5. Растворы. Дисперсные системы .

Контрольные вопросы

1. Опишите растворы как гомогенные системы.

2. Дайте определения способам выражения состава растворов (массовая доля, молярная и нормальная концентрации).

3. Охарактеризуйте свойства разбавленных молекулярных растворов (понижение давления пара растворителя, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, осмотическое давление).

4. Охарактеризуйте растворы электролитов, их отличия от молекулярных растворов.

5. Приведите основные положения теории электролитической диссоциации С. Аррениуса и сольватной теории Д.И. Менделеева.

6. Дайте определение степени диссоциации электролитов. Как подразделяют электролиты по степени диссоциации? Приведите примеры ступенчатой диссоциации многоосновных кислот и многокислотных оснований.

7. Охарактеризуйте диссоциацию слабых электролитов как обратимый процесс. Приведите вывод уравнения закона разбавления Оствальда.

8. Объясните, почему константа диссоциации сильных электролитов изменяется с изменением концентрации.

9. Чем определяется направленность реакций в растворах электролитов? Приведите формулировку правила Бертолле.

10. Охарактеризуйте воду как слабый электролит константой диссоциации. Что такое водородный показатель? Как он характеризует кислотность раствора?

11. Покажите, как растворимость малорастворимых веществ характеризуется произведением растворимости (ПР).

На вопросы 12-20 студенты специальности «Инженерная защита окружающей среды» не отвечают.

12. Дайте определение дисперсных систем, дисперсной фазы и дисперсионной среды. Приведите классификацию дисперсных систем по агрегатному состоянию фаз. Приведите примеры дисперсных систем.

13. Охарактеризуйте коллоидные растворы, их подразделение на лиофобные и лиофильные.

14. На примере рассмотрения границы раздела фаз жидкость – газ объясните, что такое свободная поверхностная энергия и поверхностное натяжение.

15. Опишите поверхностные явления – адсорбцию и десорбцию. Дайте определения понятиям – адсорбент, адсорбат, адсорбтив.

16. Опишите строение коллоидной частицы.

17. Объясните механизм возникновения и строение двойного электрического слоя на поверхности коллоидных частиц.

18. Опишите методы получения коллоидных растворов.

19. Объясните что такое коагуляция и седиментация коллоидных растворов, как их вызвать и как предотвратить.

20. Опишите оптические и кинетические свойства коллоидных растворов.

Примеры выполнения заданий

Дано: СН(AlCl3)=0,3 моль-экв/л Vр-ра=200мл=0,2 л	Решение. , Найдем массу соли: mв-ва=CнMfVр-ра, М(AlCl3)= 27+335,5=133,5 (г/моль); f(AlCl3) =1/3 m(AlCl3)=0,3133,50,21/3=26,7 (г)
Найти: m(AlCl3).

Пример 1. Какая масса соли необходима для приготовления 200 мл

Ответ: m(AlCl₃)=26,7 г.

Пример 2. Составьте выражения констант диссоциации для угольной и сернистой кислот. Пользуясь таблицей 7, определите, какая из них является более слабым электролитом. Рассчитайте степень диссоциации сернистой кислоты в 0,001 М растворе.

H₂CO₃ H⁺ + HCO₃^-

HCO₃^- H⁺ + CO₃^2-

K_общ = K₁K₂ = 4,510^-74,710^-11=2,110^-17

H₂SO₃ H⁺ + HSO₃^-

HSO_3­^- H⁺ + SO₃^2-

K_общ=K₁K₂=110^-9

Из сравнения значений констант диссоциации угольной и сернистой кислот видно, что угольная кислота более слабая (K(H₂CO₃) K(H₂SO₃)).

Дано: К(H2SO3)=110-9 CM=0,001моль/л=10-3моль/л	Решение: ==
Найти: (H2SO3)	Ответ: =10-3.

Пример 3. Составьте выражения ПР гидроксидов магния и железа(II), пользуясь таблицей 6, сравните их растворимость.

В насыщенных водных растворах труднорастворимых веществ устанавливаются гетерогенные равновесия между осадком и ионами электролита в растворе:

Mg(OH)_2(к) Mg²⁺ + 2OH^- ПР(Mg(OH)₂) = [Mg²⁺][OH^-]² = 2,310^-13

Fe(OH)_2(к) Fe²⁺ + 2OH^- ПР(Fe(OH)₂ )= [Fe²⁺][OH^-]² =7,910^-16

ПР(Mg(OH)₂)ПР(Fe(OH)₂) .

