Часть 1. Выбор варианта контрольной работы.

Задания для контрольной работы содержат 25 вариантов. Студент выполняет контрольную работу в соответствии с двумя последними цифрами своего шифра в зачетной книжке. Если в номере две последние цифры больше 25, то из них вычитают ближайшее меньшее число, кратное 25. Например, при шифре, оканчивающимся на 66, надо выполнять 16 вариант (66 – 25 2), на 00 - 25 вариант, на 42 – 17 вариант (42 – 25) и т. д.

Варианты контрольных заданий.

№ варианта	№ задания
1	1	9	17	25	33	41	49
2	2	10	18	26	34	42	50
3	3	11	19	27	35	43	51
4	4	12	20	28	36	44	52
5	5	13	21	29	37	45	53
6	6	14	22	30	38	46	54
7	7	15	23	31	39	47	55
8	8	16	24	32	40	48	56
9	1	10	19	26	35	44	53
10	2	11	20	27	36	45	54
11	3	12	21	28	37	46	55
12	4	13	22	29	38	47	56
13	5	14	23	30	39	48	49
14	6	15	24	31	40	41	50
15	7	16	17	32	33	42	51
16	8	9	18	25	34	43	52
17	2	10	20	30	40	48	56
18	3	13	23	29	39	47	55
19	4	14	24	28	38	46	54
20	5	15	17	27	37	45	53
21	6	16	18	26	36	44	49
22	7	9	19	25	35	43	51
23	8	11	21	31	34	42	52
24	1	12	22	32	33	41	50
25	1	11	22	31	38	45	56

I.Основные законы химии.

Закон эквивалентов. Все вещества реагируют друг с другом в эквивалентных отношениях: m ₁/m ₂=Э₁/Э₂

где m₁, m₂ - массы веществ 1 и 2,

Э₁,Э₂ - эквивалент (химический) веществ 1 и 2

Э_{элемента} равен отношению части массы элемента, которая присоединяет или замещает в химическом соединении одну атомную массу водорода или 1/2 атомной массы кислорода, к 1/12 массы атома ¹²С

В реакциях ионного обмена :

Э_{кислоты} = ^{М кислоты}/_{основность(число ионов водорода, участвующих в}

^{реакции обмена)}

Э_{основания =} ^{М основания}/_{кислотность(число гидроксильных групп,}

^{участвующих в реакциях обмена)}

Э_{соли =} ^{М соли}/_{сумма зарядов анионов (или катионов), участвующих в}

^{реакции обмена}

В окислительно-восстановительных реакциях :

Э _{окислителя ( восстановителя) =} ^М/_{число принятых (отданных) электронов,}

_{где М - молекулярная масса вещества}

Закон Авогадро. В равных объемах идеальных газов при одинаковых температурах и давлении содержится одинаковое число молекул. При одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же объем, равный при н.у. (1,01х10⁵ Па, 0⁰ С) 22,4 л

Закон Бойля-Мариотта. При постоянной температуре давление ( Р), производимое данной массой газа, обратно пропорционально объему газа (V): Р₂/Р₁ = V₁/ V₂

Закон Гей-Люссака. При постоянном давлении объем газа (V) изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре (T): V₁/ V₂= T₁/ T₂

При постоянном объеме давление (Р) газа изменяется прямо пропорционально абсолютной температуре (Т): Р₁/P₂=T₁/ Т₂

1. _{При сгорании 2,5 г металла образуется 4,72 г оксида металла.}

_{Определите эквивалент металла.}

2. _{Одно и тоже количество металла соединяется с 0.40 г кислорода и с}

_{6,34 г одного из галогенов. Определите эквивалент галогена.}

3. _{Для растворения 8,40 г металла потребовалось 7,35 г серной кислоты.}

_{Определите эквивалент металла и объем выделившегося водорода}

_(н.у.).

4. _{Серная и ортофосфорные кислоты имеют одинаковую молекулярную}

_{массу. Каково отношение масс этих кислот, пошедших на}

_{нейтрализацию одного и того же количества щелочи, если}

_{oбразовалось соответственно сульфат и дигидроортофосфат ?}

5. _{При взаимодействии 11,90 г некоторого вещества с 5,50 г}

_{хлороводорода получилось 8,80 г соли. Определите эквивалент}

_{вещества и образовавшейся соли.}

6. _{На нейтрализацию 3,75 г винной кислоты идет 2,00 г гироксида натрия.}

_{Определите эквивалент кислоты.}

В задачах 7-8 определите эквивалент подчеркнутых соединений.

7. 2KMnO₄+ 16HCl = 2MnCl₂+ 2Cl₂ + 2KCl + 8H₂O

2KMnO₄ + 3H₂S = 2MnO₂ + 3S + 2H₂O + 2КОН

8. Fe(OH)₃+ 2HCl = FeOHCl₂ + 2H₂O

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

9. Определите какое количество ацетилена (л) при н.у. выделится

из 50г пищевого сырья с влажностью 2% при обработке его карбидом

кальция по реакции: CaC₂+2H₂O -> C₂H₂ + Ca(OH)₂ ,

где H₂O - влага пищевого сырья

10. Определите влажность (%) исследуемого пищевого сырья, если при

обработке 100 г этого сырья карбидом кальция выделилось 1,12 л

ацетилена (см. реакцию задачи 9).

11. Определите сколько граммов разрыхлителя - карбоната аммония

добавили к тесту, если при 200⁰С выделилось 1,12л СО₂ по реакции

(NH₄)₂СО₃ -> 2NH₃+ СО₂+ H₂O

12. Определите сколько аммиака (мл) выделится при разложении

0,5г карбоната аммония при 250⁰ С (см. реакцию задачи 11).

13. Сколько углекислого газа (мл) выделится при добавлении 10,6г

питьевой соды в тесто, выпекаемое при 150⁰С по реакции

2NaHCO₃ -> Na₂CO₃+ СО₂ + H₂O

14. На сколько градусов надо нагреть газ, находящийся в закрытом сосуде

при 0⁰ С, чтобы давление его увеличилось вдвое?

15. Температура азота, находящимся под давлением 15,2 МПа, равна

17⁰ С. При какой температуре давление азота достигнет предельного

значения, равного 20,3 МПа?

16. Давление газа, занимающего объем 2 л, равно 152 кПа. Чему будет

равно давление, если, не изменяя температуры, сжать газ до объема

1 л?