Effets du lithium sur la santé

Effets si exposition par rapport au lithium : Inflammable: Beaucoup de réactions peuvent causer l'explosion ou le feu. Provoque des fumées irritantes et toxiques. Explosion: Risque de feux et d'explosion au contact de substances combustibles et de l'eau. Inhalation: Sensation de brulures, toux, respiration difficile. Peau: Rougeurs,brulures, douleurs. Yeux: Rougeurs, douleurs. Ingestion: Crampes et douleurs abdominales, sensation de brulures, nausées, vomissements. Exposition: La substance peut être absorbée dans le corps par inhalation et ingestion. Risques d'inhalation: L'évaporation à 20 degrés est négligeable, une dangereuse concentration des particules dans l'air peut, cependant, être atteint rapidement. Effets d'une exposition à court terme: La substance est corrosive pour les yeux, la peau et le systéme respiratoire, l'inhalation de la substance peut causer un oedéme pulmonaire. Les symptomes de l'oedéme pulmonaire ne se manifeste souvent qu'aprés quelques heures et ils sont aggravés par un effort physique. Le repos et les observations médicales sont cependant essentiels. L'administration immédiate d'un spray approprié par un médecin ou une personne autorisée par celui-ci devrait être considéré. 

Les effets chimiques : Le chauffage peut causer une violente explosion et une combustion. La substance peut spontanément s'enflammer au contact de l'air. Avec la chaleur des fumées toxiques sont formées. Les réactions violemment causées par des oxydants forts, des acides et plusieurs composés (hydrocarbures, halogénes, béton, sable, amiante) peuvent présenter un risque d'incendie. Les réactions avec l'eau forment des gaz d'hydrogéne hautement inflammable et des fumées corrosives d'hydroxide de lithium.

Effets du lithium sur l'environnement

Le lithium métallique réagit avec l'azote, l'oxygéne et la vapeur d'eau dans l'air. Par conséquent, la surface de lithium devient une mixture d'hydroxide de lithium (LiOH), de carbonate de lithium (Li₂CO3) et de nitrure de lithium (Li₃N). Le lithium d'hydroxide présente un risque potentiel significatif car il est extrêmement corrosif. Une attention spéciale devrait être donnée pour les organismes aquatiques.

Sodium – Na

Propriétés chimiques - Effets du sodium sur la santé - Effets du sodium sur l'environnement

Numéro atomique	11
Masse atomique	22,98977 g.mol -1
Electronégativité de Pauling	0,9
Masse volumique	0,97 g.cm -3 à 20 °C
Température de Fusion	97,5 °C
Température d' ébullition	883 °C
Rayon atomique (Van der Waals)	0,196 nm
Rayon ionique	0,095 (+1) nm
Isotopes	1 seul isotope connu
Configuration électronique	[Ne] 3s1
Energie de première ionisation	495,7 kJ.mol -1
Potentiel standard	- 2,71 V
Découverte :	Le sodium connu dans l' antiquité a été isolé par Davy en 1807 qui lui a donné son nom. Son nom vient du latin soda
Abondance :	Le sodium représente 2,27 % du nombre d' atomes de la croûte terrestre.

Sodium

Élément chimique, symbole: Na, nombre atomique: 11 et poids atomique 22.9898. C'est un métal mou, réactif et ayant un point de fusion faible, avec une densité relative de 0.97 à 20ºC (68ºF). Du point de vue commercial, le sodium est le plus important de tous les métaux alcalins.

Le sodium est le sixième élément le plus abondant dans la croûte terrestre, qui contient 2.83% de sodium sous toutes ses formes. Le sodium est, après  le chlore, le deuxième élément le plus abondant dissous dans l'eau de mer. Les sels de sodium les plus importants trouvés dans la nature sont le chlorure de sodium (sel de roche), le carbonate de sodium (soude), le borate de sodium (borax), le nitrate de sodium et le sulfate de sodium. Les sels de sodium sont trouvés dans l'eau de mer, les lacs salés, les lacs alcalins et dans l'eau de source minérale.  

Le sodium réagit rapidement avec l'eau, la neige et la glace, pour produire de l'hydroxyde de sodium et de l'hydrogène. Quand il est exposé à l'air, le sodium métallique perd son aspect argenté et acquiert une couleur grise opaque due à la formation d'un enduit d'oxyde de sodium. Le sodium ne réagit pas avec l'azote, même à températures très élevées, mais il peut réagir avec l'ammoniaque ppour former de l'amide de sodium. Le sodium et l'hydrogène réagissent au-dessus de 200ºC (390ºF) pour former l'hydrure de sodium. Le sodium réagit peu avec le carbone, mais il réagit avec les halogènes. Il réagit également avec divers halogénures métalliques pour former le sodium métallique et le chlorure de sodium. Le sodium ne réagit pas avec des hydrocarbures paraffiniques, mais il forme des composés d'addition avec du naphtalène et d'autres composés polycycliques aromatiques et avec des alcènes aryliques. La réaction du sodium avec des alcools est semblable à la réaction du sodium avec de l'eau, mais plus lente. Il existe deux réactions générales avec des halogénures organiques. Le premier exige la condensation de deux composés organiques, qui forment alors des halogènes quand ceux sont éliminés. Le deuxième type de réaction inclut le remplacement de l'halogène par le sodium, pour obtenir un composé organique de sodium.