Khimia_testy_k_sem_33__33
.pdfГОУ ВПО ИГМУ Министерства здравоохранения и социального развития РФ
Кафедра общей химии
ТЕСТЫ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
для самоконтроля и подготовки к экзаменам
(предназначены для студентов 1 курса
факультетов очного и заочного обучения)
Иркутск, 2009
Строение атома. Периодический Закон. Химическая связь.
1. |
Сколько атомов содержит один моль метана? |
|
||
|
а) 1 |
б) 3∙1024 |
в) 6∙1023 |
г) 5 |
2. |
Какая из записей обозначает одновременно простое вещество и |
|||
|
химический элемент? |
|
|
|
|
а) 02− |
б) 02 |
в) 03 |
г) К |
3. |
До и после протекания любой химической реакции не изменяются: |
|||
|
а) число молекул |
|
в) число атомов |
|
|
б) число молей веществ |
г) объем веществ. |
|
|
4. |
Укажите соединение, в котором массовая доля свинца наибольшая: |
|||
|
а) Pb3О4 |
б) Pb2О3 |
в) PbО |
г) PbО2 |
5. |
Для какого вещества объем 1 моль при н.у. равен 22,4 л? |
|
||
|
а) йод |
|
в) вода |
|
|
б) озон |
|
г) красный фосфор |
|
6. |
В каких единицах может измеряться масса атомов и молекул? |
|||
|
а) моль |
|
в) это безразмерные единицы |
|
|
б) моль/л |
|
г) а.е.м. |
|
7.Какие общие свойства имеют 1 молекула брома и 20 г брома? а) качественный и количественный состав б) температура плавления в) температура кипения г) плотность (удельный вес)
8.Какое утверждение справедливо для понятия «моль»?
а) это масса одной молекулы б) это масса 6,02∙1023 молекул
в) это количество вещества, содержащее 6,02∙1023 структурных единиц г) это отношение массы вещества к его количеству
9. Относительная плотность газа А по газу В равна х. Чему равна
относительная плотность газа В по газу А? |
|
|||
а) 1+x |
б) х2 |
в) 1/x |
г) 2х |
|
10. |
1 л газообразных кислорода и сероводорода имеют одинаковые: |
|||
|
а) массы |
|
в) число атомов |
|
|
б) плотности |
|
г) число молекул |
|
11. |
Сколько нейтронов в ядре атома изотопа свинца 82Pb207 |
|
||
|
а) 82 |
б) 125 |
в) 207 |
г) 289 |
|
|
|
2 |
|
12. |
Сколько протонов в ядре атома вольфрама 74W184 |
|
||
|
а) 184 |
б) 258 |
в) 74 |
г) 110 |
13. |
Изотоп элемента содержит 14p и 16n. Этот элемент: |
|
||
|
а) сера |
б) фосфор |
в) кремний |
г) цинк |
14. |
Изотопы одного элемента отличаются: |
|
||
|
а) числом протонов |
в) числом электронов |
||
|
б) числом нейтронов |
г) зарядом ядра |
|
|
15.Массовое число изотопа равно: а) числу протонов в ядре б) числу нейтронов в ядре
в) числу электронов в атоме г) суммарному числу нейтронов и протонов
16.Укажите неверное утверждение. Атомы данного элемента: а) всегда имеют одинаковый заряд ядра б) не могут отличаться массой в) могут отличаться числом нейтронов
г) не могут отличаться числом электронов
17.Заряд атома равен:
а) порядковому номеру элемента |
в) числу электронов |
б) нулю |
г) заряду ядра |
18.Какое из указанных ниже соотношений можно отнести к основным положениям квантовой теории?
а) соотношение Ньютона между силой и ускорением б) соотношение Де-Бройля между волновыми и корпускулярными
свойствами в) периодический закон Менделеева
г) соотношение Эйнштейна между массой и энергией
19.Что такое электронная орбиталь?
