Молярні маси еквівалентів складних речовин

Молярна маса еквівалентів кислоти (М_ЕК) – відношення молекулярної маси кислоти до основності, яка визначається кількістю атомів Гідрогену, що беруть участь у реакції.

М_ЕК = , (г/моль).

Для реакції H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O М_Е(H₂SO₄) = М(Н₂SO₄)/n_Н = 98/2 = 49 г/моль, а для реакції H₂SO₄ + NaOH = NaНSO₄ + H₂O М_Е(H₂SO₄) = М(Н₂SO₄)/n_Н = 98/1 = 98 г/моль.

Молярна маса еквівалентів основи (М_ЕО) – відношення молекулярної маси основи до кислотності, яка визначається кількістю гідроксогруп, що вступають у реакцію:

М_ЕО = , (г/моль).

М_Е(Сa(OH)₂) = М(Сa(OH)₂)/n _ОН– = 74/2 = 37 г/моль.

Молярна маса еквівалентів солі (М_ЕС) – відношення молекулярної маси солі до добутка кількості атомів металу, що вступають у реакцію, на їх валентність:

М_ЕС = , (г/моль).

М_Е(Al₂(SO₄)₃) = М(Al₂(SO₄)₃)/(В·n)= 342/(2·3) = 57 г/моль.

Молярна маса еквівалентів оксиду (М_ЕОк) знаходиться аналогічно до молярної маси еквівалентів солі або як сума молярних мас еквівалентів елемента і Оксигену:

М_ЕОк = , (г/моль).

М_Е(Al₂O₃) = (Al₂O₃)/(В·n)=102/(2·3) = 17 г/моль, М_Е(Al₂O₃) = M_E(Al) + M_E(O₂) = (27/3) + 8 = 17 г/моль.

Для газоподібних речовин користуються молярними об'ємами еквівалентів (V_Е). V_Е(Н₂) = 11,2 л/моль, V_Е(О₂) = 5,6 л/моль, V_Е(Сl₂) = 11,2 л/моль.

Окисний еквівалент – відношення молекулярної маси окисника до кількості електронів, що він приймає в даній окисно-відновній реакції. Відновний еквівалент – відношення молекулярної маси відновника до кількості електронів, що віддані в даній реакції.

Електрохімічний еквівалент – відношення хімічного еквівалента речовини, що виділилася на електроді, до сталої Фарадея (F).

3. Основні закони хімії

Закон збереження маси: в результаті хімічних перетворень сума мас речовин до реакції і сума мас речовин після реакції однакова.

Закон збереження енергії: будь-яка енергія не зникає і не виникає, а тільки одні її види переходять в інші.

Закон сталості складу: кожна речовина має постійний якісний і кількісний склад незалежно від способів її одержання. Речовини, що отримані різними способами, але які мають той самий якісний і кількісний склад, мають однакові хімічні властивості.

Закон кратних відношень: якщо два елементи утворюють один з одним кілька хімічних сполук, то маси одного елемента, що приходяться на ту саму масу іншого елемента, відносяться між собою як невеликі цілі числа.

Закон об'ємних відношень: об'єми взаємодіючих газоподібних речовин відносяться між собою і до об'ємів продуктів реакції, як невеликі цілі числа.

Закон Авогадро (1811 р.): у рівних об'ємах різних газів при однакових умовах міститься однакове число часток (молекул, атомів, йонів).

Наслідки: 1. Моль будь-якого газу при нормальних умовах займає об'єм 22,4 л.

2. Моль будь-якого газу за нормальних умов містить 6,02 · 10²³ часток (стала Авогадро N_А).

Закон еквівалентів: 1. хімічні елементи сполучаються один з одним, а речовини реагують і утворюються в еквівалентних кількостях. 2. Маси (об'єми) речовин, що реагують, пропорційні молярним масам (об'ємам) їхніх еквівалентів: