Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 85.

Задача №9. V миллилитров раствора, полученного путём растворения m_в грамм вещества в воде, имеет плотность, равную . Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Численные значения V, m_в и : V=400мл., m_в=84,2г., =1,19г/см³.

Растворённое вещество – карбонат натрия Na₂CO₃.

Задача № 25. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации , если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,0001моль/л; К_КnAm=510^-8.

Электролиты: [Cd(NH₃)₆](OH)₂ и HClO.

Задача № 48. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) сульфат алюминия и гидроксид калия; б) серная кислота и гидроксид аммония; в) хлорид калия и гидроксид натрия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 71. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Fe²⁺ +2CH₃COO^- =Fe(CH₃COO^-)₂; б) H₂SO₃ +2OH^- = SO₃^2- +2H₂O.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 94. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: СuSO₄, CH₃COONa, KNO₃.

Приложение.

Растворимость оснований и средних солей в воде.

Анионы и катионы	Растворимость
ОН-	Растворимы гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также гидроксид аммония NH4OH.
NO3-	Растворимы все соли.
CH3COO-	Растворимы практически все соли.
Cl-	Растворимы все соли, кроме AgCl, CuCl, PbCl2, Hg2Cl2.
SO42-	Растворимы все соли, кроме CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.
CO32-	Растворимы только карбонаты аммония, натрия и калия.
PO43-	То же, что для карбонатов.
Na+,K+,NH4+	Растворимы практически все соли.

Контрольная работа по химии №4: Растворы электролитов. Вариант 86.

Задача №10. Раствор, процентная концентрация которого равна , имеет плотность . Определить молярность и нормальность раствора.

Численные значения  и : =10%, =1,09 г/см³.

Растворённое вещество – карбонат калия К₂СО₃.

Задача № 26. Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна С_М. Определить силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты (см. контр. раб. №1).

Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определить значение степени диссоциации , если величина его константы диссоциации равна К_КnAm.

Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения С_М и К_КnAm: С_М=0,01моль/л; К_КnAm=7,510^-10.

Электролиты: [Hg(NH₃)₄](OH)₂ и HBO₂.

Задача № 49. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

а) хлорид хрома (III) и гидроксид натрия; б) гидроксид меди (II) и серная кислота; в) азотная кислота и хлорид калия.

Если какая-либо из реакций не протекает, объяснить, почему.

Задача № 72. Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:

а) Cu²⁺ +CrO₄^2- =CuCrO₄; б) 3OH- +H₃PO₄ =PO₄^3- + 3H₂O.

Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать все вещества, участвующие в реакциях.

Задача № 95. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трёх солей?

Соли: NaBr, K₂CO₃, NH₄Cl.

Приложение.