а) траектория движения электрона в атоме б) набор четырех квантовых чисел в) совокупность электронных орбит атома
г) функция, описывающая вероятность нахождения электрона в околоядерном пространстве
20.Распределение электронов в атоме по уровням и орбиталям определяется:
а) соотношением Де-Бройля |
в) принципом Паули |
б) правилом Хунда |
г) электронейтральностью атома |
21.Главное квантовое число n характеризует: а) молекулярную орбиталь
б) ориентацию орбитали в пространстве д) общую энергию электрона г) число электронов в атоме
22.Орбитальное квантовое число характеризует: а) форму атомной орбитали б) число электронов в атоме
в) расстояние максимальной электронной плотности от ядра г) ориентацию атомной орбитали в пространстве
23.Магнитное квантовое число характеризует
а) ориентацию атомной орбитали в пространстве б) общую энергию электрона в) форму атомной орбитали
г) собственное вращение электрона
24.Спиновое квантовое число s характеризует: а) энергию электрона б) форму атомной орбитали
в) число электронов в атоме г) собственное вращение электрона
25.Максимальное число электронов на уровне определяют по
формуле: |
|
|
|
а) 2l+1 |
б) 2(2l+1) |
в) n2 |
г) 2n2 |
26. Сколько существует орбиталей с заданным главным квантовым
числом n? |
|
|
|
а) 2n+1 |
б) n2 |
в) 2n2 |
г) n–1 |
27.Электрон имеет орбитальное квантовое число l=1. Орбитали какого типа он заселяет?
a) f б) р в) s г) d 28. Электрон заселяет третий квантовый слой, а его атомная орбиталь
имеет гантелевидную форму. Какие значения n и l у этого электрона?
а) n=3, l=3 |
в) n=3, l=0 |
б) n=3, l=1 |
г) n=3, l=2 |
29.Какие значения главного и орбитального квантовых чисел принимает f–электрон, находящийся на 6 квантовом слое?
а) n=6, l=0 |
в) n=6, l=3 |
б) n=6, l=4 |
г) n=6, l=2 |
30.Атомная орбиталь электрона, находящегося на 3 квантовом слое, имеет сферическую форму. Укажите значения главного и
4
орбитального квантовых чисел этого электрона.
а) n=3, l=1 |
в) n=3, l=3 |
б) n=3, l=0 |
г) n=3, l=2 |
31 .Атомная орбиталь электрона, находящегося на 4 квантовом слое,
|
имеет форму 4-х-лепестковой розетки. Укажите значения главного |
|||
|
и орбитального квантовых чисел. |
|
|
|
|
а) n=4, l=3 |
|
в) n=4, l=1 |
|
|
б) n=4, l=2 |
|
г) n=4, l=0 |
|
32. |
Какой уровень и подуровень заполняется электронами вслед за 4d? |
|||
|
а) 4f |
б) 5s |
в) 4p |
г) 5p |
33. |
Какой уровень и подуровень заполняется электронами вслед за 6р? |
|||
|
а) 7s |
б) 4f |
в) 6d |
г) 5f |
34. |
Какой уровень и подуровень заполняется электронами вслед за 7s? |
|||
|
а) 7p |
б) 6d |
в) 5f |
г) 4f |
35. |
Какому элементу принадлежит 6s26р2–конфигурация валентных |
|||
|
электронов? |
|
|
|
|
a) Se |
б) Ро; |
в) Рb |
г) Hf |
36. |
Конфигурация валентных электронов в атоме олова (Sn): |
|
||
|
а) . . . 5s15p3 |
|
в) . . . 4d25s2 |
|
|
б) . . . 5s25p2 |
|
г) . . . 3d34s2 |
|
37. |
Какому элементу принадлежит 3d104s1–конфигурация валентных |
|||
|
электронов? |
|
|
|
|
а) К |
б) Cu |
в) Ni |
г) Na |
38. |
Электронную формулу атома 1s22s22р63s2Зр63d64s2 имеет |
|
||
|
химический элемент: |
|
|
|
|
а) Мn |
б) Fe |
в) Со |
г) Ni |
39.Какому элементу принадлежит 3d74s2–конфигурация валентных электронов?
а) Вr |
б) Мn |
в) Со |
г) Сl |
40. Какая электронная конфигурация соответствует иодид-иону? |
|||
a) 5s25p4 |
б) 5s25p5 |
в) 5s25p6 |
г) 5s25p3 |
41.Укажите число валентных электронов в атоме серы со степенью окисления +4.
