15) Классификация химических реакций.

Химические реакции по изменению числа исходных и конечных веществ подразделяют на:

1. Реакции соединения - реакции, при которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество:

NH3 + HCl = NH4Cl

CaO + CO2 = CaCO3

2. Реакции разложения - реакции, в результате которых из одного вещества образуется несколько новых веществ:

C2H5Br = C2H4 + HBr

Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 + O2

3. Реакции замещения - реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают в молекулах других веществ:

Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

4. Реакции обмена - реакции, в результате которых два вещества обмениваются атомами или группировками атомов, образуя два новых вещества:

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

KCl + AgNO3 = AgClЇ + KNO3

По обратимости реакции делят на обратимые и необратимые. Реакции, протекающие в двух противоположных направлениях, называются обратимыми, а, соответственно, протекающие только в одном направлении - необратимыми. При необратимых реакций продукты реакции уходят из сферы реакции (выпадают в осадок, выделяются в виде газа), образуются малодиссоциирующее соединения или выделяется большое количество энергии

16) Классификация неорганических веществ и их номенклатура основаны на наиболее простой и постоянной во времени характеристике - химическом составе, который показывает атомы элементов, образующих данное вещество, в их числовом отношении. Если вещество из атомов одного химического элемента, т.е. является формой существования этого элемента в свободном виде, то его называют простым веществом; если же вещество из атомов двух или большего числа элементов, то его называют сложным веществом. Все простые вещества (кроме одноатомных) и все сложные вещества принято называть химическими соединениями, так как в них атомы одного или разных элементов соединены между собой химическими связями.

17) Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.

Типы окислительно-восстановительных реакций

Окислительно-восстановительные реакции можно разделить на три группы в зависимости от того, где находятся атомы элемента окислителя и восстановителя.

1)Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления представляют собой реакции, в которых окислитель и восстановитель являются разными веществами

2) Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) представляют собой реакции, в которых восстановителями являются атомы элементов с промежуточной степенью окисления у одного и того же вещества.

3) Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, в которых степень окисления разных атомов изменяется внутри одной и той же молекулы. Чаще всего это происходит из-за термического разложения вещества

Важнейшие окислители и восстановители, используемые в аналитической

химии:

Окислители – KMnO4, H2O2, Cl2, K2Cr2O7, Br2, KIO3, HNO3, I2.

Восстановители – MnSO4, HCl, Cr2(SO4)3, FeSO4, HBr, Na3AsO3, HI, SnCl2,

Na2S2O3.

Окислительно-восстановительная способность различных атомов и ионов

18) Реакции ионного обмена - это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов. Не все ионные обменные реакции необратимы. Ионные обменные реакции идут до конца в том случае, если в результате реакции образуется:

-нерастворимое соединение, выпадающее в осадок;

-газообразное вещество;

-слабый электролит (вода, слабое основание или слабая кислота).

19) Электролитическая диссоциация – распад электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении. соли – вещества с ионной связью, состоят из положительных и отрицательных ионов, связанных за счет притягивания противоположных зарядов.

20) сильные-полностью диссоциируют на ионы.слабые частично.Для концентрации 0.1 моль/л сильными называются электролиты со степенью диссоциации белее 30%,слабые-менее 3%.примеры сильных электролитов-практически все соли,серная кислота,соляная кислота,азотная.Слабые-угольная,фтороводородная,синильная,сероводородная.слабыми я вляются Летучие,неустойчивые кислоты

Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах.

Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая показывает склонность большого объекта диссоциировать (разделяться) обратимым образом на маленькие объекты, как например когда комплекс распадается на составляющие молекулы, или когда соль разделяется в водном растворе на ионы.

21) Раство́р — гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами, один из которых называется растворителем, а другой растворимым веществом, это также система переменного состава, находящаяся в состоянии химического равновесия.

Растворы классифицируют по различным признакам. По плотности растворы подразделяются на тяжелые (1500 кг/м3 и более) и легкие (менее 1500 кг/м3).

22)концентрации растворов -это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m : w(B)= m(B) / m

23) Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.

Ио́нное произведе́ние воды́ — произведение концентраций ионов водорода Н+ и ионов гидроксида OH− в воде или в водных растворах, константа автопротолиза воды.24) Электро́лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.

Электрохимические процессы широко применяются в различных областях

современной техники, в аналитической химии, биохимии.

24) Электролиз, совокупность электрохимических окислительно-восстановительных процессов, происходящих при прохождении электрического тока через электролит с погруженными в него электродами. На катоде катионы восстанавливаются в ионы более низкой степени окисления или в атомы, например: Fe³⁺ + e Fe²⁺, Сu²⁺ + 2е

Применение электролиза. Получение целевых продуктов путем электролиза позволяет сравнительно просто (регулируя силу тока) управлять скоростью и направленностью процесса, благодаря чему можно осуществлять процессы как в самых "мягких", так и в предельно "жестких" условиях окисления или восстановления, получая сильнейшие окислители и восстановители. Путем электролиза производят Н₂ и О₂ из воды, Сl₂ из водных растворов NaCl, F₂ из расплава KF в KH₂F₃

25)координационная теория вернера Теория координационных соединений, предложенная А. Вернером в 1893 году, до сих пор является основной теорией координационных соединений .ее основные положения.

1. Большинство элементов проявляет два типа валентности – главную и побочную.

2. Атом элемента стремится насытить не только главные, но и побочные валентности.

3. Побочные валентности атома строго фиксированы в пространстве и определяют геометрию комплекса и его различные свойства.

Номенклатура комплексных соеденинений В химии под номенклатурой понимают систему правил составления названий соединений. Правила номенклатуры разрабатываются Международным союзом чистой и прикладной химии

Комплексные соединения – сложные соединения, у которых имеются ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму.