2011-2012 учебный год

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ЗЛАТОУСТОВСКОЕ МЕДИЦИНСКОЕ УЧИЛИЩЕ»

Для фармацевтов. - 2 курс.

«Утверждено» «Согласовано»

Председатель ЦМК: Зам.директора по УМР:

-------------------------- -----------------------------

ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

(первый и второй вопросы)

1. Периодический закон. Структура периодической системы.

2. Квантовая теория. Электронное строение атома.

3. Понятие группы и периода. Деление на подгруппы. Физический смысл номера группы и периода.

4. На основании строения атома проследить закономерности изменения физических и химических свойств элементов главных подгрупп периодической систе­мы в периодах и группах.

5. Понятие о химической связи. Ковалентная и ионная связи. Их разновидности. Способы их образования.

6. Классы неорганических соединений. Генетическая связь между классами неор­ганических соединений. Привести примеры уравнений химических реакций_, подтверждающих эту связь.

7. Понятие о комплексных соединениях. Строение, номенклатура, свойства комплексных соединений.

8. Растворы. Характеристика растворов. Химическая и физическая теория раство­ров.

9. Способы выражения концентрации растворов.

10. .Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации.

11. Понятие о гидролизе солей. Степень и константа гидролиза.

12. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных условий. Привести примеры.

13. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

14. Типы химических реакций. Классификация. Привести примеры различных клас­сификаций.

15. Сущность окисления-восстановления. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.

16. Роль кислой среды в окислительно-восстановительных реакциях. Привести примеры окислительно-восстановительных реакций.

17. Роль щелочной и нейтральной среды в окислительно-восстановительных реакциях. Привести примеры окислительно-восстановительных реакций.

18. Сравнительная характеристика элементов VII группы главной подгруппы: агрегатное состояние, термическая устойчивость, восстановительные свойства, валентные возможности, степени окисления.

19. Галогены. Физические и химические свойства галогенов.

20. Водородные соединения галогенов. Их свойства. Соли. Качественные реакций на ноны хлора, брома и иода.

21. Кислородные соединения хлора. Их свойства. Биологическая роль и медицинское применение соединении галогенов.

22. Сравнительная характеристика элементов VI группы главной подгруппы: агрегатное состояние, термическая устойчивость, восстановительные свойства, валентные возможности, степени окисления.

23. Кислород. Понятие об аллотропии. Физические и химические свойства кислорода.

24. Сера. Понятие об аллотропии. Физические и химические свойства серы.

25. Водородные и кислородные соединения серы. Их свойства. Биологическое значение.

26. Сернистая и серная кислоты. Их свойства. Соли этих кислот. Биологическое значение и медицинское применение.

27. Сравнительная характеристика элементов V группы главной подгруппы: агрегатное состояние, термическая устойчивость, восстановительные свойства, валентные возможности, степени окисления.

28. Азот. Общая характеристика. Физические и химические свойства азота.

29. Водородные и кислородные соединения азота. Их свойства. Биологическое значение и медицинское применение.

30. Азотистая и азотная кислоты. Их свойства. Соли этих кислот. Биологическое значение и медицинское применение.

31. Фосфор. Общая характеристика. Аллотропные видоизменения фосфора. Физические и химические свойства фосфора.

32. Кислородные соединения фосфора. Их свойства. Соли фосфорных кислот. Биологическое значение и медицинское применение.

33. Сравнительная характеристика элементов IV группы главной подгруппы: агрегатное состояние, термическая устойчивость, восстановительные свойства, валентные возможности, степени окисления.

34. Углерод. Общая характеристика. Понятие об аллотропии. Физические и химические свойства углерода.

35. Кислородные соединения углерода. Их свойства. Соли угольной кислоты. Биологическое значение и медицинское применение.

36. Кремний. Общая характеристика. Физические и химические свойства кремния.

37. Кислородные соединения кремния. Их применение. Виды стекла.

38. Сравнительная характеристика элементов III группы главной подгруппы: агрегатное состояние, термическая устойчивость, восстановительные свойства, валентные возможности, степени окисления.

39. Бор. Общая характеристика. Физические и химические свойства бора.

40. Кислородные соединения бора. Борные кислоты. Их свойства. Соли борных кислот. Биологическое значение и медицинское применение.

41. Алюминий. Общая характеристика. Физические и химические свойства алюминия.

42. Кислородные соединения алюминия. Их свойства. Биологическое значение и медицинское применение.

43. Металлы. Общая характеристика металлов. Особенности металлической связи. Физические и химические свойства металлов.

44. Сравнительная характеристика элементов II группы главной подгруппы: агрегатное состояние, термическая устойчивость, восстановительные свойства, валентные возможности, степени окисления.

