1. Рассчитайте длину волны электрона, имеющего скорость 2,2∙10^-3 м/с.

2. Что такое магнитное квантовое число? Как оно определяется? Сколько значений магнитного квантового числа возможно для энергетического подуровня, орбитальное квантовое число которого l = 1? l = 4?

3. Перечислить все электронные аналоги среди элементов V группы периодической системы элементов. Написать в общем виде электронные формулы валентных электронных подуровней атомов этих элементов.

4. Напишите полные электронные, сокращенные электронные, полные электронно-графические формулы для атомов бора и тантала. Определите: число протонов, нейтронов, электронов, валентные электроны, число неспаренных электронов, семейство элементов, распишите все квантовые числа для валентных электронов.

5. Руководствуясь Периодической системой, укажите символ химического элемента, иону которого отвечает электронная формула:

а)Э^-3 = [₁₈Ar]3d¹⁰4s²4p⁶

б) Э⁺⁶ = [₁₈Ar]

6. Составьте электронную конфигурацию одноатомного иона с указанным зарядом. Определите общее число неспаренных электронов для:

а) Mn⁺⁴ ;

б) In¹⁺ ;

в) Al³⁺

Укажите положение элемента в периодической системе – период, группа и подгруппа.

Вариант 12. (Фёдоров Е.)

1. Рассчитайте длину волны де Бройля для молекулы фтора, движущейся со скоростью 500 м/с.

2. Что такое валентные электроны? Какие типы валентных электронов характеризуют s-, p- и d-элементы.

3. На каком основании марганец и хлор расположены в одной группе периодической системы элементов? Почему их помещают в разных подгруппах?

4. Напишите полные электронные, сокращенные электронные, полные электронно-графические формулы для атомов криптона и цезия. Определите: число протонов, нейтронов, электронов, валентные электроны, число неспаренных электронов, семейство элементов, распишите все квантовые числа для валентных электронов.

5. Руководствуясь Периодической системой, укажите символ химического элемента, иону которого отвечает электронная формула:

а) Э⁺² = [₁₈Ar]3d¹⁰4s²4p⁴

б) Э⁺² = 1s²2s²2p¹

6. Составьте электронную конфигурацию одноатомного иона с указанным зарядом. Определите общее число неспаренных электронов для:

а) Cl⁺³ ;

б) N^-3 ;

в) Sn²⁺

Укажите положение элемента в периодической системе – период, группа и подгруппа.

Вариант 13. (Савуров И.)

1. Рассчитайте длину волны де Бройля для молекулы кислорода, движущейся со скоростью 700 м/с.

2. Докажите на примере малых периодов, что при последовательном заполнении атомных орбиталей появляется периодичность в структуре внешних электронных слоёв.

3. Энергии ионизации атомов благородных газов составляют (в эВ): He – 24,6; Ne – 21,6; Ar – 15,8; Kr – 14,0; Xe – 12,1; Rn – 10,8. Объяснить ход изменения энергии ионизации в этой подгруппе.

4. Напишите полные электронные, сокращенные электронные, полные электронно-графические формулы для атомов платины и ниобия. Определите: число протонов, нейтронов, электронов, валентные электроны, число неспаренных электронов, семейство элементов, распишите все квантовые числа для валентных электронов.

5. Руководствуясь Периодической системой, укажите символ химического элемента, иону которого отвечает электронная формула:

а) Э⁺¹ = [₁₈Ar]3d⁶4s²

б) Э⁺² = 1s²2s²2⁶3s²3p²

6. Cоставьте электронную конфигурацию одноатомного иона с указанным зарядом. Определите общее неспаренных электронов для:

a) Ge^-4;

б) Y⁺³;

в) Cr⁺³

Укажите положение элемента в периодической системе – период, группа и подгруппа.