- •20 Г NaOh розчинено в 250 мл розчину. Визначте молярну концентрацію розчину.
- •Завдання 5
- •Завдання 6
- •Завдання 7
- •Завдання 8
- •Завдання 9
- •Завдання 10
- •Завдання 11
- •Завдання 16
- •Завдання 17
- •Завдання 19
- •Завдання 25
- •Завдання 26
- •Завдання 27
- •Завдання 28
- •Завдання 30
- •Завдання 31
- •Завдання 32
- •Завдання 33
- •Завдання 34
- •Завдання 40
- •Завдання 46
- •Завдання 47
- •Завдання 51
- •Завдання 52
- •Завдання 55
- •Завдання 56
- •Завдання 57
- •Завдання 63
- •Завдання 64
- •Завдання 65
- •Завдання 70
- •Завдання 73
- •Завдання 74
- •Завдання 76
- •Завдання 77
- •Завдання 80
- •Завдання 81
- •Завдання 88
- •Завдання 89
- •Завдання 90
Завдання 19
Енергія спорідненості до електрону. Електронегативні елементи.
Відповідь:
Енергетичний ефект приєднання електрона до нейтрального атома називається спорідненістю до електрона (Е): Э + е– = Э– – Е
Спорідненість до електрона виражається в кДж/моль або эВ/моль. Найбільшим спорідненістю до електрону мають атоми галогенів. Для елементів головних підгруп спорідненість до електрона зростає в періодах зліва направо і зменшується в групах зверху вниз. Максимальне значення спорідненості до електрону має фтор.
Здатність атома, перебуваючи у складі стійкої молекули, зміщувати до себе електронну щільність характеризується электронегативністю. Існує багато способів кількісної оцінки електронегативності. Так, электронегативність за Малікену (χ) дорівнює півсумі енергії іонізації та спорідненості до електрона:
χ = ½ (I + Е)
Для s- і р-елементів электронегативність зростає в періодах зліва направо і зменшується в групах зверху вниз.
Завдання 20
Закон Авогадро
Відповідь:
Закон Авогадро – в однакових об'ємах різних парів і газів при рівному тиску і температурі знаходиться однакове число частинок (1811 році Амедей Авогадро).
Перше слідство із закону Авогадро: один моль будь-якого газу за однакових умов займає однаковий об'єм. Зокрема, при нормальних умовах, тобто при 0 °C (273 К) і 101,3 кПа, об'єм 1 моля газу, дорівнює 22,4 л. Цей об'єм називають
молярним об'ємом газу Vm.
Другий наслідок із закону Авогадро: молярна маса першого газу дорівнює добутку молярної маси другого газу на відносну щільність першого газу за другим.
Завдання 21
Запишіть реакцію взаємодії гідриду кальцію з водою.
Відповідь:
СаН2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + 2Н2.
Завдання 22
Запишіть реакцію взаємодії карбіду кальцію з водою.
Відповідь:
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2+Q
Результатом взаємодії карбіду кальцію і води є ацетилен і гідроксид кальцію. Реакція екзотермічна – з виділенням тепла Q.
Завдання 23
Запишіть реакцію отримання магнезіального в’яжучого.
Відповідь:
Магнезіальні в'яжучі – каустичний магнезит MgO і каустичний доломіт MgO + CaCO3 одержують шляхом помірного випалу (750-850 оС) магнезиту: MgCO3 → MgO + СО2.
Особливістю цих в’яжучих речовин є те, що вони замішуються не водою, а водними розчинами солей: хлориду магнію, сульфату магнію.
Застосування водних розчинів солей магнію сприяє прискоренню твердіння та підвищенню міцності магнезіальних в’яжучих.
Завдання 24
Застосування електролізу в промисловості.
Відповідь:
Електроліз – це сукупність процесів, що протікають у розчині або розплаві електроліту, при пропущенні через нього електричного струму. Електроліз є одним з найважливіших напрямків в електрохімії. Електроліз широко застосовується в різних галузях промисловості. У хімічній промисловості електролізом одержують такі важливі продукти як хлор і лугу, хлорати й перхлорати, надсірчану кислоту й персульфати, перманганат калію, органічні сполуки, хімічно чисті водень, кисень, фтор і ряд інших коштовних продуктів.
У кольоровій металургії електроліз використовується для рафінування металів, для витягу металів з руд. Метали, які не можуть бути виділені з водяних розчинів внаслідок високого негативного потенціалу одержують у кольоровій металургії електролізом розплавлених середовищ. До металів, одержуваних електролізом розплавлених середовищ ставляться алюміній, магній, цирконій, титан, уран, берилій і ряд інших металів.
Електроліз застосовують у багатьох галузях машинобудування, радіотехніки, електронної, поліграфічної промисловості для нанесення тонких покриттів металів на поверхню виробів для захисту їх від корозії, додання декоративного виду, підвищення зносостійкості, жаростійкості, одержання металевих копій.