Химия 1.Химическая термодинамика.

1.1Основы хим. Термодинамики:система,термодинамические параметры,термодинамические функции,1- ый закон термодинамики.

Ответы:Система-часть пространства,которая включает взаимодействие частиц или тела ,обособленная от окружающей среды физическими или воображаемыми границами. При рассмотрении хим. реакции под системой понимают исходные вещества и продукты реакции.

Если в системе возможен масса и тепло обмен,то такая система называется термодинамической.

Системы могут быть:открытыми,закрытыми,изолированными,в зависимости от характера взаимодействия с окр. Средой.

1)Открытые-обмениваются с окр. Средой и вещ - ом и энергией.

2)Закрытые-обмениваются только энергией.

3)Изолированные-нет обмена ни энергией,ни вещ- ом.

По составу системы делятся на гомогенные и гетерогенные.

Гомогенные-только одна фаза,нет поверхностного раздела.

Гетерогенные-2 и более фаз,разделенных поверхностью раздела.

Термодинамические параметры-величины,характеризующие состояние системы,и могут быть измерены.(давление(P),объём(V),концентрация(С)температура(Т))

Термодинамические функции- величины,которые не могут быть измерены и они зависят от параметров состояния.(внутренняя энергия(И),энтальпия(H), энтрапия(S),энергия Гиббса(G)

Первый закон термодинамики: Теплота (Q),подведенная к системе,расходуется на изменение внутренней энергии и работы(A),совершаемую системой против действия внешних сил.

Q=И1-И2 +A.

2.Энергетика химических процессов(энтальпия,внутренняя энергия)

Энтальпия-это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.

Внутренняя энергия-общий запас энергии системы,который включает в себя все виды энергии: энергия движения взаимодействия молекул, атомов, ядер и др. частиц.

3.Энтальпия;закон и следствия из закона Гесса.

Энтальпия-это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.

Закон Гесса- Тепловой эффект зависит от природы и состояния исходных веществ и продуктов, но не зависит от пути реакций т.е от числа и характера промежуточных стадий.

Следствия из закона:

1)С термохимическими уравнениями можно производить любые математические действия(+,-,/,*)

2)Тепловой эффект реакции равен сумме энтальпий образований продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образований исходных веществ, с учётом стехиометрических коэффициентов.

4.Энтропия. Уравнение Больцмана.2 и 3 закон термодинамики.

Энтропия- термодинамическая функция, характеризующая меры неупорядоченности системы, то есть неоднородности расположения движения её частиц термодинамической системы.

Уравнение Больцмана -

2 закон термодинамики-В изолированных системах самопроизвольно протекают только те процессы,которые сопровождают возрастание энтропии.(S- энтропия)S=R*lnW

3 закон термодинамики-При абсолютном нуле энтропия идеального кристалла равна 0,следовательно чем твёрже вещ-во,тем меньше энтропия.

5.Энергия Гиббса. Направление протекания химических процессов.

Энергия Гиббса- направление самопроизвольного протекания реакции зависит от 2 факторов: 1- стремление системы к min энергии(ΔH) - энтальпийный фактор.

2- стремление системы к max хаосу — энтропийный фактор (T*ΔS)

ΔG связывает 2 фактора и является критерием самопроизвольного протекания процессов. ΔG=(ΔH- T*ΔS).

Направление протекания химических процессов.

1.Если ΔG >0, то прямая реакция невозможна, но может протекать обратный процесс.

2.Если ΔG =0, то система находится в равновесии.