Вариант 7

1. Вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного сочетанием кадмиевого электрода в растворе CdCl₂ , [Cd²⁺] = 10^–3 моль/л и медного электрода в растворе CuSO₄ , [Cu²⁺] = 0,05 моль/л.

2. В растворе находится смесь солей сульфата цинка и сульфата никеля. Какой металл и почему выделится в первую очередь? Напишите уравнения электродных процессов.

3. Составьте уравнение анодного и катодного процессов, протекающих при коррозии железа в кислой среде. Предложите металл, который может являться катодом в данном процессе.

Вариант 8

1. Вычислите ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором активные концентрации ионов Ag⁺ и Cd²⁺ соответственно равны 0,1 и 0,005 мольл. Укажите, к какому электроду будут по внешней цепи перемещаться электроны.

2. Электролизу подвергается раствор, содержащий нитраты меди (II) и серебра (I). Какой металл выделится в первую очередь? Напишите уравнения электродных процессов.

3. Алюминий покрыт свинцом. Какой из металлов будет окисляться при нарушении покрытия, если эта пара находится в щелочной среде (оксидную пленку Аl не принимать во внимание)? Дайте схему анодного и катодного процессов.

Вариант 9

1. Вычислите ЭДС гальванического элемента

Al | AlCl₃ (0,1M) || SnSO₄ (0,1н) | Sn.

Рассмотрите электродные процессы. Укажите, к какому электроду по внешней цепи будут перемещаться электроны.

2. При электролизе раствора хлорида меди на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). Найти массу меди, выделившейся на катоде.

3. Железная пластина склёпана с никелевой пластиной. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если они опущены в раствор электролита с рН равным 7? Запишите уравнения процессов, протекающих на катоде и аноде.

Вариант 10

1. ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов, равна 0,47 В. Изменится ли ЭДС, если взять 0,001 М растворы?

2. При какой силе тока можно получить на катоде 0,5 г никеля, подвергая электролизу раствор сульфата никеля в течение 25 минут (восстановление воды не рассматривать)?

3. Цинк склепан с железом и помещен в кислую среду. Какая масса цинка, подверглась коррозии, если за 4 мин работы образовавшейся гальванопары через внешнюю цепь протекло 2750 Кл электричества? Какой объем водорода выделился при этом на железном катоде?

Вариант 11

1. При какой концентрации Pb²⁺ (мольл) ЭДС гальванического элемента Pb | Pb²⁺ || H⁺ | H₂ будет равна нулю? Возможна ли такая концентрация?

2. Через раствор ZnCl₂ пропущено 48250 Кл электричества, при этом массы выделившихся цинка и хлора соответственно равны 9,8 и 16,0 г. Рассчитайте, чему равен выход по току каждого из продуктов электролиза.

3. Никель покрыли медью. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения покрытия? Коррозия происходит в нейтральной среде в присутствии кислорода. Опишите процессы, протекающие на электродах образовавшегося гальванического элемента.

Вариант 12

1. Рассмотрите электродные процессы и вычислите ЭДС гальванического элемента Mn | MnSO₄ (0,01M) || Pb(NO₃)₂ (1н.) | Pb .

2. При электролизе водного раствора CuBr₂ на электроде выделилось 0,48 г меди. Какая масса брома выделится на другом электроде? Напишите уравнения процессов, происходящих на катоде и аноде.

3. Хромовая пластина склёпана с алюминиевой пластиной. Укажите, какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы находятся в нейтральной среде в присутствии кислорода. Составьте схему гальванического элемента, образовавшегося при этом. Опишите процессы, происходящие на электродах (наличие оксидных пленок не принимать во внимание).