Lithium – Li

Propriétés chimiques - Effets du lithium sur la santé - Effets du lithium sur l'environnement

Numéro atomique	3
Masse atomique	6,941 g.mol -1
Electronégativité de Pauling	1,0
Masse volumique	0,53 g.cm -3 à 20 °C
Température de Fusion	180,5 °C
Température d' ébullition	1342 °C
Rayon atomique (Van der Waals)	1,55 nm
Rayon ionique	0,06 nm
Isotopes	2 isotopes connus
Configuration électronique	1s22s1soit [ He ] 2s1
Energie de première ionisation	520,1 kJ.mol -1
Potentiel standard	- 3,02 V
Découverte :	En 1817, Arfvedson identifia le lithium en tant que mètal alcalin et lui donna son nom.
Abondance :	Le lithium est surtout présent dans les minéraux ferromagnésiens

Lithium

Le lithium est le premier des alcalins dans la table périodique.Dans la nature, ils sont sous la forme d'un mélange des isotopes  Li ₆ et du Li ₇ .C'est le métal solide le plus léger, son point de fusion est faible et le métal est réactif. Plusieurs de ses propriétés physiques et chimiques sont plus semblables à ceux des métaux de terre alcaline qu'à ceux de son propre groupe.

L'utilisation industrielle principale du lithium est sous la forme de stearatum de lithium, en tant qu'épaississant de lubrifiant. D'autres applications importantes des composés de lithium sont en poterie, spécifiquement dans le lustrage de porcelaine; comme additif pour prolonger la vie et des piles alkalines; dans le soudage autogène et le soudage de laiton. Le lithium est un élément modérément abondant et il est présent dans la croûte terrestre de l'ordre de 65 ppm (parties par million). Ceci situe le lithium au-dessous du nickel, du cuivre, du tungstène, et au-dessus du céryum et de l'étain , classement par rapport à l'abondance.

Parmi les propriétés les plus significatives du lithium, nous trouvons une chaleur spécifique élevée (capacité calorifique), l'intervalle énorme de la température à l'état liquide, la conductivité thermique élevée, la basse viscosité et le densité très faible. Le lithium métallique est soluble dans les amines aliphatiques à chaînes courtes, comme l'etilamine. Il est insoluble avec les  hydrocarbures. Le lithium participe à de nombreuses réactions, avec des réactifs organiques aussi bien qu'avec des réactifs inorganiques. Il réagit avec l'oxygène pour former le monoxyde et le peroxyde d'oxygène. C'est le seul métal alkalin qui réagit avec de l'azote à la température ambiante pour produire un nitrure noir. Il réagit facilement avec de l'hydrogène à environ 500ºC (930ºF) pour former de l'hydrure de lithium. La réaction métallique de lithium avec de l'eau est extrêmement dangereuse. Le lithium réagit directement avec le carbone pour produire le carbure. Il se lie facilement avec des halogènes et forme des halogenures avec faible émission. Bien qu'il ne réagit pas avec des hydrocarbures de parafine, on a expérimenté des réactions d'addition avec des alcénes substitués par les groupements alcil et diène. Il réagit également avec les composés acetyléniques, formant les acetylures de lithium, qui sont importants dans la synthèse de vitamine A. 

Le composé principal de lithium est l'hydroxyde de lithium. C'est une poudre blanche; le produit vendu est du monohydrate d'hydroxyde de lithium. Le carbonate peut être utilisé dans l'industrie de la potterie ou dans la médecine comme anti-dépresseur. Le brome et le chlorure de lithium forment de la saumure concentrée qui a la propriété d'absorber l'humidité dans un large intervalle de température; ces saumures sont utilisées dans la fabrication des systémes de conditionnement d'air.