- •Сборник задач и упражнений
- •1.Эквивалент. Закон эквивалентов
- •Эквивалент в данной химической реакции
- •Задачи для самостоятельного решения Эквиваленты основных классов соединений, закон эквивалентов
- •Эквивалент в данной химической реакции
- •2. Состав растворов
- •500 Г раствора - 100 %
- •50 Г растворенного вещества - х %,
- •Пересчет См в Сн и наоборот
- •Пересчет Сн и См в массовую долю и обратно
- •Смешение растворов
- •Задачи для самостоятельного решения Массовая доля
- •Молярная и нормальная концентрации
- •Пересчет концентраций в массовую долю и наоборот
- •Смешивание растворов
- •3. Закон эквивалентов для растворов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Реакции окисления-восстановления Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Восстановители и окислители
- •Важнейшие восстановители
- •Составление уравнений овр методом полуреакций
- •Эквивалент вещества в овр
- •Окислительно-восстановительный потенциал. Уравнение Нернста. Эдс реакции
- •Задачи для самостоятельного решения
- •5. Химическая кинетика
- •Влияние концентрации (давления)
- •Влияние температуры
- •137 КДж/моль.
- •Влияние катализатора
- •Химическое равновесие
- •Задачи для самостоятельного решения Необратимые реакции
- •Химическое равновесие
- •6. Элементы химической термодинамики
- •Направление химических реакций
- •Задачи для самостоятельного решения Термохимические расчеты
- •Химическая термодинамика и направление процессов
- •Электролитическая диссоциация. Водородный показатель
- •Расчет концентрации ионов в растворе одного вещества
- •Расчет концентрации ионов в растворе нескольких веществ
- •Задачи для самостоятельного решения
- •8. Гидролиз солей
- •Задачи для самостоятельного решения
- •9. Растворимость. Равновесие осадок - раствор Растворимость
- •Равновесие осадок-раствор. Произведение растворимости.
- •Влияние посторонних веществ на растворимость
- •Задачи для самостоятельного решения Растворимость
- •Равновесие осадок-раствор. Пр
- •Влияние посторонних веществ на растворимость
- •Комплексные соединения
- •Задания для самостоятельной работы
- •11. Электронное строение атомов
- •Физический смысл квантовых чисел
- •Строение электронных
- •Правила заполнения электронных орбиталей
- •Электронное строение атомов и таблица химических элементов
- •Валентность атомов
- •Задания для самостоятельной работы
- •Приложение
- •1.Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0.1 n)
- •2.Произведение растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25оС
- •3.Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
- •4.Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25оС
- •5.Стандартные энтальпии образования н0f , энтропии s0 и энергии Гиббса образования g0f некоторых веществ
- •Литература
- •Содержание
Приложение
1.Константы диссоциации воды и некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах (0.1 n)
-
Соеднинение
Ступень
К
Вода Н2О
1,8 10-16
Борная кислота (орто) Н3ВО3
I
5,3 10-10
II
1,8 10-13
III
1,6 10-14
Ванадиевая кислота (мета) HVO3
3 10-5
Водорода перекись Н2О2
2,4 10-12
Вольфрамовая кислота H2WO4
I
1 10-13
Германиевая кислота H2GeO3
I
2,6 10-9
II
1,9 10-3
Кремниевая кислота (мета) H2SiO3
I
2 10-3
II
1 10-12
Молибденовая кислота Н2МоО4
I
1 10-2
Сернистая кислота H2SO3
I
1,7 10-2
II
6,8 10-8
Теллуровая кислота Н2ТеО4
I
2,9 10-7
II
6,5 10-12
Фосфорная кислота (орто) Н3РО4
I
7,9 10-3
II
1 10-7
III
4,5 10-12
Хлорноватистая кислота НС1О
3,2 10-8
Хромовая кислота Н2CrO4
I
1,8 10-10
II
3,2 10-17
Цианисто-водородная кислота HCN
4,8 10-10
Угольная кислота Н2СО3
I
4,3 10-7
II
5,6 10-11
Уксусная кислота СН3СООН
1,76 10-5
Щавелевая кислота Н2С2О4
I
5,9 10-2
II
6,4 10-5
Сероводородная кислота H2S
I
8,7 10-8
II
3,6 10-13
HSe-
1 10-11
Гидроксид аммония NH4OH
1,79 10-5
Гидроксид бериллия Ве(ОН)2
I
5 10-6
Гидроксид дейтероаммония ND4OD
1,1 10-5
Гидроксид серебра AgOH
5,3 10-3
Гидроксид свинца Pb(OH)2
I
1 10-3
II
2 10-8
Гидроксид цинка Zn(OH)2
I
4 10-5
II
1,5 10-9
BeOH+
5 10-11
CuOH+
3,4 10-7
CrOH2+
1 10-10
AlOH2+
1,38 10-9
FeOH2+
1,35 10-12
Плавиковая кислота HF
6,8 10-4
Азотистая кислота HNO2
5 10-4
Муравьиная кислота HCOOH
2,1 10-4