Примечание

Для измерения сопротивления порядка 1МΩ мультиметру необходимо несколько секунд для стабилизации напряжения. Это является нормальным для больших значений (табл. 10).

Таблица 10

Диапазон сопротивлений

Диапазон	Разрешение	Точность
200	0,1	(1,0 % + 3)
2К	1	(0,8 % + 2)
20К	10
200К	100
2М	1К
20М	10К	(1,2 % + 2)
200М	100К	(5,0 % + 10)

Напряжение измерения: менее 700 mV

Опыт 1 Влияние pH среды на скорость коррозии железа. Измерение скорости коррозии

Датчик с электродами из железа погрузить в стакан с 0,1 М раствором HCl так, чтобы рабочие поверхности электродов были погружены в электролит на глубину не менее 10 мм от поверхности раствора, и подключить к коррозиометру.

Работу с прибором производить в строгом соответствии с инструкцией (пункты 1 – 9).

В пункте 4 установить множитель поддиапазона 1. Получить с помощью измерителя значение сопротивления поляризации.

Те же измерения произвести для 0,01 и 0,001 М растворов соляной кислоты. Произвести расчёт скорости коррозии в токовых, весовых и линейных единицах по формуле (4) и внести полученные данные в табл. 11.

Таблица 11

№ п/п	Материал образца	Электролит HCl		Rp	iт	iв	iл
		Концент-рация	pH
1	Fe	0,1 M	1
2	Fe	0,01 M	2
3	Fe	0,001 M	3

Построить график зависимости скорости коррозии от pH среды в координатах v_корр = f(pH).

Записать электрохимическую схему гальванопары технического железа и электродные процессы, указать вид деполяризации.

Сделать вывод и о влиянии pH среды на скорость коррозии железа.

Гальванические покрытия

Гальваническими называют металлические или окисные покрытия, полученные путем электролиза. Техника осаждения металлов электролизом называется гальванотехникой.

Гальваностегическое покрытие представляет собой очень тонкий слой металла толщиной чаще всего в несколько микронов. При мелкозернистом строении этого слоя и прочном сцеплении его с основным металлом гальваностегическое покрытие обладает хорошими механическими и защитными качествами. В промышленности применяют: цинкование, лужение, покрытие оловом, никелирование, хромирование, свинцование, серебрение, золочение и т. д. Покрытия делаются для различных целей: защиты от коррозии, придания изделиям красивого внешнего вида, увеличения твердости поверхностного слоя деталей, создания поверхности с большой электропроводностью и т. п. Например, цинковые, оловянные и свинцовые покрытия служат для защиты от коррозии; хромовые – приносят более разностороннюю пользу, защищая металл от коррозии, увеличивая поверхностную твердость и придавая изделиям красивый вид; серебрение часто производится с целью увеличения электропроводности и химической стойкости поверхности детали и т. д.

При каждом гальваническом процессе для получения хорошего покрытия необходимо соблюдать определенные условия электролиза. Совокупность таких условий называется гальваническим режимом процесса.

Гальванический режим. Для нанесения металлических покрытий изделие опускается в раствор электролита и соединяется с отрицательным полюсом внешнего источника тока Оно является катодом, на его поверхности восстанавливаются катионы и тем самым образуются металлические осадки, состоящие из многочисленных кристаллов. Эти осадки являются хорошими покрытиями только в том случае, если они обладают весьма мелкокристаллической структурой, осадки же, состоящие из крупных кристаллов, плохо сцепляются с поверхностью изделия. Кроме того, такие покрытия слишком крупнопористы, чтобы обладать хорошими защитными свойствами.