Экспериментальная часть

Опыт 1. Коррозия химическая и электрохимическая.

В пробирку налить 5 мл 0,01 н серной кислоты, затем опустить в этот раствор полоску цинка (слабое выделение газообразного водорода). Погрузить медную проволоку в раствор (изменяется ли интенсивность выделяющегося водорода?). Прикоснуться медной проволокой к цинку (что наблюдается?).

Объяснить наблюдаемое. В каком случае скорость растворения цинка больше? Составить схему действия образовавшейся гальванопары.

Опыт 2. Образование микрогальванопар.

Поместить гранулу цинка в пробирку и прилить в нее 2 мл разбавленной серной кислоты (что наблюдается?). Добавить в пробирку несколько капель раствора сульфата меди (что наблюдается?). Объяснить наблюдаемое.

Опыт 3. Пассивирующая пленка на алюминии.

Оксидная пленка на алюминии - естественная преграда между термодинамически активным металлом (Е_AL = -1,670 В) и коррозионной средой.

В пробирку налить раствор ртути и опустить в нее алюминиевую проволоку

(что наблюдается?). Опустить другую алюминиевую проволоку в раствор 10 % NaOH и выдержать в нем 5 мин, после чего тщательно промыть проволоку водой (такая обработка позволяет снять оксид с поверхности металла), высушить фильтровальной бумагой. После подготовки опустить эту проволоку в пробирку с раствором соли ртути. Затем вынуть прово-локу на воздух и наблюдать за происходящими изменениями (каков состав вещества,

образующегося на проволоке?). Снять порошок фильтровальной бумагой и опустить проволоку в пробирку с водой (что происходить на поверхности проволоки?).

Сущность этого опыта – амальгамирование алюминия. На амальгамированной поверхности алюминия оксидная пленка практически отсутствует и может проявляться собственно активность алюминия, способного быстро соединяться с кислородом воздуха и вытеснять водород из воды.

Опыт 4. Активирующее действие ионов.

Активирующее действие проявляют ионы хлора. В две пробирки поместить по кусочку алюминиевой проволоки и прилить в них раствор сульфата меди, слегка подкисленный серной кислотой. В одну из пробирок добавить несколько капель раствора хлорида натрия. Объяснить наблюдения. Почему в одной из пробирок реакция протекает быстрее? Составить схему действия полученных гальванопар.

ЗАДАЧИ

1. В раствор соляной кислоты поместили цинковую пластину и цинковую пластину, частично покрытую медью. Где процесс коррозии протекает интенсивнее? Почему? Составить схемы, протекающий процессов.

2. Почему химически чистое железо коррозионноустойчиво?

3. Составить схему анодного и процессов, протекающих при коррозии технического железа во влажном воздухе и сильнокислой среде.

4. Две железные пластины частично покрыты одна оловом, другая медью и находятся во влажном воздухе. На какой пластине быстрее образуется ржавчина? Почему? Каков состав продуктов коррозии? Составить схему работы гальванопар.

5. Что такое химическая и электрохимическая коррозия? Пример.

6. Классификация коррозионных процессов.

7. Принцип работы гальванической системы на примере. Какой металл является анодом в этой системе?