и HNO3 ) с выделением углекислого газа.
Наиболее распространенными являются: кальцит СаСО3 , магнезит Mg СО3 , доломит СаМg (СО3 )2 , сидерит Fe СО3 .
Карбонаты с гидроксильной группой (ОН):
Малахит Cu2 CO3 ( OH )2 – зеленый цвет и реакция с НС l ,
Азурит Cu3 ( CO3 )2 ( OH )2 – синий цвет, прозрачен в кристаллах.
Генезис карбонатов разнообразен - осадочный (химический и биогенный), гидротермальный, метаморфический.
Это породообразующие минералы осадочных пород (известняки, доломиты и др.) и метаморфических – мрамор, скарны. Используются в строительстве, оптике, металлургии, как удобрения. Малахит используется как поделочный камень. Большие скопления магнезита и сидерита – источник получения железа и магния.