Растворимость гидроксида магния больше растворимости гидроксида железа(II).

Пример 4. Произведение растворимости AgIO₃ равно 3,210^-8 при 25^oC. Рассчитайте молярную концентрацию AgIO₃ в его насыщенном при данной температуре растворе.

ПР(AgIO3)=3,210-8	Решение: AgIO3(к) Ag++IO3-
Найти: СМ.	Находим молярную концентрацию AgIO3 в его насыщенном растворе над осадком: ПР=[Ag+][IO3-], СМ(AgIO3)=[Ag+]=[IO3-]==1,7910-4(моль/л)

Ответ: С_М=1,7910^-4 моль/л.

Пример5. Рассчитайте концентрацию ОН^- - ионов, а также рН и рОН раствора, укажите реакцию среды, если [H⁺]=8,3210^-4 моль/л.

Дано:	Решение. pH= - lg[H+]
[H+]=8,3210-4моль/л	pH=-lg8,3210-4=-(lg8,32+lg10-4)=-(0,92-4)=3,08; pH7
Найти: [OH-], pH, pOH, указать среду.	Кв=[H+][OH-]=10-14; (моль/л)

рОН=-lg[OH^-]; pOH= - lg1,210^-11= - (lg1,2+lg10^-11)= - (0,08-11)=10,92

Проверка: рН+рОН=14; 3,08+10,92=14

Ответ: [OH^-]=1,210^-11моль/л; рОН=10,92; рН=3,08; среда кислая.

Пример 6. Какие из указанных солей подвергаются гидролизу: нитрат лития, сульфат хрома (III), ортофосфат натрия, сульфид хрома (III)? Приведите ионные и молекулярные уравнения гидролиза, укажите реакцию среды и условия смещения равновесия.

Гидролизу подвергаются те растворимые соли, которые образованы слабым основанием (гидролиз по катиону) или слабой кислотой (гидролиз по аниону), т.к. лишь взаимодействие их ионов приводит к образованию слабого электролита (связыванию ионов) и смещению ионного равновесия диссоциации воды.

Алгоритм составления уравнений обратимого гидролиза:

1.Составьте краткое ионное уравнение взаимодействия одного иона слабого электролита с одной молекулой воды. Укажите рН раствора соли ( или 7), а также влияние подкисления или подщелачивания среды на смещение равновесия гидролиза (в соответствии с принципом Ле-Шателье).

2.Составьте полное ионное уравнение, приписав к левой и правой частям уравнения формулы ионов сильного электролита, не участвующих в гидролизе.

3.Составьте молекулярное уравнение гидролиза соли по первой ступени, при необходимости расставьте коэффициенты.

4.Если гидролиз идет по трехзарядному иону, составьте уравнения гидролиза по второй ступени, повторив действия 1-3 и приняв за исходную соль продукт первой ступени. Учтите, что число стадий гидролиза по многозарядному иону, реально протекающих при обычных условиях, как правило, на одну меньше, чем заряд иона, т.к. каждая последующая стадия привела бы к образованию более сильного электролита.

Решение.

LiNO₃ – соль образована сильным основанием (LiOH) и сильной кислотой (HNO₃), гидролизу не подвергается, т.к. ионы Li⁺ и NO₃^- не образуют с водой слабых электролитов, рН=7.

Cr₂(SO₄)₃ – соль образована слабым основанием (Cr(OH)₃), и сильной кислотой (H₂SO₄), гидролиз по катиону.

I ступень Cr³⁺ + HOH CrOH²⁺ + H⁺ pH7

Cr³⁺ + SO₄^2- + HOH [CrOH]²⁺ + H⁺ + SO₄^2-

Cr₂(SO₄)₃ + 2HOH 2[CrOH]SO₄ + H₂SO₄

II ступень [CrOH]²⁺ + HOH [Cr(OH)_2­]⁺ + H⁺

[CrOH]²⁺ + SO₄^2- + HOH [Cr(OH)₂]⁺ + H⁺ + SO₄^2-

2[CrOH]SO₄ + 2HOH [Cr(OH)₂]₂SO₄ + H₂SO₄

По третьей ступени гидролиз практически не идет, т.к. это привело бы к образованию более сильного электролита Cr(OH)₃, чем Cr(OH)₂⁺.

Усилить гидролиз можно связыванием протонов в воду, т.е. добавлением щелочи, а также нагреванием и разбавлением раствора. К смещению равновесия гидролиза влево приведет добавление кислоты.

