- •1. Энергетика химических реакций. Что изучает химическая термодинамика?
- •2. Перечислите, какие вы знаете системы. Как называются реакции по тепловым эффектам?
- •3. Дайте понятия процессам: изобарный, изохорный, изотермический.
- •4. Что такое энтальпия образования?
- •5. Что такое термохимическое уравнение? Некоторые особенности термохимических уравнений
- •6. Закон Гесса, следствие из закона Гесса. Постулат Лавуазье Лапласса. Формулировка закона
- •8. Как для реакций, в которых участвуют газообразные вещества, без таблиц можно определить изменение энтропии?
- •11. Химическое равновесие и константа равновесия. От каких факторов зависит константа равновесия? Уравнение, связывающее термодинамические параметры и константу равновесия?
- •12. Принцип Ле-Шателье. Куда сместится равновесие при повышении и понижении давления, температуры и концентрации? При введении катализатора?
- •13. Дать понятие скорости химических реакций. Какие простые реакции Вы знаете? Привести примеры. Мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные реакции. Привести примеры.
- •14. Какие сложные реакции Вы знаете? Привести примеры последовательных, параллельных и цепных реакций. Чем отличаются сложные реакции от простых.
- •15. Гомогенные и гетерогенные реакции. Какие вещества не входят в кинетическое уравнение?
- •16. Закон действующих масс, формулировка. Написать любую реакцию и ее кинетическое уравнение.
- •21. Что такое катализ? Что такое гомогенный и гетерогенный катализ? Привести пример расчета во сколько раз увеличится скорость реакции с катализатором и без катализатора?
- •22. Какие электрохимические процессы Вы знаете?
- •24. Рассмотреть работу гальванического элемента на примере элемента Даниэля Якоби. Принцип составления схемы гальванического элемента. Как рассчитывается эдс гальванического элемента.
- •25. Концентрационный гальванический элемент, принцип работы и расчет эдс. Привести пример.
- •26. Что такое электролиз? Какие бывают электроды? Электролиз расплава. Привести пример.
- •27. Электролиз растворов. Привести все случаи в зависимости от активности металлов.
- •28. Анодное окисление. Привести примеры. Электролиз с растворимым анодом. Закон Фарадея. Выход по току. Напряжение разложения. Перенапряжение.
- •29. Коррозия. Химическая и электрохимическая. Привести пример электрохимической коррозии. Что такое протекторная защита?
- •30. Растворы. Коэффициент растворимости. Способы выражения концентрации растворов.
- •31. Свойства растворов не электролитов. От чего зависят коллигативные свойства? Первый закон Рауля. Второй закон Рауля. Явление осмоса. Осмотическое давление.
- •32. Свойства растворов электролитов, характеристики растворов электролитов: степень электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •33. Понятие изотонического коэффициента и формулы расчета коллигативных свойств для электролитов. Связь степени электролитической диссоциация и изотонического коэффициента.
- •34. Ионно-обменные реакции, полные и сокращенные. Направление протекания ионно-обменных реакций.
- •2 Примеры записи реакций ионного обмена
- •35. Электролитическая диссоциация воды, водородный показатель (рН). Расчет водородного показателя.
- •36. Гидролиз. Понятие и типы гидролиза. Степень гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Константа гидролиза.
- •37. Что такое произведение растворимости? Показать на примере.
36. Гидролиз. Понятие и типы гидролиза. Степень гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Константа гидролиза.
Гидролиз - Разложение сложного вещества под воздействием воды.
Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей. Различают несколько вариантов гидролиза солей: 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания: Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH CO32- + H2O = HCO3- + OН- (раствор имеет щелочную реакцию, реакция протекает обратимо) 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания: СuСl2 + Н2О = CuOHCl + HCl Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+ (раствор имеет кислую реакцию, реакция протекает обратимо) 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OН) 3 + 3H2S 2Аl3+ + 3S2- + 6Н2О = 2Аl(OН) 3 + ЗН2S (Гидролиз в этом случае протекает практически полностью, так как оба продукта гидролиза уходят из сферы реакции в виде осадка или газа) . Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.
Факторы, влияющие на гидролиз:
Добавление воды (усиливает)
Температура (усиливает)
Добавление кислоты а) сильный катион (усилит) б) сильный анион (ослабит)
Добавление основания а) сильный катион (ослабит) б)сильный анион (усилит)
Поскольку концентрация воды в разбавленных растворах величина постоянная Kg = K×[H2O], то выражение примет вид:
Kg=[АОН]×[ НВ]/[ АВ],
где Kg – константа гидролиза. Эта величина характеризует способность той или иной соли подвергаться гидролизу. Чем выше значение Kg, тем в большей степени протекает гидролиз.
Если соль гидролизуется по аниону, т.е. образована слабой кислотой и сильным основанием, то константа гидролиза связана с константой диссоциации кислоты:
Kg =KH2O/Kacid.
Это означает, что, чем слабее кислота, тем сильнее её соли подвержены гидролизу.
37. Что такое произведение растворимости? Показать на примере.
Произведение растворимости (ПР, Ksp) — константа равновесия концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении.
Пример: Pb2++2I=PbI2
[S] [2S]
ПР=[S]*[2S]2=4S2