- •1. Энергетика химических реакций. Что изучает химическая термодинамика?
- •2. Перечислите, какие вы знаете системы. Как называются реакции по тепловым эффектам?
- •3. Дайте понятия процессам: изобарный, изохорный, изотермический.
- •4. Что такое энтальпия образования?
- •5. Что такое термохимическое уравнение? Некоторые особенности термохимических уравнений
- •6. Закон Гесса, следствие из закона Гесса. Постулат Лавуазье Лапласса. Формулировка закона
- •8. Как для реакций, в которых участвуют газообразные вещества, без таблиц можно определить изменение энтропии?
- •11. Химическое равновесие и константа равновесия. От каких факторов зависит константа равновесия? Уравнение, связывающее термодинамические параметры и константу равновесия?
- •12. Принцип Ле-Шателье. Куда сместится равновесие при повышении и понижении давления, температуры и концентрации? При введении катализатора?
- •13. Дать понятие скорости химических реакций. Какие простые реакции Вы знаете? Привести примеры. Мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные реакции. Привести примеры.
- •14. Какие сложные реакции Вы знаете? Привести примеры последовательных, параллельных и цепных реакций. Чем отличаются сложные реакции от простых.
- •15. Гомогенные и гетерогенные реакции. Какие вещества не входят в кинетическое уравнение?
- •16. Закон действующих масс, формулировка. Написать любую реакцию и ее кинетическое уравнение.
- •21. Что такое катализ? Что такое гомогенный и гетерогенный катализ? Привести пример расчета во сколько раз увеличится скорость реакции с катализатором и без катализатора?
- •22. Какие электрохимические процессы Вы знаете?
- •24. Рассмотреть работу гальванического элемента на примере элемента Даниэля Якоби. Принцип составления схемы гальванического элемента. Как рассчитывается эдс гальванического элемента.
- •25. Концентрационный гальванический элемент, принцип работы и расчет эдс. Привести пример.
- •26. Что такое электролиз? Какие бывают электроды? Электролиз расплава. Привести пример.
- •27. Электролиз растворов. Привести все случаи в зависимости от активности металлов.
- •28. Анодное окисление. Привести примеры. Электролиз с растворимым анодом. Закон Фарадея. Выход по току. Напряжение разложения. Перенапряжение.
- •29. Коррозия. Химическая и электрохимическая. Привести пример электрохимической коррозии. Что такое протекторная защита?
- •30. Растворы. Коэффициент растворимости. Способы выражения концентрации растворов.
- •31. Свойства растворов не электролитов. От чего зависят коллигативные свойства? Первый закон Рауля. Второй закон Рауля. Явление осмоса. Осмотическое давление.
- •32. Свойства растворов электролитов, характеристики растворов электролитов: степень электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •33. Понятие изотонического коэффициента и формулы расчета коллигативных свойств для электролитов. Связь степени электролитической диссоциация и изотонического коэффициента.
- •34. Ионно-обменные реакции, полные и сокращенные. Направление протекания ионно-обменных реакций.
- •2 Примеры записи реакций ионного обмена
- •35. Электролитическая диссоциация воды, водородный показатель (рН). Расчет водородного показателя.
- •36. Гидролиз. Понятие и типы гидролиза. Степень гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Константа гидролиза.
- •37. Что такое произведение растворимости? Показать на примере.
21. Что такое катализ? Что такое гомогенный и гетерогенный катализ? Привести пример расчета во сколько раз увеличится скорость реакции с катализатором и без катализатора?
Катализ - ускорение химических реакций под действием малых количеств веществ (катализаторов), которые сами входе реакции не изменяются
Различают гомогенный и гетерогенный катализ. В случае гомогенного катализа катализатор и реагирующие вещества образуют одну фазу (газ или раствор). В случае гетерогенного катализа катализатор находится в системе в виде самостоятельной фазы.
гомогенный 2SO2 + O2= 2SO3 (1) гетерогенный 2SO2 + O2 = 2SO3
1) катализатор уменьшает энергию активации, изменяя механизм реакции, – она протекает через новые стадии, каждая из которых характеризуется невысокой энергией активации;
2) катализатор не изменяет DН реакции (а также DG, DU и DS);
3) если катализируемая реакция обратимая, катализатор не влияет на равновесие, не изменяет константу равновесия и равновесные концентрации компонентов системы. Он в равной степени ускоряет и прямую, и обратную реакции, тем самым ускоряя время достижения равновесия.
Очевидно, в присутствии катализатора энергия активации реакции снижается на величину DЕк . Поскольку в выражении для константы скорости реакции (уравнение 5.10) энергия активации входит в отрицательный показатель степени, то даже небольшое уменьшение Еа вызывает очень большое увеличение скорости реакции: .
Влияние катализатора на снижение Еа можно показать на примере реакции распада иодида водорода:
2HI = H2 + I2 .
|
Еа , кДж/моль |
DЕа |
(500К) |
Без катализатора |
|
- |
|
Катализатор Au |
|
|
» 3·106 |
Катализатор Pt |
59 |
109 |
» 1011 |
Таким образом, для рассматриваемой реакции уменьшение энергии
активации на 63 кДж, т.е. в 1,5 раза, соответствует повышению скорости реакции при 500 К более чем 106 раз.
22. Какие электрохимические процессы Вы знаете?
Электролиз (переход электрической энергии в химическую) и гальванический элемент (переход химической энергии в электрическую)
23. Электродный потенциал металла, как он определяется? Нормальный водородный электрод и его потенциал. Ряд напряжений металлов и как он делится по активности металлов? Свойства рядя активности металлов. Уравнение Нернста.
Значения электродных потенциалов определяются относительно некоторого электрода, потенциал которого условно принят за нулевой. Таким эталонным электродом выбран водородный в стандартных условиях.
Потенциал водородного электрода равен 0. Нормальный водородный электрод представляет собой платиновую пластину, погруженную в однонормальный раствор сильной кислоты, насыщенный молекулярным водородом ( Рн, 1 атм) при 25 С. Нормальный водородный электрод состоит из платиновой пластинки, на которую электролитически наносят слой платиновой черни. Платиновая чернь, представляющая собой платину в тонко дисперсном состоянии, обладает способностью абсорбировать газообразный водород
До алюминия - активные, до водорода - средней активности, после водорода неактивные металлы.
Свойства ряда напряжений:
Более активный металл вытесняет менее активный.
Все металлы, стоящие до водорода вытесняют водород из растворов кислот (кроме HNO3)
Чем выше порядок (левее) тем большей восстановительной активностью обладает металл.
- уравнение Нернста, F=96500 Кл/моль, n - число принятых или отданных электронов, R - универсальная газовая постоянная