Задачі рівня складності c

Із резервуару місткістю 0,5 м³ в якому міститься кисень при абсолютному тиску 2,5 МПа і температурі 35 ⁰С, випущено частину газу. Тиск в балоні знизився до 15 бар, а температура до 20 ⁰С. Скільки випущено газу?

m1 = P1Vμ/ RμT1=14.156 кг m2 = P2Vμ/ RμT2=8.929 кг

∆m=m1 - m2=5.227 кг або ∆a=∆m/μ=0.18 кмоль або ∆V=∆a*V۫μ=4.032

Яка кількість електричних ламп може бути заповнена азотом, який міститься в балоні об’ємом 4 м³ при абсолютному тиску 1 МПа і температурі t = 15 ⁰С, якщо в колбі повинен бути абсолютний тиск p = 900 мм.рт.ст., при t =25 ⁰С, а об’єм колби V = 100 см³.

m1 = P1Vμ/ RμT1=46.775 кг m2 = P2Vμ/ RμT2=2.257 кг n= m1/m2= 20.72 ламп

Розділ 2 Задачі рівня складності a

Чому дорівнює масова ізохорна теплоємність повітря у випадку незалежності її від температури?

Cv=R/(k-1)= 955.63 Дж/кгК

Чому дорівнює теплоємність повітря при сталому об’ємі?

масова ізобарна теплоємність повітря Сpm=22.4Cpm/ кДж/(кгК)

Середня мольна ізобарна теплоємність повітря Сpm=22.4C'pm кДж/ (кмольК)

Наскільки відрізняється теплоємність при сталому тиску від теплоємності при сталому об’ємі для аміаку?

Cp = Cv + R R(NH3)=489 Cp = 489Cv

Для яких із названих газів залежність теплоємності від температури зображується лінією 1-2.

Для двохатомних газів (Cx=C۫x+a+bT)

В якому термодинамічному процесі з участю ідеального газу теплоємність дорівнює нулю?

При політропному процесі, але тільки якщо n=K

Чому дорівнює газова стала суміші з таким масовим складом ?

µсум=1/∑(gi/µi)=29.41 R=Rµ/µ=289.7

Яке рівняння найточніше опише залежність теплоємності від температури для NH₃ в інтервалі температур 0-1000 ⁰С?

x= x+a+bT

Як зміниться показник адіабати при збільшенні атомності газу?

Спаде K=1.3 для багатоатомних

Як можна обчислити масову теплоємність ідеального газу при сталому тиску нехтуючи залежністю її від температури?

Cx=δQ/mdT - масова теплоємніть

Від 5 кг газу відведено 5 кДж теплоти. На скільки змінилась температура газу, якщо його середня теплоємність 0,5 кДж/(кгК)?

Cx=δQ/mdT dT= δQ/Cxm= 2 K

Визначити питомий об’єм суміші за нормальних фізичних умов, якщо заданий її масовий склад: 7 % N₂; 8 % Н₂; 70 % СН₄; 5 % СО; і 10 % СО₂.

υ = 22.4/µ = 22.4/11.074= 2.0227

Генераторний газ має наступний масовий склад: Н₂ = 7,0 %; СН₄ = 2,0 %; СО = 27,6 %; СО₂ = 4,8 %; N₂ = 58,6 %. Визначити молекулярну масу суміші.

µсум=1/∑(gi/µi)= 14.7 кг/кмоль

Повітря має такий об’ємний склад: 20,9 % кисню, 79,1 % азоту. Обчислити густину повітря за нормальних умов.

µсум=∑(ri*µi) = 28.836 кг/кмоль ρ = = 1.287

Обчислити молярну масу суміші яка складається із 5 кг СО₂ і 3 кг Н₂О.

µсум=1/∑(gi/µi)= 28.57 кг/кмоль

Обчислити питому газову сталу суміші, яка складається із азоту з парціальним об’ємом 0,4 м³ і кисню, парціальний об’єм якого 0,2 м³.

μі /μсум=Rсум/Rі μсум=μ1r1+μ2r2+...=29.3 Rсум = 283.75

Визначити молярну масу сухого повітря, якщо відомий його об’ємний склад – 21 % O₂ і 79 % N₂.

μпов=μ1r1+μ2r2+...= 28.84

Чому дорівнює сума парціальних об’ємів газової суміші?

Дорівнює обєму самої газової суміші (Vсум)

Перелічіть види теплоємності в залежності від температури

Середня і істинна

Назвіть види теплоємності в залежності від термодинамічного процесу

Ізобарна Cp та ізохорна Cv