1 Моль — это количество вещества, в котором содержится столько же атомов, сколько их в 12 г углерода .

Количество атомов в 1 моле равно числу Авогадро:

М олярная масса М - это масса одного моля вещества в граммах.

Молярная масса равна выраженной в граммах относительной атомной массе

Состояние характеризуется набором ТД-параметров.

Если все параметры имеют определенные значения, состояние равновесное.

Процесс сопровождается изменением ТД-параметров.

Равновесный процесс – это медленный переход между равновесными состояниями.

Если какой-то параметр не изменяется, то процесс называют изопроцессом.

Идеальный газ

• Размеры молекул пренебрежи-мо малы;

• Молекулы не взаимодействуют;

• Столкновения – упругие.

Экспериментальные газовые законы

З акон Бойля-Мариотта для изотермического процесса. T = const.

З акон Шарля для изохорного процесса.

З акон Гей-Люссака для изобарного процесса.

З акон Авогадро 1 киломоль любого газа занимает при одинаковых условиях одинаковый объем.

З акон Дальтона Давление смеси газов равно сумме парциальных давлений

п арциальные давления (каждого газа в отдельности)

У равнение Менделеева-Клайперона

Основное уравнение МКТ

2. Число степеней свободы механической системы и молекулы газа. Распределение энергии по степеням свободы. Средняя энергия многоатомной молекулы. Внутренняя энергия идеального газа.

Число степеней свободы это число независимых координат, которые необходимо задать для определения положения тела в пространстве

3.Распределение Максвелла скоростей и кинетических энергий молекул. Вероятностный характер законов распределения. Наиболее вероятная, среднеарифметическая и среднеквадратичная скорости молекул. Экспериментальная проверка распределения Максвелла.

Распределение Максвелла - У всех молекул разные скорости. При столкновениях эти скорости изменяются.

Средняя скорость молекул

Среднеквадратичная скорость молекул

4 . Распределение Больцмана молекул в потенциальном поле сил. Изменение концентрации молекул с высотой. Барометрическая формула.

Распределение Больцмана

Изменение концентрации с высотой

Барометрическая формула показывает как давление меняется с высотой

5. Теплоемкость. Первое начало термодинамики и его применение для расчета отношения молярных теплоемкостей С_P/C_V.

Т еплоемкость тела - это количество теплоты, необходимое для нагревания тела на 1 К.

Молярная теплоемкость – это количество теплоты, необходимое для нагревания одного моля вещества на 1 К.

Первое начало термодинамики

К оличество теплоты, сообщенное системе, идет на увеличение внутренней энергии системы и на совершение системой работы над внешними телами.

Коэффициент Пуассона