1)Предмет и задачи химии

ХИМИЯ-это наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях друг в друга. Основные понятия химии. Атом. Химический элемент. Молекула. Ионы. Простые и сложные вещества. Аллотропия. Химические формулы. Молекулярное и немолекулярное строение вещества. Относительная атомная, формульная и молекулярная массы. Моль - единица химического количества вещества. Молярная масса. Закон постоянства состава и закон сохранения массы. Законы газового состояния вещества: объемных отношений Гей-Люссака, Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газов.

Химия изучает состав, строение, свойства и превращения веществ. Впервые определение химии как науки дал М. В. Ломоносов: «Химическая наука рассматривает свойства и изменения тел... состав тел... объясняет причину того, что с веществами при химических превращениях происходит». Как видим, задачи химии, определенные Ломоносовым, близки к современным.

2) Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.

Название "основание" первоначально было отнесено к веществам, которые в реакциях с кислотами образуют соли. К основаниям принадлежат гидроксиды многих металлов. Примеры: NaOH - гидроксид натрия (едкий натр), KOH - гидроксид калия (едкое кали), Ca(OH)2 - гидроксид кальция (гашёная известь). Основания, которые хорошо растворяются в воде, называются щелочами, К ним относятся гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов. С точки зрения теории электролитической диссоциации основания-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН^-. В общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид: Основание -> Катион основания + Гидроксид – ион:

NaOH Na⁺+ OH^- Ba(OH)₂ Ba²⁺+ 2OH^- NH₃·H₂O NH₄⁺+ OH^-

Химические свойства щелочей
1.щёлочь + кислота	NaOH +HCl NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- Na++ Cl- + H2O H+ +OH- H2O
2.щёлочь + кислотный оксид	2NaOH +CO2 Na2CO3 + H2O 2Na+ + 2OH- + CO22Na+ + CO32- + H2O 2OH- + CO2 CO32- + H2O
3.щёлочь + соль	2NaOH +MgCl2Mg(OH)2 + 2NaCl 2Na+ + 2OH-+ Mg2++ 2Cl- Mg(OH)2 +2 Na++2 Cl- 2OH-+ Mg2+Mg(OH)2

3) Хим. Свойства кислот в свете теории электр. Диссоциации.

Кислоты исторически получили своё название из-за кислого вкуса водных растворов таких веществ, как хлороводород или уксусная кислота. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н⁺. В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид: Кислота -> Катион водорода + Анион кислотного остатка:

H₂SO₄ 2H⁺ + SO₄^2- CH₃COOH H⁺ = CH₃COO^-

Химические свойства кислот :
1.кислота + металл (стоящий до водорода в ЭХР напряжений)	2HCl + Mg MgCl2 + H2 2H+ + 2Cl- +Mg Mg2+ + 2Cl- + H2 2H+ + MgMg2+ + H2
2.кислота + основный оксид	2HCl + MgO MgCl2 + H2O 2H+ + 2Cl- +MgO Mg2+ + 2Cl-+ H2O 2H+ +MgO Mg2+ + H2O
3. кислота + основание	HCl + NaOH NaCl + H2O H+ + Cl- + Na+ + OH- Na++ Cl- + H2O H+ +OH- H2O
4. кислота + соль	HCl +AgNO3 AgCl + HNO3 H+ + Cl- + Ag+ + NO3- AgCl + H+ +NO3- Ag+ + Cl- AgCl

4) Хим. Свойства солей в свете теории электр. Диссоциации.

С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка. В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид: Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка:

BaCl2 Ba2+ + 2Cl- K2CO3 K+ + CO32-
Химические свойства солей:
1.соль + металл	Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ +SO42- Fe2++SO42- + Cu Fe + Cu2+ Fe2++ Cu
2.соль + щёлочь	( см. выше)
3.соль + кислота	(см. выше)
4.соль + соль	NaCl +AgNO3 AgCl + NaNO3 Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- AgCl + Na + +NO3- Ag+ + Cl- AgCl