Вопросы к итоговому занятию по курсу химии
Общие свойства растворов.
Раствор как гомогенная система. Растворитель, растворённое вещество. Концентрированные и разбавленные растворы.
Количественный состав раствора как одна из главных характеристик раствора.
Роль воды и растворов в жизнедеятельности.
Физико-химические свойства воды, обуславливающие ее уникальную роль как единственного биорастворителя.
Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента (или нормальная концентрация), массовая концентрация (или титр).
Химический эквивалент, закон эквивалентов.
Эквивалентная масса вещества, её связь с молярной массой, фактор эквивалентности. Правила расчёта фактора эквивалентности для различных классов неорганических соединений.
Изменения эквивалента вещества (эквивалентной массы) в зависимости от реакций, в которых участвует вещество.
Зависимость растворимости веществ в воде от соотношения гидрофильных и гидрофобных свойств.
Растворимость веществ, растворы насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. Влияние на растворимость различных факторов: коэффициент растворимости как количественная характеристика растворимости веществ.
Основы объемного анализа. Титрование.
Объёмный анализ как раздел количественного анализа.
Титриметрический анализ; основные понятия и определения: процесс титровавния, точка эквивалентности (или теоретическая точка конца титрования), способы её определения, стандартный раствор.
Достоинства титриметрии.
Требования, предъявляемые к реакциям, использующимся в титриметрии.
Классификация титриметрических методов по химическим процессам: а) методы основанные на реакциях соединения ионов (метод кислотно-основного титрования, методы осадительного титрования, методы комплексиметрического титрования); б) методы, основанные на реакциях, протекающих с переносом электронов.
Классификация титриметрических методов по приёмам титрования: методы прямого, обратного титрования и титрование по остатку.
Стандартные растворы, способы их приготовления. Понятия «первичный стандарт» и «вторичный стандарт». Типовые расчёты по практическому приготовлению растворов.
Перманганатометрия: теория метода, приготовление стандартного раствора перманганата калия, определение его точной концентрации по первичному стандарту – раствору щавелевой кислоты. Вычисление концентрации раствора перманганата калия и его титра.
Определение рН среды раствора: кислотно-основные индикаторы (теория индикаторов Оствальда), их интервалы перехода окраски. Универсальные индикаторы. Понятие о рН-метрии.
Три случая титрования, общий вид кривых титрования, точки эквивалентности при титровании, причины нахождения точек эквивалентности в нейтральной, кислой и основной среде. Скачок титрования и правило выбора индикаторов в каждом случае титрования.
Коллигативные свойства растворов.
Перечислите коллигативные свойства раствора.
Какой раствор называется идеальным.
Сформулируйте первый закон Рауля.
Сформулируйте второй закон Рауля.
Что такое осмос.
Сформулируйте закон Закон Вант-Гоффа.
Что называется осмотическим давлением.
Что называется экзоосмосом и эндоосмосом.
Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах.
Протолитические реакции. Гетерогенные реакции в растворах электролитов.
Протонная теория кислот и оснований Брэнстеда и Лоури. Теория Льюйса.
Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Степень диссоциации (α) электролита как количественная характеристика равновесия процесса ионизации. Деление электролитов на сильные и слабые по величине степени диссоциации. Факторы, влияющие на величину степени диссоциации.
Константа диссоциации как константа равновесия процесса диссоциации. Показатель константы диссоциации (рК).
Константа кислотности и основности. Связь между константой кислотности и основности в сопряженной протолитической паре.
Закон разбавления Оствальда, его физический смысл.
Влияние общего иона и противоиона на процесс равновесия электролитической диссоциации слабого электролита.
Расчёт рН в растворах сильных электролитов и слабых электролитов.
Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Амфолиты.
Константа растворимости. Факторы, влияющие на константу растворимости.
Условия образования и растворения осадков.
Общая, активная и потенциальная кислотность растворов. Теоретические основы анализа желудочного сока (определение общей, активной и потенциальной кислотности).