21) Молекулярность элементарного акта реакции.

Молекулярность реакции – это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе. По молекулярности элементарные химические реакции делятся на молекулярные (А →) и бимолекулярные (А + В →); тримолекулярные реакции встречаются чрезвычайно редко.

22-23-24) Порядок реакции. Период полупревращения. Закон действующих масс. Зависимость скорости реакции от концентрации.

Порядок реакции по данному веществу, показатель степени при концентрации этого вещества в кинетическом уравнении реакции.

Время полупревращения t_1/2 - время, за которое концентрация исходного вещества уменьшиться в 2 раза (см. табл. ниже)

Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение реагирующих частиц. Число столкновений растет с увеличением числа реагирующих частиц в единице объема, т.е. с увеличением концентрации веществ. Это утверждение нашло отражение в законе действующих масс:

Закон действующих масс:

w=

Скорость реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в некоторых степенях. Эти степени называются частными порядками реакции:

p - частный порядок реакции по веществу А,

q - частный порядок реакции по веществу В.

Сумма частных порядков дает полный порядок реакции n: n=p+q.

k - константа скорости реакции, это скорость реакции при концентрации реагирующих веществ, равных единице (удельная скорость).

25-26) Константа скорости химической реакции. Кинетические уравнения реакций нулевого, первого, второго порядков.

Константа скорости реакции - это скорость реакции при концентрации реагирующих веществ, равных единице (удельная скорость).

Для реакций различных порядков зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ выражается индивидуальным кинетическим уравнением (см.табл).

Порядок реакции Z	Кинетическое уравнение, размерность	Период полупревращения, ττ
1	[с–1]	[с–1]
2	[л∙моль∙с–1]	[л∙моль–1∙с–1]
0	[моль/л∙t]	[моль/л∙t]

t – время от начала реакции до достижения концентрации с;

а - концентрация вещества А при t=0,

с - концентрация вещества А в момент времени t .

27) Экспериментальные методы определения скорости и константы

скорости реакций.

Экспериментально скорость реакции определяют измерением концентрации реагирующих веществ за определенный промежуток времени с последующим расчетом по формулам средней или истинной скорости реакции.

Константу скорости реакции можно определить представив экспериментальные данные в линейных координатах кинетического уравнения соответствующего порядка.

28) Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-

Гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции и его

особенности для биохимических процессов.(?)

Скорость химической реакции увеличивается с повышением температуры. Приблизительно оценить влияние температуры на скорость реакции можно по правилу Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

,

где  - температурный коэффициент Вант-Гоффа (температурный коэффициент скорости реакции).

k (T₁) и k (T₂) – константы скорости реакции при температурах Т₁ и Т₂ .

Для биологических процессов важен определенный температурный интервал, вне которого процесс прекращается. В этом интервале увеличение температуры активизирует протекание жизненно важных процессов до оптимального, а последующее повышение температуры быстро снижает скорость процесса вплоть до прекращения жизнедеятельности организма. Это связано с необратимой тепловой денатурацией белков биологических тканей, а также с инактивацией ферментов (биологических катализаторов).