10.Идеальные растворы
Идеальным называют раствор, образование которого не сопровождается химическим взаимодействием, изменением объёма и тепловым эффектом.
Коллигативные свойства растворов — это те свойства, которые при данных условиях оказываются равными и независимыми от химической природы растворённого вещества; свойства растворов, которые зависят лишь от количества кинетических единиц и от их теплового движения.
11.Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация
В 1887 году шведский ученый Аррениус показал, что в растворах молекулы веществ распадаются на составные части – катионы и анионы. Носят название электролиты.
Основными причинами электролитической диссоциации являются, с одной стороны, взаимодействие растворенного вещества с растворителем, которое приводит к сольватации ионов, а с другой стороны - значительное ослабление электростатических взаимодействий между сольватированными ионами в среде, обусловленное ее электростатическим полем (диэлектрической проницаемостью растворителя). При этом работа, необходимая для разрушения молекул (кристаллической решетки), обеспечивается за счет энергии сольватации.
Электролитическая диссоциация лежит в основе деления растворов на два класса - растворы неэлектролитов и растворы электролитов. Наблюдаемое различие в коллигативных свойствах разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов объясняется тем, что из-за электролитической диссоциации увеличивается общее число частиц в растворе. Это, в частности, приводит к увеличению осмотического давления раствора сравнительно с растворами неэлектролитов, понижению давления пара растворителя над раствором, увеличению изменения температуры кипения и замерзания раствора относительно чистого растворителя. Электролитической диссоциацией объясняется также ионная электропроводность электролитов.
12.Степень электролитической диссоциации
Факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации:
1. Природа растворимого вещества.
2.Природа растворителя.
3. Температура.
4. Концентрация: разбавление раствора приводит к увеличению степени электролитической диссоциации.
5. Влияние одноименного иона, приводящее к уменьшению степени электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы.
К сильным электролитам относятся:
Растворимые соли
Многие неорганические кислоты: HNO3, H2SO4, HClO3, HClO4, HMnO4, HCl, HBr, HI
Основания щелочных (LiOH, NaOH,KOH) и щелочноземельных (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2) металлов.
Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируют на ионы.
К слабым электролитам относятся:
Почти все органические кислоты и вода (Н2О);
Некоторые неорганические кислоты: H2S, H3PO4, HClO4, H2CO3, HNO2, H2SiO3
Нерастворимые гидроксиды металлов (Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2
Константы диссоциации слабых электролитов
В растворах слабых электролитов процесс диссоциации протекает обратимо и к нему может быть применен закон действия масс.
Константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита, называется константой диссоциации (Кд). Константа диссоциации указывает на прочность молекулы в данном растворе.
Константа и степень диссоциации связаны соотношением (закон разбавления Оствальда):
.