- •Взаимодействие кислот с основаниями
- •Взаимодействие кислот с солями
- •Взаимодействие кислот с металлами
- •Получение нерастворимого основания
- •Разложение нерастворимых оснований при нагревании
- •Взаимодействие солей с щелочами
- •Взаимодействие солей с кислотами
- •Взаимодействие солей с солями
- •Изучить реакции ионного обмена
- •Ответьте на следующие вопросы:
Изучить реакции ионного обмена
Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки, растворы веществ
Задание 1. Исходя из реактивов, выданных для практической работы, приведите примеры реакций ионного обмена, которые вы могли бы осуществить. Запишите уравнения в общем виде и в ионной (полной и сокращенной) форме. Эти реакции должны отвечать следующим требованиям
а) в результате реакции выделяется газ______________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) признаком реакции является выпадение осадка____________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ в) образуется вода ________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Теперь проведите химические опыты. Не забудьте записать, что вы при этом увидели.
Задание 2. Для многих реакций, протекающих в растворах электролитов, можно записать одинаковые сокращенные ионные уравнения. Например:
Вариант I
1) H+ + OH- = H2O
2) Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
Вариант II
3) Fe3++3OH- = Fe(OH)3
4) Ca2++ CO32- = CaCO3
Приведите по два примера уравнений реакций в общем виде для выбранного вами варианта, проведите эти опыты: ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 3. Предложите не менее двух способов получения одного из веществ (по вашему выбору).
Вариант I- хлорид цинка.
Вариант II- хлорид меди (II).
□ - запишите номер вашего варианта.
1-й способ
Уравнения реакций (в общем виде и в ионной форме): ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2-й способ
Уравнения реакций (в общем виде и в ионной форме): ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Теперь можно и поэкспериментировать. Обязательно запишите свои наблюдения.
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 4. Определите опытным путем состав растворов, находящихся в трех склянках без этикеток.
Вариант I- серная кислота, хлорид натрия, сульфат натрия.
Вариант II- хлорид калия, сульфат калия, гидроксид калия.
□ - ваш вариант
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Подумайте и ответьте
Сколько новых веществ можно получить, имея в своем распоряжении углекислый газ и растворы хлорида цинка, гидроксида калия, серной кислоты?
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Запишите сокращенные ионные уравнения возможных реакций.
Лабораторная работа № 5 Дата _________________
Тема: Гидролиз солей.
Цель работы : Экспериментально проверить случаи гидролиза солей.
Необходимые теоретические сведения
Гидролиз солей представляет собой обменное взаимодействие ионов растворенной со. с водой с образованием слабого электролита. В результате гидролиза образуется либо слаб основание, либо слабая кислота, либо то и другое. Гидролиз солей протекает только растворах и обусловлен тем, что вода в незначительной степени диссоциирует по уравнение
Н2O↔ H++ OH-