Федеральное агентство по образованию ВПО «Вологодский государственный технический университет»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ПО ХИМИИ

Студент группы ЗСА-11: Старков В.А.

Шифр: №08033215031

Адрес: г.Вологда, ул.Ленинградская д.66 кв.303

Вологда

2010

Вариант №22

22. 4,086 10^–3 кг металла вытесняют из кислоты 1,4 л во­дорода, измеренного при н.у. Эта же масса металла вытесняет 12,95 10^–3 кг свинца из растворов его со­лей. Вычислите эквивалентную массу свинца.

РЕШЕНИЕ

Дано: m (Me) = 4,086 10–3 кг m (Pb) = 12,95 10–3 кг V (H2) = 1,4 л mэкв (Pb) = ?	N2 + O2 → 2NO 1). Найдем количество вещества 0,5×1021 молекул азота: 2). По уравнению реакции из 1 моль азота образуется 2 моль оксида азота (II). Следовательно, из 8,3×10-4 моль образуется 1,66×10-3 моль оксида азота (II). 3). Вычислим, какой объем занимает данное количество вещества:
Ответ:	V (NO) = 0,037 л

72. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: СuOH или Сu(ОН)₂; Fe(ОН)₂ или Fe(ОН)₃; Sn(ОН)₂ или Sn(ОН)₄? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова (II).

РЕШЕНИЕ

С увеличением степени окисления увеличиваются кислотные свойства гидроксидов металлов. Следовательно, более сильными основаниями являются:

А) более сильное основание СuOH (степень окисления меди +1), а более слабое основание Сu(ОН)₂ (степень окисления меди +2)

Б) более сильное основание Fe(ОН)₂ (степень окисления железа +2), а более слабое основание Fe(ОН)₃ (степень окисления железа +3)

В) более сильное основание Sn(ОН)₂ (степень окисления олова +2), а более слабое основание Sn(ОН)₄ (степень окисления олова +4)

Уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова (II):

Sn(ОН)₂ + 2HCl → SnCl₂ + H₂O

Хлорид олова (II)

Sn(ОН)₂ + 2KOH → K₂[Sn(OH)₄]

Тетрагидроксостаннит калия

122. Рассчитайте δh ZnSo4, если известно, что:

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂, ΔH = –890,0 кДж;

2SO₂ + O₂ = SO₃, ΔH = –196,6 кДж;

ZnSO₄ = ZnO + SO₃, ΔH = +234,0 кДж.

Решение

3078,5

Теплота образования сульфата цинка представляет собой изменение энтальпии при реакции образования 1 моля этого соединения из простых веществ.

Так как невозможно провести прямую реакцию образования сульфата цинка из цинка, кислорода и серы:

Zn + 2О₂ + S → ZnSO₄,

то вычислить теплоту образования этого соединения можно из тепловых эффектов других (промежуточных) реакций, ведущих в конечном итоге к его образованию:

2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂, ΔH = –890,0 кДж;

2SO₂ + O₂ → 2SO₃, ΔH = –196,6 кДж;

ZnSO₄ → ZnO + SO₃, ΔH = +234,0 кДж.

Последнюю реакцию для удобства можно записать по-другому:

ZnO + SO₃ → ZnSO₄, ΔH = -234,0 кДж.

Сумма тепловых эффектов соответствующих реакций, в эквимолярном соотношении, и с учетом реакции образования сульфида цинка, будет численно равна теплоте образования сульфата цинка:

S + Zn → ZnS, ΔH = –205,4 кДж;

ZnS + ³/₂O₂ → ZnO + SO₂, ΔH = –445,0 кДж;

SO₂ + ½ O₂ → SO₃, ΔH = –98,3 кДж;

ZnO + SO₃ → ZnSO₄, ΔH = -234,0 кДж.

Следовательно, равно:

172. Исходные концентрации азота и водорода в реакции N₂ + 3H₂ → 2NH₃ были (моль/л): [N₂] =2, [H₂] = 8. К моменту нас­тупления равновесия прореагировало 10% исходного количества азота. Вычислить давление газовой смеси в этот момент, если температура ее была 500⁰С.