Классы качества речных вод

Воды 1 класса экологически полноценные, могут использоваться для питья, рекреации, рыбоводства и орошения.

Воды 2 класса экологически полноценные, имеют питьевое значение, могут использоваться для рекреации, рыбоводства и орошения.

Воды 3 класса экологически полноценные, могут использоваться для питья с предварительной очисткой, а также рыбоводства и орошения.

Воды 4 класса экологически неблагополучны, имееют ограниченное применение в рыбоводстве и орошении, пригодны для технических целей.

Воды 5 класса экологически неблагополучны, имеют техническое значение.

Воды 6 класса экологически неблагополучные, применяются для технических целей с предварительной очисткой. Макробеспозвоночных не встречается.

С точки зрения гидробиологии вода является жизненной средой для огромного количества живых организмов.

Благодаря широкой распространённости воды и её роли в жизни людей, она издавна считалась первоисточником жизни.

Даже совершенно чистая вода менее прозрачна чем воздух, не говоря уже о природной. Мутность воды обусловлена поглощением света, которое меняется в зависимости от толщины поглощающего света по закону Бугера-Ламберта:

I_e = I_o ^. e^-ml

где m – коэффициент поглощения света, зависящий от длины волны; чем больше длина волны, тем больше коэффициент и меньше поглощение. Например, инфракрасные лучи имеют длину волны l = 820 нм (m = 2,4), а синие - l = 460 нм (m = 0,005). Поэтому инфракрасные лучи плохо проникают в водный слой, а глубже всего проникают голубые и синие лучи солнечного спектра.

Под прозрачностью, как характеристистической константой воды, понимают отношение потока излучения на данной глубине к вошедшему потоку

F = I_b/I_o

Цвет воды в ее толще отличается от цвета поверхности. Глубинный цвет воды зависит от избирательного цветопоглощения на разных глубинах и рассеяния света.

При концентрации солей до 1 г/кг В. считают пресной, до 25 г/кг  — солоноватой (миксогалинной), свыше — солёной (эугалинной).

Суммарное содержание ионов Ca²⁺ и Mg²⁺ определяет жесткость воды.

Различают жесткость воды карбонатную и некарбонатную. Жесткость воды увеличивает расход мыла при стирке, т. к. часть его образует с ионами Ca²⁺ нерастворимый осадок. В жёсткой воде плохо развариваются овощи и мясо, т. к. ионы Ca²⁺ образуют с белками пищевых продуктов нерастворимые соединения; ухудшается вкус чая. Высокая жесткость воды способствует образованию мочевых камней у человека. Допустимый предел жесткости воды, используемой для централизованного водоснабжения, — 7 мг-экв/л; в исключительных случаях по согласованию с органами санитарного надзора может быть допущена большая жесткость воды — до 14 мг-экв/л.

Из растворённых газов в природных водах присутствуют азот, кислород, двуокись углерода, благородные газы, редко сероводород и углеводороды. Газы достаточно хорошо растворяются в воде, если способны вступать с ней в химическое взаимодействие (аммиак, сероводород, сернистый газ, двуокись углерода).

Природные воды обогащаются кислородом за счет растворения в ней атмосферного кислорода под давлением воздуха (инвазия) и за счет выделения кислорода фотосинтезирующими растениями (фотосинтез). При нормальных условиях в воде растворяется около 10 мл кислорода на один литр воды. Кислород в природных водах необходим для дыхания гидробионтов. При недостатке кислорода наступает их гибель.

Основные источники обогащения природных вод углекислым газом (СО₂).

Основным источником сероводорода (Н₂S) в природных водах является деятельность различных десульфирующих бактерий (гетеротрофов), восстанавливающих серу сульфатов (S⁶⁺) до сероводорода (S^2-). Сероводород заметно растворим в воде, особенно при повышенном давлении

.

Водородные ионы и окислительно-восстановительный потенциал

Концентрация водородных ионов (Н⁺) или рН водной среды природных водоемов может колебаться в заметных пределах – от рН 5 до рН 10. По этому признаку природные воды классифицируют как:

- кислые (рН 3,4–6,95)

- нейтральные (рН 6,96-7,3)

- щелочные (рН > 7,3)