Практическая работа№4

Тема« Галогенопроизводные углеводородов. Получения хлороформа и йодоформа»

Цель работы: приобрести умение осуществлять простейший синтез, усвоить необходимые для этого приемы работы.

Познакомиться с физическими свойствами отдельных галогенопроизводных углеводородов.

Реактивы: реактивы- хлоралгидрат (кр), раствор щелочи, хлороформ, раствор нитраты серебра, раствор калия йодида, спирт этиловый, водный раствор йода в йодиде калия, хлорид натрия (кр), концентрированная серная кислота, крахмальный клейстер.

Оборудование: пробирки, штативы, спиртовки, спички, предметные стекла.

Опыт№1. Синтез хлороформа.

В пробирку поместите 3-4 кристалла хлоралгидрата, обратите внимание на его характерный запах,

6-8 капель раствора 2н раствора щелочи и слегка подогрейте. Сразу же начинается выделение хлороформа. Обратите внимание на его характерный запах. Составьте уравнение реакции.

Сделайте вывод.

Опыт№2. Определение доброкачественности хлороформа.

Проба на хлористый водород: в сухую пробирку поместите 2 капли хлороформа, 3 капли дистиллированной воды и 1 каплю нитрата серебра. В случае присутствия хлористого водорода выпадает белые осадок.

Проба на сводный хлор: в пробирку поместите 3 капли хлороформа, 5 капель дистиллированной воды и 1 каплю раствора калия йодида 0,5н. Взболтайте. В случае присутствия свободного хлора раствор окрасится в розовый цвет. Если окраска слабая, добавьте в пробирку 1 каплю крахмального клейстера.

Каковы условия хранения хлороформа?

Опыт№3 Синтез йодоформа.

В пробирку поместите 1каплю этанола из этилового спирта, 3капли водного раствора йода в йодиде калия и при взбалтывании с 3каплями 2н раствора щелочи, появляется желтый мутный осадок- йодоформ с характерный запахом.

Составьте уравнения реакции получения йодоформа по стадиям.

Опыт№4 Синтез и горение хлорэтана.

В пробирку смешайте сухой хлорид натрия на высоту около 3мм , 3 капли этанола, 3 капли концентрированной серной кислоты. Укрепите пробирку в штатив и осторожно нагрейте. Подожгите у отверстия пробирки образующийся газ- хлорэтан.

Обратите внимание на зеленое пламя кольцеобразной формы.

Составьте уравнение реакции получения и горения хлорэтана. Сделайте вывод и свойствах хлорэтана и способе его получения.

Практическое занятие №5

Тема « Обобщение по теме « Углеводороды»»

I. Орг.момент

II. Д/З. Подгот. к пр.работе №6

III. Актуализация пройденных знаний

1. Классификация углеводородов, состав.

2. Классификация химических реакций; (примеры) с указанием механизмов.

3.Реакции, характерные для:

А) алканов

Б) непредельных углеводородов с двойной связью

В) ароматических углеводородов.

Записать уравнения реакций, указать механизм.

4.Качественные реакции на алкены, алкины, арены.

Записать уравнения реакций , указать механизм.

5.Осуществить превращения

А)AL₄C₃ CH ₄ CH₃Cl C₂H₆ CO₂

Б )C₂H₅OH C₂H₄ C₂H₅Cl C₄H ₁₀

C₂H₄ Cl₂ СН ≡ СН

В )CaC₂ HC ≡ CH C₂Ag ₂

C ₆H ₆ C ₆H₅Cl C₆H₅CH₃

6.Ориентанты I и II порядка, их роль в направлении химической реакции.

7.Найдите молекулярную формулу алкина, массовая

доля углерода в котором составляет 88,9%.Относительная

плотность по воздуху равна 1,863.