Вариант 16.

1. Сколько граммов 30%-ного (по массе) раствора NaCl нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор соли?

2. В какой массе воды надо растворить 67,2 л НСl (объём измерен при нормальных условиях), чтобы получить 9%-ный (по массе) раствор НСl?

3. Вычислить рН раствора, полученного прибавлением к 3,5 л воды 1,0 г азотной кислоты (р= 1,4 г/мл).

4. Какого из веществ, хлорида алюминия AlCl₃, нитрата бария Ba(NO₃)₂ или сульфата калия K₂SO₄, потребуется меньше для коагуляции золя кремниевой кислоты, частицы которого заряжены отрицательно?

5. Реакция горения бензола выражается термохимическим уравнением: С₆Н_6(ж) + 7½ О_2(г) = 6СО_2(г) + 3Н₂О_(г) – 3135,6 кДж. Вычислите теплоту образования жидкого бензола.

6. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях, невозможна экзотермическая реакция: СО_{2 (г)}+Н_{2 (г)} ↔ СО _(г)+Н₂О _(ж)? Рассчитайте ΔG данной реакции. При каких температурах данная реакция становится самопроизвольной?

7. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастёт скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75°С?

8. Вычислите константу равновесия для обратимой реакции 2NO₂ ↔ 2NO + О₂, зная, что равновесные концентрации равны:[NO] = 0,056 моль/л; [О₂] = 0,028 моль/л; [NO₂] = 0,044 моль/л.

Вариант 17.

1. Какую массу 20%-ного (по массе) раствора КОН надо добавить к 1 кг 50%-ного (по массе) раствора, чтобы получить 25%-ный раствор?

2. Определить массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 300 г 25%-ного и 400 г 40%-ного (по массе) растворов этого вещества.

3. К 1500,0 мл воды прибавлено 0,25 мл 10 %-ной хлористоводородной кислоты. Вычислить рН такого раствора.

4. Составить схему строения мицеллы сульфида сурьмы (III) в растворе сульфата калия.

5. Рассчитав на основании табличных данных ΔG и ΔS, определите тепловой эффект реакции: 2 NO _(г) + Cl_{2 (г)} ↔  2 NOCl_(г).

6. С чем  будет более интенсивно взаимодействовать газообразный хлористый водород (в расчете на 1 моль): с алюминием или с оловом? Ответ дайте, рассчитав ΔG⁰ обеих реакций. Продуктами реакций являются твердая соль и газообразный водород.

7. Равновесие реакции Н₂ + I₂ ↔ 2HI установилось при следующих концентрациях веществ: [Н₂] = 0,05 моль/л; [I₂] = 0,09 моль/л; [HI] = 0,15 моль/л. Определите исходные концентрации йода и водорода.

8. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + Н₂О(г) ↔ СО? +Н₂(г) при 850°С равна 1. Вычислите концентрации всех веществ при равновесии, если исходные концентрации: [СО]_ИСХ. = 3 моль/л; [Н₂О]_ИСХ = 2 моль/л.

Вариант 18.

1. Из 400 г 20%-ного (по массе) раствора при охлаждении выделилось 50 г растворённого вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе?

2. Какой объём воды надо прибавить к 100 мл 20%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (ρ = 1,14 г/мл), чтобы получить 5%-ный раствор?

3. К 3,0 л воды прибавлен 1,0000 г HNO3 ( = 1,40 г/мл). Вычислить рН раствора.

4. Золь сульфида кадмия был получен по реакции

Cd(NO₃)₂ + Na₂S = CdS + Na₂S.

Составить формулу мицеллы золя сульфида кадмия и определить, какой из электролитов был взят в избытке, если при электрофорезе противоионы двигались к аноду.

5. Вычислите тепловые эффекты химических реакций при стандартных условиях. Определить тип химической реакции.(эндо- или экзотермическая реакция) Fe3O4(к)+ CO(г)=3FeO(к)+CO2(г)

6. Определить возможность протекания химической реакции при стандартных условиях. Если реакция возможна, то рассчитайте константу её равновесия. Как нужно изменить температуру реакции, чтобы увеличить выход продуктов реакции. 8Al(к)+3Fe3O4(к)=9Fe(к)+4Al2O3(к)

7. В гомогенной системе СО + С1₂ ↔ СОСl равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] — 0,2 моль/л; [С1₂] - 0,3 моль/л; [СОСl] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и СО.

8. Константа скорости реакции разложения N₂O, протекающей по уравнению 2N₂O = 2N₂ + О₂, равна 5х10^-4. Начальная концентрация [N₂O] = 6 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и её скорость, когда разложится 50% N₂O.