Na₃PO₄ – соль образована сильным основанием (NaOH) и кислотой средней силы (H₃PO₄), гидроанионы которой являются слабыми электролитами (гидролиз по аниону).

I ступень PO₄^3- + HOH HPO₄^2- + OH^- pH7

PO₄^3- + Na⁺ + HOH HPO₄^2- + Na⁺ + OH^-

Na₃PO₄ + HOH Na₂HPO₄ + NaOH

II ступень HPO₄^2- + HOH H₂PO₄^- + OH^-

Na⁺ + HPO₄^2- + HOH H₂PO₄^- + Na⁺ + OH^-

NaHPO₄ + HOH NaH₂PO₄ + NaOH

Усиление гидролиза возможно при добавлении кислоты, нагревании, разбавлении. Подщелачивание среды приведет к смещению равновесия влево.

По третьей ступени гидролиз при обычных условиях практически не идет, т.к. H₃PO₄ более сильный электролит, чем H₂PO₄^-.

Cr₂S₃ – соль образована слабым многокислотным нерастворимым основанием Cr(OH)₃ и слабой многоосновной летучей кислотой – H₂S. Такие соли подвергаются полному необратимому гидролизу. При этом сразу образуются конечные продукты гидролиза – осадок слабого основания и летучая кислота.

Cr₂S₃ + 6H₂O =2Cr(OH)₃ + 3H₂S pH7.

Задания для самостоятельного решения

Задание 1. Решите расчетную задачу.

1. Сколько г Na₂CO₃ содержится в 500 мл 0,25 н раствора?

2. Какая масса KCl потребуется для приготовления 250 мл 0,15 М раствора?

3. Найдите массу NaNO₃, необходимую для приготовления 150 мл 2 М раствора.

4. В каком объеме 0,1 н CuSO₄ содержится 8 г безводной соли?

5. В каком объеме 0,3 М раствора NaCl содержится 2 г соли?

6. Определите молярную концентрацию раствора, содержащего 11,2 г КОН в 200 мл раствора.

7. Сколько г Na₂CO₃ содержится в 500 мл 0,25 н раствора?

8. Определите молярную концентрацию раствора Na₂SO₄, содержащего 42 г соли в 300 мл раствора.

9. Вычислите молярную концентрацию Ва(ОН)₂ в растворе, если в 2 л его содержится 2 г щелочи.

10. Сколько г NaBr потребуется для приготовления 700 мл 0,15 н раствора соли?

11. Какая масса KCl потребуется для приготовления 250 мл 1,15 М раствора соли?

12. Найдите массу NaOH, необходимую для приготовления 2 л 0,3 н раствора.

13. В каком объеме 2 М раствора NaCl содержится 5 г соли?

14. Какова концентрация раствора, содержащего 9 г CaCl₂ в 500 мл раствора?

15.В каком объеме 0,1 н раствора CuCl­₂ содержится 5 г соли?

Задание 2. Составьте уравнения диссоциации соединений, формулы которых приведены ниже. В тех случаях, где это необходимо, приведите уравнения ступенчатой диссоциации. Составьте выражения констант диссоциации предложенных кислот. Какая из двух является более слабой? Рассчитайте степень диссоциации одной из кислот в 0,01 М растворе.

№ вар.	1	2	3	4	5	6	7	8
Кислоты	HClO H3BO3	HNO2 H2Se	H2S HIO	H3BO3 HBrO	HСlO2 H2CO3	H2SO3 HClO	HBrO H2CO3	HIO H3PO4
№ вар.	9	10	11	12	13	14	15
Кислоты	H2CO3 HCN	H2SO3 HNO2	H2S COOH	H3BO3 HNO2	H3PO4 HСlO2	HClO H2S	H2Se СН3СООН

Задание 3. Составьте выражения ПР указанных веществ, сравните их растворимость. Рассчитайте концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе одного из этих веществ.

