Dom_rab_Osnovnye_zakony_i_ponyatia_khimii

Основные законы и понятия химии.

Вариант 1

1. Плотность некоторого газообразного органического вещества по воздуху равна 1,52. Чему равна плотность этого вещества по водороду?

2. На нейтрализацию кислоты массой 4,36 г израсходовано 4,98 г гидроксида калия. Какова эквивалентная масса кислоты?

Вариант 2

1. Масса газа объемом 1,25 л (н. у.) равна 2,46 г. Какова молярная масса данного газа?

2. Эквивалентная масса металла равна 20 г/моль. Определите массу этого металла, вступившего в реакцию с кислотой, если при этом выделился водород объемом 560 мл при нормальных условиях.

Вариант 3

1. Газообразный оксид азота имеет плотность по кислороду, равную 1,375. Какова формула оксида азота?

2. Какова эквивалентная масса серы, если 4 г ее окисляются 2,8 л кислорода (н.у.)?

Вариант 4

1. Какой объем (н. у.) займет углекислый газ, полученный при разложении 200 г СаСО₃?

2. Чему равна эквивалентная масса угольной кислоты в реакциях:

Н₂СО₃ + КОН = КНСО₃ + Н₂О;

Н₂СО₃ + 2КОН = К₂СО₃ + Н₂О?

Вариант 5

1. Объемные доли газообразных водорода и азота в их смеси соответственно равны 25 и 75 %. Какова средняя относительная молекулярная масса этой газовой смеси?

2. Эквивалентная масса металла составляет 20 г/моль. Определите объем водорода, выделившегося в результате реакции 50 г данного металла с избытком кислоты. Условия нормальные.

Вариант 6

1. Какой объем займет при температуре 20 С и давлении 250 кПа газообразный аммиак массой 102 г?

2. Вычислите эквивалентную массу элемента, 0,5 г которого при взаимодействии с кислотой вытеснили 189 мл газообразного водорода

(21 ⁰С, 101,3 кПа).

Вариант 7

1. Какой из перечисленных ниже газов, легче воздуха: фтор; ацетилен; углекислый газ? Ответ подтвердите соответствующим расчетом.

2. Элемент образует гидрид, где массовая доля элемента составляет

87,5 %. Какова эквивалентная масса элемента?

Вариант 8

1. Найдите количество вещества, массу и число молекул НС1, взятых в объеме 78,410^-3 м³.

2. Взято 10 г некоторого основания. Масса вступивших в реакцию гидроксид-ионов (ОН^) равна 0,7 г. Вычислите эквивалентную массу основания.

Вариант 9

1. При некоторой температуре плотность паров серы по воздуху равна 6,62. Из скольких атомов состоит молекула серы?

2. Оксид трехвалентного металла содержит 47,1 % кислорода. Определите эквивалентную массу металла. Что это за металл?

Вариант 10

1. При нормальных условиях оксид азота массой 150 г занимает объем

112 л. Определите формулу данного оксида азота.

2. Вычислите эквивалентную массу кислоты, если известно, что 2 г этой кислоты содержат 0,1 г водорода, способного замещаться на металл.

Вариант 11

1. Рассчитайте массу 2 л газовой смеси, содержащей (по объему) 30% азота и 70% водорода (н.у.).

2. Взято 15,6 г некоторого основания. Масса вступивших в реакцию гидроксид-ионов (ОН^) равна 10,2 г. Вычислите эквивалентную массу основания.

Вариант 12

1. Найдите плотность по кислороду газовой смеси, состоящей из азота и оксида углерода (IV), объемные доли которых соответственно равны 60 и 40 %.

2. Какой объем (н. у.) оксида азота (II) образуется при взаимодействии 0,5•10²¹ молекул газообразного азота с кислородом?

Вариант 13

1. При некоторой температуре плотность по воздуху паров фосфора равна 4,28. Из скольких атомов состоят молекулы фосфора при этих условиях?

2. Какой из приведенных ниже газов, взятый массой 1,5 г, занимает при н.у. объем 1,12 л?

а) СН₄; б) С₂Н₆; в) C₃H₈.

Вариант 14

1. Плотность газа по кислороду равна 2. Какова его плотность по метану?

2. Эквивалентная масса металла составляет 28 г/моль. Определите объем водорода, выделившегося в результате реакции 11,2 г данного металла с избытком кислоты (н. у.).

Вариант 15

1. Какой объем займет при температуре 27 С и давлении 150 кПа газообразный хлор массой 142 г?

2. 1,37 г двухвалентного металла вытеснили из кислоты 0,5 л водорода при 18 ⁰С и 101,3 кПа. Вычислите молярную массу металла. Определите, что это за металл.