- •Термохимические уравнения
- •Закон Гесса
- •Термодинамические параметры
- •Внутренняя энергия и энтальпия
- •Энтропия и ее роль в описании процессов протекающих в изолированной и закрытой системах
- •Химическое равновесие
- •Смещение химического равновесия
- •Принцип ле – шателье (рассмотреть на пример)
- •Катализаторы
- •Гомогенный и гетерогенный катализ
- •Связь константы равновесия со стандартным изменением энергии Гиббса в реакции
- •Строение атома и периодический закон
- •Ядра атомов, положительный заряд ядра и порядковый номер элемента
- •Изотопы, изобары, тип ядер?
- •Понятие о волновой и квантовой механике
- •Корпускулярно-волновая природа электрона
- •Квантовые числа
- •Правило заполнения энергетических уровней и под уровней элементов периодической системы
- •Особенности электронного строения атомов элементов периодической системы
- •Особенности электронного строения атомов элементов в главных и побочных подгруппах, семействах лантаноидов и актиноидов
- •Эффекты экранирования и проникновения
- •Периодический характер свойств элементов, связанных со строениями их электронных оболочек
- •Изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов в периодах и группах
- •Степени окисления элементов
- •Степень окисления соответствует заряду иона или формальному заряду атома в молекуле или в химической формальной единице, например:
- •Изменение окислительно-восстановительных свойств элементов и их соединений в периодах и группах
- •Химическая связь
- •Полярная и неполярная ковалентная связь
- •[Править]sp2-гибридизация
- •[Править]sp3-гибридизация
- •Свойства гибридизированных ковалентных связей
- •Сигма и пи связь
- •Дипольный момент
- •Геометрия простых и сложных молекул
- •Одинарная и кратная свзяь Связи σ и π. Одинарные и кратные связи
- •Ионная свзяь и ее свойства
- •Структура ионных соединений
- •Донорно – акцепторная связь. Ее свойства, привести примеры
- •Водродная связь
- •Межмолекулярные силы взаимодействия, их свойства (силы Ван-дер-Вальса)
- •Аморфное и кристаллическое состояние вещества
- •Свойства веществ в обоих состояниях (аморфное и кристаллическе)
- •Типы кристаллических решеток: атомные ионные молекулярные, зависимость свойств вещества от типов кристаллических решеток
- •Понятие валентность (ковалентность, электровалентность), заряд иона. Степень окисления, порядок связи растворы
- •Что называется раствором
- •Классификация растворов по агрегатному состоянию, по размерам частиц и концентрации
- •Способы выражения концентраций растворов
- •Ассоциация молекул воды
- •Теория электролитической диссоциации, степень диссоциации
- •Слабые и сильные электролиты
- •Растворы электролитов
- •Изотонический коэффициент
- •Причина неподчинения растворов электролитов законам Вант-Гоффа и Рауля
- •Определить изотонический коэффициент если известна степень диссоциации. Задача скорее всего.
- •Константа диссоциации слабых электролитов
- •Амфотерные гидроксиды
- •Диссоциация воды
- •Ионное произведение воды
- •Водородный показатель (pH)
- •Произведение растворимости
- •Гидролиз, константа гидролиза
- •Три случая гидролиза
- •Буферные растворы
- •Окислительно – восстановительные реакции, электрохимические процессы
- •Составление окислительно-восстановительных реакций
- •Метод электронного баланса возможно задачи
- •Ионно-электронный метод возможно задачи
- •Направление и полнота протекания овр
- •Гальванический элемент. Принципы его работы
- •Уравнение Нернста
- •Эдс гальванического элемента
- •Расчет энергии Гиббса реакции исходя из значения эдс
- •Электролиз
- •Электролиз расплавов и растворов
- •Порядок разряда катионов и анионов на электродах
- •Перенапряжение водорода
- •Факторы, влияющие на перенапряжение
- •Законы электролиза
- •Практическое значение законов электролиза
Понятие валентность (ковалентность, электровалентность), заряд иона. Степень окисления, порядок связи растворы
Что называется раствором
Растворы – это термодинамически устойчивые гомогенные системы переменного состава, содержащие два или более компонента. Вещество, концентрация которого больше всех остальных веществ называется растворителем, а другие вещества – растворенными. Фазовое состояние растворителя в растворе не изменяется, например, вода остается жидкостью и в растворе. Растворы бывают жидкие, твердые и газообразные.
Классификация растворов по агрегатному состоянию, по размерам частиц и концентрации
Системы с газовой дисперсионной средой - аэрозоли, с жидкой – золи, эмульсии, суспензии, пены, с твердой – твердые тела. В зависимости от размера частиц дисперсной фазы системы подразделяются на грубодисперсные (частицы >10-7м) и высокодисперсные (частицы 10-9-10-7м), или коллоидные растворы.
Существуют насыщенные, пересыщенные и ненасыщенные растворы. Насыщенный раствор – это такой раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворенного вещества и количество растворенного вещества соответствует его мере растворимости. В пересыщенном растворе концентрация растворенного вещества выше, чем в насыщенном растворе и при добавлении одного кристалла соли и встряхивании раствора соль кристаллизуется. Ненасыщенные растворы сохраняют свою гомогенность при добавлении соли вплоть до достижения концентрации насыщенного раствора.
Способы выражения концентраций растворов
Концентрация вещества в растворе выражает его содержание в единице массы или объема растворителя или раствора. Существуют разные способы выражения концентрации всещества, наиболее важные из них: молярная (молярность), массовая доля, молярная доля, моляльная (моляльность), нормальность и титр.
Молярная концентрация или молярность равна отношению количества растворенного вещества в молях к объему раствора в литрах.
Массовая доля равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. Ее выражают в долях единицы или процентах.
Мольная доля равна отношению количества вещества растворенного вещества к сумме количеств вещества всех веществ, включая растворитель.
Моляльность равна отношению количества растворенного вещества в молях к массе растворителя в килограммах.
Нормальная концентрация равна отношению массы растворенного вещества в граммах к произведению эквивалента растворенного вещества на объем раствора в литрах.
Титр выражает число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора.
Вода
Водя является одним из наиболее общих растворителей на Земле. Молекула воды имеет угловое строение : (105 градусов). Химическая связь О-Н ковалентная, но общая электронная пара оттянута к атому О. На каждом атоме Н появляется положительный заряд, а на О – отрицательный. Эти частичные заряды создают полярность молекулы, что придет воде как растворителю особые свойства. Чистая вода имеет низкую концентрацию О и ОН и плохо проводит электрический ток. Существенное влияние на свойства воды оказывают межмолекулярные водородные связи. Молекулы воды, связанные водородными связями, образуют ажурную пространственную сетку. Вода может находиться в трех агрегатных состояниях: жидком, твердом (лед) или газообразном (пар). Испарение воды и сублимация льда происходят при любой температуре.