№ вар.	1	2	3	4	5	6	7	8
Вещества	AgBr AgCl	Mg(OH)2 MgS	CaSO4 BaSO4	AgI AgCl	FeS CuS	SrSO4 BaSO4	CdS CuS	AgBr AgI
№ вар.	9	10	11	12	13	14	15
Вещества	CaCO3 CaSO4	HgS CuS	FeS Fe(OH)2	CuI AgI	CuCl CuI	Cu(OH)2 CuS	Zn(OH)2 ZnS

Задание 4. Рассчитайте концентрацию ионов ОН^-, а также рН раствора, укажите реакцию среды, если концентрация ионов Н⁺ составляет:

№ вар.	[H+], моль/л	№ вар.	[H+], моль/л	№ вар.	[H+], моль/л
1	3,8210-12	2	9,1210-5	3	7,5510-7
4	2,8510-2	5	6,3810-10	6	4,5210-4
7	2,8810-6	8	8,8510-11	9	3,3310-3
10	5,2810-13	11	8,3210-6	12	1,8610-11
13	7,5610-1	14	6,2510-9	15	8,8410-12

Задание 5. Приведите молекулярные и ионные уравнения тех реакций, которые возможны в растворе, объясните их направленность.

№ вар.	Схемы реакций	№ вар.	Схемы реакций
1	Cu(OH)2 + Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 Fe(OH)3 + H2SO4  Al(OH)3 + NaOH  Pb(NO3)2 + H2S 	2	NaOH + CaCO3 CaSO4 + SrCl2 [CuOH]2SO4 + HCl Cu(NO3)2 + H2S CuCl2 + AgNO3
3	H2CO3 + Ca(NO3)2  NaCl + LiNO3  Cr(OH)3 + KOH  Na2CO3 ­+ HCl  Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 	4	KCl + H2SO4 [NiOH]2SO4 + HCl Pb(NO3)2 + Cu(OH)2  Na2CO3 + Ca(NO3)2  NH4NO3 + NaOH 
5	CaCO3 + LiCl K­2S + HCl  Mg(OH)2 + Na2SO4  [FeOH]2SO4 + H2SO4 Pb(OH)2 + HNO3	6	Pb(OH)2 + KOH H2S + FeCl2 ZnSO4 + Cu(OH)2 NaH2PO4 + NaOH CaCl2 + Na2CO3
7	Cu(NO3)2 + BaSO4 Ba(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + KCl Be(OH)2 + KOH Ba(HCO3)2 + NaOH	8	HNO3 + K2SO4 Al(OH)3 + KOH  KOH + Na2SO4  CaCO3 + H2O + CO2  BaS + CuSO4 
9	Be(OH)2+KOH FeOHCl2+ HCl Na2SO4+K2CO3 NaNO3+Zn(OH)2 CaCl2+H2SO4	10	Na2SiO3 + HCl Cr(OH)3 + HNO3 CuCl2 + KNO3 CrOHSO4 + H2SO4 AgNO3 + CuCl2 
11	Ba(NO3)2 + Na2SO4  CuOHCl + NaOH  KNO3 + Na2CO3 Al(OH)3 + KCl  Na2CO3 + H2SO4	12	CaS + HCl  CoCl2 + KOH  Pb(NO3)2 + KCl  Be(OH)2 + Ba(OH)2 NaNO3 + H2SO4
13	BaCl2 + H2SO4 Na3PO4 + H2S  NaOH + AlCl3 PbOHNO3 + HNO3  Na2S + KCl 	14	K2SO4 + H2SO3 BaS + CuSO4  Al(OH)3 + NaCl SrSO4 + CaCl2  Cr(OH)3 + NaOH
15	Be(OH)2 + KOH  AgNO3 + CaCl2  HNO3 + CaS  KBr + Zn(OH)2 NaHSO4 + NaOH 

Задание 6*. Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие следующим кратким ионным.

№ вар	Краткое ионное уравнение	№ вар	Краткое ионное уравнение
1	H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O Pb2++SO42-=PbSO4 [Cr(OH)2]++2H+=Cr3++2H2­O	2	3Ag++PO43-=Ag3PO4 HCO3-+OH-=CO32-+H2O BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O
3	[Fe(OH)2]++2H+=Fe3++2H2O H2S+2Ag+=Ag2S+2H+ CO32-+2H+=CO2+H2O	4	HAsO42-+OH-=AsO43-+H2O [AlOH]2++H+=Al3++H2O 2H++S2-=H2S
5	HCO3-+H+=H2O+CO2 Ni(OH)2+2H+=Ni2++2H2O CO32-+Ca2+=CaCO3	6	FeOH2++2OH-=Fe(OH)3 MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O Cu2++S2-=CuS
7	SO32-­­+2H+=SO2+H2O [CuOH]++H+=Cu2++H2O 3Ca2++2PO43--=Ca3(PO4)2	8	H2S+Pb2+=PbS+2H+ BaSO3+2H+=Ba2++SO2+H2O [Fe(OH)2]++OH-=Fe(OH)3
9	H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O Pb2++2I-=PbI2 CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O	10	Pb2++2Br-=PbBr2 HS-+OH-=S2-+H2O BaSeO3+2H+=Ba2++SeO2+H2O
11	HSO3-+OH-=SO32-+H2O Ag++I-=AgI Co(OH)2+2H+=Co2++2H2O	12	[FeOH]++OH-=Fe(OH)2 Sr2++SO42+=SrSO4 SO32-+2H+=H2O+SO2
13	3Ba2++2PO43-=Ba3(PO4)2 HSe-+H+=H2Se Ag++Br-=AgBr	14	[CuOH]++H+=Cu2++H2O H2S+2Ag+=Ag2S+2H+ H2AsO4-+2OH=2H2O+AsO43-
15	Hg2++S2-=HgS, [Al(OH)2]++2H+=Al3++2H2O, H++OH-=H2O

