- •Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия-функция состояния системы.
- •Энтальпия.
- •4. Приложение первого закона термодинамики к идеальным газам (изохорный, изобарный процессы).
- •5. Приложение первого закона термодинамики к идеальным газам (изотермический, адиабатический процессы).
- •6. Теплоемкость и ее зависимость от температуры.
- •7. Закон Гесса – основной закон термохимии.
- •8.Уравнение Кирхгоффа в дифференциальной форме.
- •9.Уравнение Киргоффа в интегральной форме.
- •10.Второй з-н термодинамики. Понятие и определение.
- •11. Работа обратимого и необратимого процесса.
- •12. Цикл Карно.
- •13. Энтропия обратимых процессов.
- •14. Энтропия необратимых процессов.
- •15. Смысл энтропии:
- •16.Вычисление энтропий в различных условиях.
- •17. Свободная энергия Гельмгольца.
- •18. Свободная энергия Гиббса.
- •19. Уравнения Гиббса- Гельмгольца.
- •20. Химический потенциал.
- •21. Химический потенциал идеального и реального газа. Летучесть(или фугетивность).
- •22. Закон действующих масс. Константа равновесия.
- •23. Изотерма химической реакции Вант-Гофа.
- •24. Уравнение изобары.
- •25. Уравнение изохоры.
- •1Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия-функция состояния системы.
10.Второй з-н термодинамики. Понятие и определение.
2-ой з-н термодинамики, также как и первый является постулатом в отличие от первого з-на, применяется для систем состоящих из большого числа частиц (носит статистич. хар.)
2-ой з-н термодинамики устанавливает возможность и предел протекания самопроизвольных процессов
Применение 1 з-на для решения этой проблемы не достаточно
Процессы в природе могут быть разделены на самопроизвольные и нет
Самопроизвольный процесс протекает без затрат энергии из вне. Предел протекания такого процесса является составляющая равновесия ,из которой система выйти не может
Не самопроизвольный – протекает за счет затраты энергии из вне
Самопроизвольные процессы могут являться источниками полезной работы в отличие от не самопроизвольных
Теплота не может сама собой переходить от менее нагретого тела к более
Не возможен вечный двигатель 2-ого рода – не возможно такая периодически действующая машина, которая позволяла бы получить работу только за счет ограждения источника тепла
11. Работа обратимого и необратимого процесса.
Н а поршне установлена гиря, которая поочередно сжимается с поршнем, в результате этого происходит смещение V и P. Работа этого процесса: A1=P∆V. S заштрихованной фигуры – равна А1.
П роведем обратный процесс: A2=–P∆V. Восстанавливаем гири. По заштрихованной площади видно, что работа прямого процесса меньше работы обратного. А1<А2
Е
V
Р
P
12. Цикл Карно.
В цикле Карно рассматриваться идеальная машина, состоящая из цилиндра с поршнем, который приводиться в движение за счет расширяющегося газа. Система являться изолированной, если идеальный газ и число моль =1. Данная машина участвует в круговом циклическом процессе: изотермическое и адиабатическое расширение.
Адиабатическое и изотермическое сжатие.
Есть нагреватель Т1 и холодильник Т2, адиабатическая подставка – термос.
Термодинамическое КПД.
η=q/Q , где q – количество тепла, которое превращается в работу.
АВ – расширение изотермическое
ДА – адиабатическое сжатие
ВС – адиабатическое растяжение-сжатие
Цилиндр ставим на нагреватель с температурой Т2
Q1=А1=RT*lnV2/V1
2.Q=0 А2=С(Т2-Т1)
3. По достижении температуры Т1, ставим цилиндр на холодильник с температурой (газ изотермически сжимается) Q3=А3= – RT*lnV4/V3
4.цилиндр на термос и сжали газ до исходного состояния Q4= – С(Т2-Т1)
На этапе 1 тепло поглощалось, а на этапе 3 тепло выделялось.
А=А1+А2+А3+А4=RT2*lnV2/V1- RT1*lnV4/V3=Q2-Q1
Q2 – общее к-во тепла, которое поступило в систему.
η=(Q2-Q1)/Q2 (2)
Не все то количество тепла, которое поступило в систему, превратилось в работу. Используем уравнение адиабаты Пуансона:
TVn-1=const, следовательноT2V2n-1=сonst,
T1V3n-1
T2V1n-1=T1V4n-1
V2/V1=V3/V4 (3)
А=RT2*lnV2/V1- RT1*lnV4/V3 (1)
Решим 1, 2, 3. Эффективность работы машины определяется разностью температур холодильника и нагревателя. η=(Т2-Т1)/Т2
Теплота не полностью превращаться в работу, передача энергии возможна и обусловлена разностью интенсивных параметров системы, получили критерии для оценки возможности протекания процессов и их направленности при данных условиях.