49 Вопрос

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА- раздел химии, изучающий скорость и механизм химических превращений.

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ - число элементарных актов химической реакции, происходящих в единицу времени в единице объема (для гомогенных реакций) или на единице поверхности (для гетерогенных реакций).

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ - изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

Определение СРЕДНЕЙ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ в интервале времени ∆t записывается следующим образом: .В различных интервалах времени средняя скорость химической реакции имеет разные значения; ИСТИННАЯ( МГНОВЕННАЯ) СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ определяется как производная от концентрации по времени: .

Чем БОЛЬШЕ КОНЦЕНТРАЦИЯ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ, тем ВЫШЕ скорость химической реакции.

При УВЕЛИЧЕНИИ ДАВЛЕНИЯ увеличивается концентрация газообразных веществ, следовательно УВЕЛИЧИВАЕТСЯ скорость химической реакции.

ЗАКОН ДЕЙСТВИЯ МАСС - это фундаментальный закон химической кинетики: при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

КОНСТАНТА СКОРОСТИ химической реакции - ее основная кинетическая характеристика; коэффициент пропорциональности в кинетическом уравнении, связывающем скорость реакции с концентрациями реагирующих веществ и их стехиометрическими коэффициентами. Для мономолекулярных реакций константа скорости имеет размерность с-1, для биомолекулярных - л/моль·с. Зависимость константы скорости от температуры выражается Аррениуса уравнением. Зависит от температуры, от наличия катализатора и природы реагирующих веществ.

Вопрос 76.Теории кислот и оснований. Теория Аррениуса.

Кислоты- электролиты, при диссоциации (ионизации) которых образуются катионы водорода (протоны) и анионы кислотного остатка.

H_nK = nH⁺ + K^n-

Примеры:

HCl = H⁺ + Cl^-

H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2-

H₃PO₄ = 3H⁺ + PO₄^3-

Важно:

Следует отметить, что многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато!

1. H₃PO₄ = H⁺ + H₂PO₄^-

2. H₂PO₄^- = H⁺ + HPO₄^2-

3. HPO₄^2- = H⁺ + PO₄^3-

Основания- электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла (или аммония) и гидроксид-анионы.

Me(OH)_n = Meⁿ⁺ + nOH^-

Примеры:

NaOH = Na⁺ + OH^-

Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + 2OH^-

Важно:

Многокислотные основания так же как многоосновные кислоты диссоциируют ступечато!

1. Fe(OH)₃ = Fe(OH)₂⁺ + OH^-

2. Fe(OH)₂⁺ = FeOH²⁺ + OH^-

3. FeOH²⁺ = Fe³⁺ + OH^-

Вывод: согласно теории Аррениуса кислотные свойства обусловлены отдачей молекулой вещества протонов, а основные свойства отдачей гидроксо-анионов. Взаимодействие кислоты и основания при этом сводится к связывании протонов и гидроксо-анионов в молекулы воды.

H⁺ + OH^- = H₂O

Теория Бренстеда-Лоури (протонная теория, теория сопряженных кислот-оснований)

Кислоты- вещества, способные отщеплять протоны.

Основания- вещества, способные принимать протоны.

При взаимодействии кислоты и основания, кислота отдаёт свои протоны, а основание их принимает (связывает). При этом кислота переходит в сопряжённое её основание (более слабое), а основание переходит в сопряжённую ему кислоту (более слабую).

Кислота + Основание = Сопряжённая кислота + Сопряжённое основание

Примеры:

HCl + NH₃ = NH₄⁺ + Cl^-

H₂SO₄ + H₂O = H₃O⁺ + HSO₄^-

H₃O⁺ + OH^- = H₂O + H₂O