- •Аналітичних груп. Виконання аналітичних реацій.
- •Задача №1: відкриття катіонів 1-ої, 2-ї та 3-ї аналітичних групу досліджуваному розчині.
- •4.3. Катіони феруму(іі).
- •4.4. Катіони феруму(ііі).
- •5.4. Катіони хрому(ііі).
- •Задача №2. Відкриття катіонів четвертої, п’ятої та шостої аналітичних груп у досліджуваному розчині.
- •Лабораторна робота №3
- •7. Аналітичні реакції аніонів
- •7.1.Перша аналітична група аніонів
- •7.1.1. Аніони сульфату so42-.
- •7.1.2. Аніони сульфіту so32-
- •7.1.3. Аніони карбонату сo32-
- •7.1.4. Аніони фосфату ро43-.
- •7.2.Друга аналітична група аніонів Cl- , Br-, j-.
- •7.3. Третя аналітична група аніонів: ch3coo-, no2-, no3-.
- •7.3.1. Аніони ацетату ch3coo-
- •7.3.2. Аніони нітриту nо2-.
- •7.3.3. Аніони нітрату no3-
7.1.2. Аніони сульфіту so32-
SO32- відрізняється від усіх інших аніонов першої аналітичної групи тим, що є відновником. Він реагує із забарвленими окисниками і знебарвлює їх. Сірка(ІV) окиснюеться до сірки(VI).
1.Перманганат калію КМnО4 у сильнокислому середовищі знебарвлюється при додаванні сульфіту: 2 KMnO4 + 3 H2SO4 +5 Na2SO3 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 +K2SO4 + 3H2O
Виконання: у чисту пробірку взяти краплю розчину KMnO4, додати 10 крапель 2 н. розчину H2SO4, перемішати і спостерігати забарвлення розчину у червно-фіолетовий колір. Обережно додати 1-2 краплі розчину Na2SO3, перемішати і спостерігати знебарвлення розчину у пробірці.
Нітрит-іон NO2- може давати таку саму реакцію, але він належить до 3-ї аналітичної групи аніонів.
2. Жовто-бурий розчин йоду І2 стає темно-синім, якщо до нього додати крохмаль, а сульфіт відновлює йод і знебарвлює темно-синій колір, розчин стає безбарвним:
І2 +Na2SO3+ H2O= Na2SO4+ 2HІ Виконання: у чисту пробірку взяти 2-3 краплі розчину йоду, додати 1-2 краплі крохмалю, перемішати і додати 1-2 краплі розчину Na2SO3. Спостерігати знебарвлення розчину.
7.1.3. Аніони карбонату сo32-
При дії кислот (НCl, СН3СООН) на розчин карбонатів або на сухі карбонати утворюється слабка вугільна кислота, яка швидко розкладається з виділенням вуглекислого газу СО2, який не має кольору і запаху: СO32- + 2Н+ = Н2СO3 Н2О + СО2↑.
При цьому спостерігається утворення бульбашок газу і шипиння. Якщо пропустити газ через розчин Са(ОН)2, утворюється осад СаСО3 і розчин мутніє.
Виконання: у дві чисті пробіркі внести 3-4 краплі Na2СO3, і додати 2-3 краплі 2 н. розчину НCl, а в іншу 2-3 краплі СН3СООН , перемішати. У першій пробірці швидко виділяється велика кількість бульбашок СO2, а у другій – газ виділяється поступово і бульбашки можна спостерігати значно довше.
При аналізі досліджуваного розчину перед виконанням реакції на аніон СO32- треба обов”язково виконати реакцію на аніон SO32-, тому що з кислотами він утворює сірчисту кислоту Н2SO3, яка може роскладатися з виділенням бульбашок газу SO2 .
7.1.4. Аніони фосфату ро43-.
Фосфат-іон може існувати у розчині у різних формах: при рН 4,3 у розчині існує переважно іон Н2РO4-, при рН 9,6 – іон НРO42- , а при рН 12,5-13 - іон РO43-. Тільки попереднє визначення рН невідомого розчину може вказати на одну з цих форм, оскільки всі вони дають однакові аналітичні реакції.
1.Магнезіальна суміш (MgCl2+ NH4Cl + NH4OH) утворює з фосфатом білий кристалічний осад фосфату магнію-амонію (магній-амоній фосфат): HPO42- + Mg 2+ + NH4OH = MgNH4PO4 + H2O
Виконання: у чисту пробірку внести 2-3 краплі розчину MgCl2, додати 3-4 краплі NH4Cl і 1-2 краплі NH4OH, перемішати і спотерігати утворення безбарвного розчину (магнезіальна суміш). Додати 1-2 краплі Nа2НPO4, перемішати і спостерігати утворення білого осаду.
2.Молібденова рідина (HNO3 + (NH4)2MoO4) утворює з фосфатом жовтий кристалічний осад 12-молібдофосфату амонію: Na2HPO4+12(NH4)2MoO4+23HNO3=
=(NH4)3P(Mo3O10)4+2NaNO3+21NH4NO3+ 12H2O
Розчин молібдату амонію в азотній кислоті ( олібденову рідину треба додавати у великому надлишку до фосфату. На відміну від попередньої реакції осад утворюється поступово (3-5 хв.): спочатку розчин жовтіє, потім мутніє. Процес можна прискорити додаванням кристалів NH4NO3 або нагріванням. Виконання: у чисту пробірку взяти не більше однієї краплі розчину Nа2НPO4 (або невідомого розчину), додати не менш як 10 крапель молібденової рідини, збовтувати деякий час, залишити у штативі на 3-5 хв. Якщо осад не випадає, додати кілька кристалів NH4NO3, обережно підігріти. Спостерігати утворення жовтого дрібнокристалічного осаду.