Условия стандартного состояния веществ.

(табл.1)

Состояние веществ	Стандартное состояние веществ
Простое твердое вещество	Кристаллическое твердое вещество
Простое жидкое вещество	Чистая жидкость
Газообразное	Парциальное давление 100 кПа (1 бар) или относительное давление* 1
Растворенное	Концентрация** 1 моль/л

^* В данном случае под относительным давлением понимается отношение давления, выраженное в килопаскалях (кПа) к 100 кПа, т.е. р_ОТН.= р/100=0.,01р.

^** Для идеального раствора, а для реального раствора – активность 1 моль/л.

Условия стандартного состояния справедливы для любой температуры. Если в результате реакции теплота выделяется, т.е. энтальпия системы понижается (∆H<0), то реакция называется экзотермической. Реакция, протекающая с поглощением теплоты, т.е. с повышением энтальпии системы (∆H >0), называется эндотермической.

По закону Лавуазье - Лапласа тепловые эффекты реакций, протекающих в прямом и обратных направлениях, равны по величине и противоположны по знаку.

На тепловой эффект большинства реакций влияние температуры и давления относительно невелико. При проведении более точных расчетов учитывается влияние температуры. Влияние давления на энтальпию реакции не учитывается, а используются стандартные значения изменения энтальпии (∆H⁰).

Итак, тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении равен изменению энтальпии системы. Реакция называется экзотермической при ∆H<0 и эндотермической – при >0.

Термохимические уравнения. Раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических реакций и фазовых превращений, называется термохимией.

Уравнения процессов, в которых указаны тепловые эффекты, называются термохимическими. Тепловой эффект записывается чаще после уравнения, например

Н₂ + 1/2О₂ = Н₂О (ж), ∆H⁰₂₉₈ = 285,8 кДж.

Для того, чтобы тепловой эффект был выражен в кДж на моль одного из исходных веществ или продуктов реакций, в термохимических уравнениях используются дробные коэффициенты. В термохимических уравнениях записываются также агрегатные состояния исходных веществ и продуктов реакции.

Энтальпия (теплота) образования. Тепловой эффект образования 1 моль сложного вещества из простых веществ, устойчивых при 298 К и давлении 100 кПа, называют энтальпией (теплотой) образования этого вещества. Энтальпию образования вещества В обозначают ∆_обр.H _В.

Энтальпию образования простых веществ, устойчивых при 298 К и давлении 100 кПа, принимают равной нулю. Нулевое значение энтальпии образования имеет фаза вещества, наиболее устойчивая при298 К и давлении 100 кПа, например, газообразный кислород, жидкий бром, белый фосфор, белое олово, ромбическая сера, графит. Тепловые эффекты реакций образования веществ в стандартном состоянии (см. табл. 1) называют стандартными энтальпиями образования ∆H⁰_В. Эти величины определены с той или иной степенью точности для нескольких тысяч веществ и сведены в справочники.