Окислительно-восстановительные реакции

355. Степенью окисления элемента называют: Значение валентности атома со знаком его электровалентности

356. Как называется валентность атома со знаком его электровалентности: Степень окисления

357. Чему равна алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы: 0

358. Реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов, называются: ОВР

359. Окислитель и восстановитель: отача и прием

360. Количество окислителя, которое присоединяет 1 моль электронов в данной окислительно-восстановительной реакции, называется: эквивалент окислителя

361. Какая реакция является окислительно-восстановительной: это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем

362. Чему равна степень окисления хлора в перхлорате калия (КСlО₄): 7

363. Чему равна степень окисления атома хрома в молекуле Сr₂(SО₄)₃:6

364. Чему равна степень окисления Mn в соединении КМnО₄:7

365. Чему равна степень окисления атома хрома в молекуле К₂Сr₂О₇: 6

366. Определите степень окисления Mn в соединении К₂MnО₄:6

367. Какая из окислительно-восстановительных реакций является реакцией диспропорционирования: в ходе которых одновременно понижается и повышается степень окисления одного и того же элемента

368. Какая из окислительно-восстановительных реакций является внутримолекулярной: в результате которых меняется степень окисления разных атомов в одном и том же веществе,

369. Процесс ClO₃^- ® Cl^- представляет собой: Востановление

370. Укажите конечный продукт превращения иона MnO в щелочной среде: MnO42-

371. Укажите конечный продукт превращения иона MnO в кислой среде: Mn2+

372. Укажите конечный продукт превращения иона MnO в нейтральной среде:

373. Чему равно число электронов, участвующих в полуреакции окисления сульфит-иона SO до сульфат-иона SО : 2

374. Чему равно число электронов, участвующих в полуреакции окисления сульфид-иона S^2- до сульфат-иона SО :

375. Чему равно число электронов, участвующих в полуреакции восстановления сульфит-иона SO до сульфид-иона S^2-:

376. Чему равно число электронов, участвующих в полуреакции восстановления иона MnO до иона Mn²⁺: 4

377. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции между алюминием и бромом равен: 3

378. Коэффициенты перед формулами восстановителя и окислителя в уравнении реакции, схема которой Р + КСlО₃ = КСl + Р₂О₅: 2.5

379. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой Mg + HNO₃ = N₂O + Mg(NO₃)₂ + H₂O: 2

380. В уравнении реакции, схема которой Р + НNО₃ + Н₂О =Н₃РО₄ + NО, коэффициент перед формулой восстановителя равен:

381. Чему равен эквивалент восстановителя в окислительно-восстановительной реакции: 2Н₂S + Н₂SО₃ = 3S + 3Н₂О: 2

382. Чему равна эквивалентная масса восстановителя в реакции HNO₃ + Ag = NO + AgNO₃ + H₂O: 108

383. Укажите эквивалент окислителя реакции HNO₃ + Ag = NO₂ + AgNO₃ + H₂O: 3

384. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с металлическим натрием образуются продукты: N2O,NaNO3,H2O

385. До какого вещества идет восстановление концентрированной азотной кислоты при ее взаимодействии с серебром: реакция не идет

386. С неметаллами разбавленная азотная кислота восстанавливается до образования: NO

387. Укажите продукты взаимодействия разбавленной азотной кислоты с фосфором: NO

388. Продуктами взаимодействия разбавленной серной кислоты с медью, являются: реакция не идет

389. Какие металлы вытесняют водород в реакции их взаимодействия с разбавленной серной кислотой: стоящие до H2