- •I. Основные законы химии.
- •1. Закон эквивалентов. Понятие эквивалента. Эквивалентный объём, эквивалентная масса кислоты, щёлочи.
- •2. Закон сохранения массы. Закон сохранения элементов.
- •3. Закон Авогадро и следствия из него. Моль. Число частиц в моле.
- •4. Идеальный газ. Закон парциальных давлений Дальтона.
- •5. Закон постоянства состава. Дальтониды и бертоллиды.
- •6. Уравнение Менделеева - Клапейрона.
- •II. Периодический закон. Строение атома. 1.Формулировка д. И. Менделеева.
- •2. Современная формулировка.
- •3. Порядок заполнения атомных орбиталей, принцип минимума энергии, принцип Паули, правило Хунда.
- •4. Квантовые числа. Физический смысл каждого. Допустимые значения квантовых чисел. Их соответствие тем или иным типам ао.
- •5. Типы химической связи. Каждый тип связи проиллюстрировать примерами.
- •III. Кинетика. 1. Кинетическое уравнение первого порядка. Для каких реакций характерно.
- •2. Кинетическое уравнение второго порядка. Для каких реакций характерно.
- •3. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Влияние температуры на скорость химической реакции.
- •4. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гофффа.
- •5. Катализаторы. Виды катализа. Энергия активации и катализ.
- •IV. Растворы неэлектролитов.
- •1. Закон осмотического давления Вант-Гоффа. (Вывод)
- •2. Закон Генри. (Объекты, к которым он применим, формулировка).
- •3. Закон Рауля. (Объекты, к которым он применим, формулировка).
- •V. Растворы электролитов. 1. Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Примеры.
- •2. Законы Рауля, Генри, Вант-Гоффа для электролитов. (Математическая форма и смысл)
- •3. Связь изотонического коэффициента и степени диссоциации.
- •4. Закон разведения Оствальда.
- •VI. Ионное произведение воды. Водородный показатель. 1. Диссоциация воды. Ионное произведение воды, характер его изменения с температурой. Водородный показатель.
- •2. Кислотно-основные индикаторы. Механизм действия. Интервал перехода рН.
- •3. Расчёт рН сильных и слабых кислот и оснований.
- •4. Особенности концентрированных растворов сильных электролитов. Ионная сила.
- •VII. Гидролиз.
- •1. Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.
- •2. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.
- •3. Гидролиз солей образованных слабым основанием и слабой кислотой.
- •4. Взаимное усиление гидролиза. Описание причин. Схема взаимного усиления.
- •5. Степень гидролиза. Какие соли гидролизу не подвержены?
I. Основные законы химии.
1. Закон эквивалентов. Понятие эквивалента. Эквивалентный объём, эквивалентная масса кислоты, щёлочи.
В результате работ И. В. Рихтера (1792—1800) был открыт закон эквивалентов: все вещества реагируют в эквивалентных отношениях. Этот закон используется для количественных расчетов используется Математическое выражение закона эквивалентов имеет следующий вид: m1/m2=Мэкв(1)/Мэкв(2) , где: m1 и m2 - массы реагирующих или образующихся веществ, Мэкв(1) и Мэкв(2) - эквивалентные массы этих веществ. Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Эквивалентной массой (mэкв) называется масса 1 эквивалента вещества.
Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый при данных условиях 1 эквивалентном вещества. Значение эквивалентного объема вещества, находящегося в газообразном состоянии, можно найти, зная, что в мольном объеме любого газа, состоящего из одноатомных молекул, содержится 1 моль атомов, состоящего из двухатомных молекул - 2 моля атомов и т.д. Так, в 22,4 л Н2 содержится при нормальных условиях 2 моля атомов водорода. Так как эквивалент водорода равен 1 моль, то в 22,4 л Н2 содержатся 2 эквивалента водорода; значит, эквивалентный объем водорода равен 22,4/2=11,2 л/моль.
Эквивалентную массу можно определить по химической формуле химического соединения: m экв(оксида)=М оксида/(число атомов кислорода*2); m экв(основания)=М основания/кислотность основания; m экв(кислоты)=М кислоты/основность кислоты; m экв(соли)=М соли /(число атомов металла*валентность металла).
Основность кислоты определяется числом протонов, которое отдает молекула кислоты, реагируя с основанием; кислотность основания определяется числом протонов, присоединяемых молекулой основания при взаимодействии его с кислотой.
2. Закон сохранения массы. Закон сохранения элементов.
В 1756 г. на основе проводимых исследований М.В. Ломоносов пришел к выводу о неизменности веса веществ, при химических превращениях и вывел закон сохранения вещества при протекании химических реакций: вес всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равен весу всех продуктов реакции. Закон сохранения вещества можно заменить эквивалентным ему законом сохранения массы: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Закон сохранения массы подтвердил, что атомы являются неделимыми и при химических реакциях не изменяются. Молекулы при реакциях обмениваются атомами, но общее число атомов каждого вида не изменяется, и поэтому общая масса веществ в процессе реакции сохраняется.
3. Закон Авогадро и следствия из него. Моль. Число частиц в моле.
Закон Авогадро — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул». Было сформулировано ещё в 1811 году Амедео Авогадро (1776—1856), профессором физики в Турине.
Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.
Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.
Моль (обозначение: моль, международное: mol) — единица измерения количества вещества. Соответствует количеству вещества, в котором содержится NA частиц (молекул, атомов, ионов, или любых других тождественных структурных частиц). NA это постоянная Авогадро, равная количеству атомов в 12 граммах нуклида углерода 12C. Таким образом, количество частиц в одном моле любого вещества постоянно и равно числу Авогадро NA.
NA = 6,02214179(30)×1023.
Иначе говоря, моль — это количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, численно равняется его массе в атомных единицах массы. Иногда моль молекул, атомов или ионов называют, соответственно, грамм-молекулой, грамм-атомом и грамм-ионом.