Задание 7*. Рассчитайте концентрацию ионов Н⁺ и ОН^- в растворе, рН которого равен:

№ вар	1	2	3	4	5	6	7	8
рН	4,3	10,8	2,6	12,5	8,3	11,6	1,8	6,7
№ вар	9	10	11	12	13	14	15
рН	9,4	3,8	9,3	2,3	13,2	5,6	1,1

Задание 8*. Какие из указанных солей подвергаются гидролизу? Приведите молекулярные и ионные уравнения гидролиза, укажите реакцию среды и условия смещения равновесия гидролиза.

№ вар	Названия солей
1	Фосфат калия, сульфат меди (II), хлорид рубидия, сульфид алюминия
2	Ацетат аммония, нитрат хрома(III), карбонат лития, сульфат цезия
3	Нитрат натрия, сульфид бария, хлорид железа(III), сульфид железа (III)
4	Хлорид бария, сульфид натрия, сульфат меди(II), карбонат хрома(III)
5	Сульфит калия, нитрат кобальта(II), нитрат калия, сульфид хрома(III)
6	Иодид лития, сульфит натрия, нитрат алюминия, карбонат аммония
7	Ацетат натрия, сульфат железа(II), карбонат алюминия, бромид калия
8	Нитрат свинца(II), нитрит аммония, сульфат калия, карбонат натрия
9	Хлорид цинка, нитрат бария, сульфид алюминия, ацетат меди(II)
10	Нитрит кальция, нитрат никеля(II), карбонат железа(III), хлорид рубидия
11	Бромид калия, сульфид натрия, хлорид меди(II), сульфид хрома(III)
12	Нитрат меди(II), сульфид кальция, нитрат стронция, сульфид аммония
13	Хлорид меди(II), фосфат цезия, сульфат калия, сульфид железа(II)
14	Нитрат натрия, хлорид бериллия, фосфат калия, сульфит аммония
15	Сульфат алюминия, нитрит бария, хлорид калия, сульфид алюминия

Задание 9*. Приведите молекулярные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия их протекания:

№ вар	Превращения	№ вар	Превращения
1	BaCO3Ba(HCO3)2BaCO3 Fe2O3Fe(OH)3 CuCuSO4 Cu(NO3)2CuOHNO3Cu(NO3)2 Na2SO4NaCl	2	ZnOZn(OH)2 Ca3(PO4)2CaHPO4Ca3(PO4)2 FeCl3FeOHCl2FeCl3 KNO3HNO3 FeFeCl2
3	HgHg(NO3)2 ZnSO4(ZnOH)2SO4ZnSO4 Na3PO4NaCl K2SO3KHSO3K2SO3 MgOMg(OH)2	4	KClKNO3 CuCuCl2 PbOPb(OH)2 MgCO3Mg(HCO3)2MgCO3 AlCl3Al(OH)2ClAlCl3
5	FeFe(NO3)2 CuSO4­CuCl2 Al2O3Al(OH)3 FeCl2FeOHClFeCl2 K3PO4KH2PO4K3PO4	6	K2SKHSK2S CuOCu(OH)2 Cr2(SO4)3CrOHSO4Cr2(SO4)3 KClHCl AlAl2(SO4)3
7	Cr(NO3)3CrOH(NO3)2Cr(NO3)3 SnOSn(OH)2 K2CO3KHCO3K2CO3 K3PO4KNO3 CuCu(NO3)2	8	FeFeCl3Ba3(PO4)2Ba(H2PO4)2Ba3(PO4)2 FeOFe(OH)2 AlCl3AlOHCl2AlCl3 K2SO4KCl
9	MnOMn(OH)2 Al2(SO4)3[Al(OH)2]2SO4Al2(SO4)3 BaCl2Ba(NO3)2 CaCO3Ca(HCO3)2CaCO3 MgMg(NO3)2	10	ZnCl2ZnOHClZnCl2 Na2SO3NaHSO3Na2SO3 Cr2O3Cr(OH)3 CuSO4Cu(NO3)2 FeFeSO4
11	Na3PO4NaH2PO4Na3PO4 NiONi(OH)2Al(NO3)3Al(OH)2NO3Al(NO3)3 AgAgNO3 NaNO3Na2SO4	12	CoOCo(OH)2 Al2(SO4)3[Al(OH)2]2SO4 Al2(SO4)3 KClK2SO4 AlAlCl3 Na2CO3NaHCO3Na2CO3
13	CrCl3Cr(OH)2ClCrCl3 BeOBe(OH)2 Na2SO4NaNO3 ZnZn(NO3)2 Mg3(PO4)2Mg(H2PO4)2Mg3(PO4)2	14	Na2SNaHSNa2S Fe2O3Fe(OH)3 Pb(NO3)2PbOHNO3Pb(NO3)2 KNO3K2SO4 AlAl2(SO4)3
15	PbOPb(OH)2, K3PO4KCl, PbPb(NO3)2 CaSO3Ca(HSO3)2CaSO3, Fe2(SO4)3FeOHSO4Fe2(SO4)3