45. Магний. Общая характеристика. Физические и химические свойства магния.

46. Кальций. Общая характеристика. Физические и химические свойства кальция.

47. Кислородные соединения щелочно-земельных металлов. Их свойства. Соли щелочно-земельных металлов. Биологическое значение и медицинское применение.

48. Сравнительная характеристика элементов I группы главной подгруппы: агрегатное состояние, термическая устойчивость, восстановительные свойства, валентные возможности, степени окисления.

49. Натрий и калий. Общая характеристика щелочных металлов. Их свойства. Биологическое значение и медицинское применение.

50. Кислородные соединения щелочных металлов. Их свойства. Биологическое значение и медицинское применение.

51. Общая характеристика побочной подгруппы I группы. Физические и химические свойства меди и серебра.

52. Кислородные соединения меди и серебра. Их свойства. Биологическое значение и медицинское применение.

53. Общая характеристика побочной подгруппы II группы. Физические и химические свойства цинка и ртути.

54. Кислородные соединения цинка и ртути. Их свойства. Биологическое значение и медицинское применение.

55. Общая характеристика подгруппы хрома. Физические и химические свойства хрома.

56. Кислородные соединения хрома. Их свойства. Биологическое значение и медицинское применение.

57. Общая характеристика подгруппы марганца. Физические и химические свойства марганца.

58. Кислородные соединения марганца. Их свойства. Биологическое значение и медицинское применение.

59. Общая характеристика подгруппы железа. Физические и химические свойства железа.

60. Кислородные соединения железа. Их свойства. Биологическое значение и медицинское применение.

(третий вопрос)

1. Получить сульфат бария различными способами.

2. Написать формулы следующих соединений: нитрат железа (III), сульфат железа (II), гидрокарбонат кальция, ортофосфорная кислота, дигидроксохлорид алюминия.

3. Назвать следующие соединения: H₂S, NaHS, Cr₂(SO₄)₃, (CaOH)₂SO₄, Cr(OH)SO₄.

4. Получить гидроксид цинка и доказать его свойства.

5. Какую массу имеет гидроксид натрия количеством вещества 0,5 моль. Отвесить эту массу вещества.

6. Между какими электролитами будет происходить химическая реакция: гидроксид калия, ортофосфорная кислота, сульфат серебра, гидроксид алюминия. Проделать эти реакции. Написать уравнения в молекулярном и ионном виде.

7. Между какими электролитами будет происходить химическая реакция: карбонат калия, хлороводородная кислота, сульфид натрия, гидроксид кальция. Проделать эти реакции. Написать уравнения в молекулярном и ионном виде.

8. Проделать химические реакции, отражающие схему превращений:

CuSO₄→ Cu(OH)₂→CuCl₂

_↓

Cu(NO₃)₂ Написать уравнения в молекулярном и ионном виде.

9. Получить хлорид меди (II) различными способами.

10. Назвать следующие соединения: K₂CrO₄, Ca(H₂PO₄)_2, K₃[Fe(CN)₆], (CuOH)₂CO₃, Zn(NO₃)₂.

11. Составить электронную схему строения атома кремния. Определить какие валентности и степени окисления для него характерны.

12. Приготовить 100 граммов 10 % - ного раствора хлорида бария

13. Приготовить раствор и определить его концентрацию. Если даны 90 мл воды и 10 г иодида калия.

14. Приготовить 0,5 л 0,1 М раствора гидроксида натрия.

15. Приготовить 0,5 л 0,1 н раствора хлорида натрия.

16. Рассчитать, как изменится скорость прямой реакции:4HCl + O₂ D 2H₂O + 2Cl₂, если концентрация кислорода увеличится в 3 раза.

17. Рассчитать, как изменится скорость прямой реакции: NO + CO₂ D NO₂ + CO при увеличении давлении в системе в 10 раз.

18. Определить в какую сторону сместится равновесие реакции S + O₂ D SO₂ + Q при понижении температуры. Пояснить свой ответ.

19. Вычислить константу равновесия для реакции H₂ + I₂ D 2HI , зная, что при состоянии равновесия концентрации веществ были: водорода – 0,32 моль/л, иода – 0,02 моль/л, иодоводорода – 0,5 моль/л.

20. Доказать характер среды водных растворов следующих соединений: KCl, ZnCl₂, K₂CO₃, CH₃COONH_4. Написать уравнения гидролиза.

21. Доказать характер среды водных растворов следующих соединений: KNO₃, Al₂(SO₄)₃, K₂SiO₃, NH₄SCN_. Написать уравнения гидролиза.

22. Проделать окислительно-восстановительную реакцию:

MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Указать окислитель и восстановитель. Расставить коэффициенты.