Лабораторная работа

Опыт 1. Равновесие в водном растворе аммиака

Выполнение работы. В пробирку налить несколько капель раствора аммиака и добавить одну каплю раствора фенолфталеина. Отметить окраску раствора. На присутствие каких ионов она указывает? Добавить в раствор 3-4 микрошпателя хлорида аммония и размешать раствор. Как изменилась интенсивность окраски? Почему?

Запись данных опыта. Написать схему равновесия в водном растворе аммиака. Указать, в каком направлении смещается равновесие в водном растворе аммиака при добавлении к нему хлорида аммония? В каком направлении сместится равновесие данной системы при добавлении хлороводородной кислоты? Почему ?

Опыт 2. Восстановительные свойства аммиака

Выполнение работы. В две пробирки внести раздельно по 3-4 капли растворов: а) бромной воды; б) перманганата калия. В каждую из пробирок добавить по 3-5 капель 25%-ного раствора аммиака. В каждом случае растворы слегка подогреть до изменения их окраски.

Запись данных опыта. Написать соответствующие уравнения реакций, учитывая, что в каждом случае аммиак в основном окисляется до молекулярного азота, KMnO₄ восстанавливается до MnO₂. В обоих случаях отметить изменение окраски растворов.

Опыт 3. Восстановительные и окислительные свойства

нитритов

Выполнение работы. В три пробирки внести по 3-4 капли: в первую – иодида калия, во вторую – перманганата калия, в третью – дихромата калия. Во все пробирки добавить по 2-4 капли 2н раствора серной кислоты и 4-5 капель нитрита калия.

Запись данных опыта. Отметить изменение окраски растворов в каждом случае. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что в первой пробирке нитрит калия восстанавливается до NO, во второй – KMnO₄ переходит в сульфат марганца(II), в третьей K₂Cr₂O₇ – в сульфат хрома (III). В какое соединение переходит при этом нитрит калия? Указать, в каком случае он является окислителем, в каком восстановителем? Почему нитриты могут проявлять те и другие свойства?

Опыт 4. Окислительные свойства азотной кислоты

а) Взаимодействие азотной кислоты с металлами

Выполнение работы. В две пробирки внести по маленькому кусочку медной стружки. В одну пробирки прилить 3-4 капли концентрированной азотной кислоты, в другую – 3-4 капли разбавленной азотной кислоты. Пробирку с разбавленной азотной кислотой слегка подогреть. Обе пробирки держать на белом фоне. Отметить различие течения реакций в обоих случаях.

Запись данных опыта. Какой газ выделяется в первой пробирке? Какой – во второй? Написать уравнения соответствующих реакций.

б) Пассивирующее действие азотной кислоты

Выполнение работы. Тщательно очистить два железных гвоздя от ржавчины, промыть водой и вытереть досуха фильтровальной бумагой. Осторожно погрузить один гвоздь в пробирку с концентрированной азотной кислотой. В две пробирки налить раствор сульфата меди. Через 3-4 мин. осторожно вынуть гвоздь из азотной кислоты и погрузить его в CuSO₄. Одновременно во вторую пробирку погрузить второй гвоздь, не обработанный азотной кислотой. В какой пробирке протекает реакция восстановления меди?

Запись данных опыта. Объяснить пассивирующее действие концентрированной азотной кислоты. Написать уравнение реакции пассивации железа.