Задание 10*. Приведите уравнения реакций получения следующих веществ всеми известными вам способами, укажите условия:

№ вар	Вещества
1	оксид меди (II), гидроксид натрия, хлороводородная кислота, фосфат калия
2	оксид свинца (II), гидроксид бериллия, сульфат меди(II), сероводород
3	оксид алюминия, гидроксид бария, азотная кислота, нитрат свинца(II)
4	оксид железа (II), гидроксид меди(II), кремниевая кислота, хлорид бария
5	оксид фосфора(V), гидроксид цинка, селеновая кислота, фосфат бария
6	оксид цинка, гидроксид лития, сернистая кислота, сульфат железа(II)
7	оксид кальция, гидроксид свинца(II), фосфорная кислота, нитрат алюминия
8	оксид углерода(IV), гидроксид стронция, селеноводород, хлорид железа(II)
9	оксид магния, гидроксид алюминия, хлорная кислота, сульфат цинка
10	оксид олова(II), гидроксид калия, соляная кислота, нитрат магния
11	оксид марганца(II), гидроксид железа(III),бромоводород, хлорид алюминия
12	оксид никеля, гидроксид кальция, азотистая кислота, сульфат цинка
13	оксид железа(III), гидроксид никеля(II), серная кислота, хлорид кальция
14	оксид бария, гидроксид марганца(II), соляная кислота, нитрат железа(III)
15	оксид стронция, гидроксид олова(II), хлорноватистая кислота, карбонат кальция

Тестовые задания для самоконтроля

1. Количество молей вещества в единице объема раствора –

1. молярная концентрация;

2. нормальная концентрация;

3. массовая доля.

2. Отношение массы растворенного вещества к массе раствора –

1. массовая доля;

2. нормальная концентрация;

3. молярная концентрация.

3. Растворимость газа пропорциональна его парциальному давлению над раствором –

1. Закон Генри;

2. Закон Рауля;

3. Закон Вант-Гоффа.

4. Какой из приведенных электролитов относится к сильным?

1. H₂S;

2. H₂O;

3. HCl.

5. Какая реакция из числа приведенных не возможна в растворе?

1. Be(OH)₂+2KOH=K₂[Be(OH)₄];

2. KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O;

3. KOH+NaNO₃=KNO₃+ NaOH.

6. Отрицательный логарифм концентрации ионов водорода в растворе:

1. К _{нестойкости};

2. ПР;

3. рН.

7. Автором гидратной теории растворов является:

1. С.Аррениус;

2. Д.И.Менделеев;

3. Н.К Курнаков.

8. Электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только ОН^-- ионы, - это:

1. кислоты;

2. основания;

3. соли.

9. Молекулы какого вещества подвергаются в растворе ступенчатой диссоциации?

1. Na₂SO₄;

2. HBr;

3. H₂SO₃.

10. Уравнение К_д = α²с является выражением закона:

1. Рауля;

2. Вант-Гоффа;

3. Оствальда.

Ключи к тестовым заданиям

№ вопроса	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
№ ответа	1	1	1	3	3	3	2	2	3	3