Контрольные задания Вариант 1

1. Вычислите ЭДС гальванического элемента

Zn | ZnSO₄ (0,01M) || HCl (1М) | H₂ (Pt).

Запишите уравнения процессов, происходящих на катоде и аноде.

2. Какой объем водорода выделится на катоде, если проводить электролиз водного раствора КОН в течение 2,5 ч при силе тока 1,2 А, температуре 27 С и давлении 764 мм рт. ст.

3. Железо покрыто медью. Какой металл и почему будет подвергаться коррозии в щелочной среде в случае нарушения покрытия?

Вариант 2

1. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых свинцовый электрод являлся бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, и вычислите значения их стандартных ЭДС (ΔЕ⁰).

2. Рассчитайте, какая масса серебра выделится на катоде, если ток силой 6 А пропускать через электролизер с раствором нитрата серебра в течение 1 часа (выход по току составляет 90 %). Составьте уравнения процессов, происходящих при электролизе.

3. Каким металлом следует покрыть железное изделие (не сплошным слоем), чтобы оно не разрушалось в 2 н. растворе NaOH? Напишите уравнения реакций.

Вариант 3

1. Определите ЭДС гальванического элемента

Fe | 0,1М FeSO₄ || 0,1М Н⁺ | Pt, Н₂;

(степень электролитической диссоциации FeSO₄ – 60 %). Изобразите краткую электрохимическую схему данного гальванического элемента.

2. Напишите уравнения реакций процессов, происходящих при электролизе водных растворов нитрата и хлорида кадмия с платиновыми электродами.

3. Медная пластина, склепанная с никелевой пластиной, помещена в воду с растворенным в ней кислородом. Какой металл и почему будет подвергаться коррозии? Напишите уравнения соответствующих полуреакций.

Вариант 4

1. Определите ЭДС медно-никелевого гальванического элемента, если концентрации растворов NiSO₄ и CuSO₄ соответственно равны 0,2 н. и 0,1М.

2. Составьте уравнения процессов, происходящих при электролизе следующих растворов (электроды инертные): 1) раствора KNO₃, 2) раствора CoCl₂.

3. Цинковая пластина склепана с никелевой пластиной. Какие процессы и почему будут происходить при коррозии, если образец окажется в щелочной среде (кислород присутствует) ?

Вариант 5

1. Вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного сочетанием цинкового электрода в растворе ZnSO₄, [Zn²⁺] = 0,2 моль/л и свинцового электрода в растворе Pb(NO₃)₂ , [Pb²⁺] = 0,01 моль/л.

2. Напишите уравнения для процессов, протекающих на электродах при хромировании детали в растворе Cr₂(SO₄)₃. Сколько времени потребуется для нанесения 1,73 г хрома при силе тока 4 А на деталь?

3. Дана система Cr | Sn в 1 М растворе KOH в присутствии кислорода. Какой металл разрушается? Напишите уравнения соответствующих полуреакций.

Вариант 6

1. Составьте схему гальванического элемента, электроды которого сделаны из кадмия и висмута, погруженные в 0,1 М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента и константу равновесия рассматриваемой реакции.

2. При электролизе 120 мл 0,4 н раствора сульфата меди за 50 мин выделена вся медь из раствора. Вычислите силу тока, напишите суммарное уравнение процесса электролиза.

3. Дана система Al | Ni в 1 М растворе НСl. Какой металл будет разрушаться? Напишите уравнение реакций.