а) 2 |
б) 4 |
в) 6 |
г) 10 |
42. Электронная конфигурация иона Zn2+ соответствует формуле: |
|||
a) 1s22s22p4 |
|
в) 1s22s22p63s23p63d10 |
|
б) 1s22s22p63s23р6 |
|
г) 1s22s22p63s23р63d104s24p6 |
|
43.Ион Э3+ имеет конфигурацию валентных электронов 3s23p2. Какой это элемент:
5
а) хлор |
в) кремний |
б) сера |
г) фосфор |
44. Какая электронная конфигурация соответствует оксид-иону?
а) 2s22p6 |
в) 2s22p4 |
б) 2s22p5 |
г) 2s02p0 |
45.Укажите число валентных электронов в атоме брома со степенью окисления +1:
|
а) 7 |
б) 8 |
в) 5 |
г) 6 |
46. |
Валентная конфигурация иона Э2+ . . . 6s26р0. Это элемент: |
|
||
|
а) полоний |
|
в) барий |
|
|
б) ртуть |
|
г) свинец |
|
47. |
Какая электронная конфигурация соответствует фторид-иону? |
|||
|
а) 2s22p5 |
|
в) 2s02p0 |
|
|
б) 2s22p4 |
|
г) 2s22p6 |
|
48. |
Валентная конфигурация атома . . . 5s25p2. Он находится в: |
|
||
|
а) 4 пер., VI гр., гл. подгр. |
в) 4 пер., VI гр., побоч. подгр. |
||
|
б) 5 пер., IV гр., гл. подгр. |
г) 5 пер., IV гр., побоч. подгр. |
||
49. |
Элемент с порядковым номером 117 следовало бы отнести к: |
|||
|
а) щелочным металлам |
в) галогенам |
|
|
|
б) благородным газам |
г) переходным элементам |
||
50.Элемент с порядковым номером 111 должен быть электронным аналогом:
а) золота |
б) ртути |
в) цезия |
г) бария |
51.Элемент 7 периода, являющийся электронным аналогом кислорода
исеры, должен иметь порядковый номер:
|
а) 116 |
б) 106 |
в) 107 |
г) 117 |
52. |
Укажите порядковый номер не открытого элемента 7 периода, |
|||
|
находящегося во 2-й группе, побочной подгруппе: |
|
||
|
а) 110 |
б) 111 |
в) 112 |
г) 113 |
53. |
Сродством к электрону называют: |
|
|
|
|
а) энергию, необходимую для отрыва электрона от нейтрального |
|||
|
атома |
|
|
|
|
б) способность атома данного элемента к оттягиванию на себя |
|||
|
электронной плотности |
|
|
|
|
в) переход электрона на более высокий энергетический уровень |
|||
|
г) энергию, выделяющуюся при присоединении электрона к |
|||
|
атому |
|
|
|
54. |
Энергией ионизации называют: |
|
|
|
а) энергию, необходимую для отрыва электрона от нейтрального атома
б) способность атома к оттягиванию на себя электронной плотности
в) переход электрона на более высокий энергетический уровень г) выделение энергии при присоединении электрона к атому или
иону 55. Электроотрицательностью называют:
а) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома
б) способность атома элемента оттягивать на себя электронную плотность
в) переход электрона на более высокий энергетический уровень г) выделение энергии при присоединении электрона к атому или
нону |
|
56. В периоде не изменяется: |
|
а) число электронов в наружном слое |
в) атомные радиусы |
б) электроотрицательность |
г) число электронных слоев |
57.В главных подгруппах не изменяется: а) атомный радиус б) электроотрицательность
в) максимальная степень окисления г) число электронных слоев
58.В каком случае правильно указан характер изменения в группе радиуса атома (r), потенциала ионизации (I), энергии сродства к электрону (Е), электроотрицательности (ЭО):
а) все эти параметры увеличиваются
б) r – увеличивается, I, Е, ЭО – уменьшается в) r – уменьшается, I, Е, ЭО – увеличиваются г) все эти параметры уменьшаются
59.Укажите неверное утверждение:
а) все элементы периодической системы расположены в порядке возрастания атомной массы
б) большинство элементов больших периодов относятся к металлам
в) в малых периодах расположены элементы главных, а в больших – как главных, так и побочных подгрупп
г) в периодической системе имеется 7 периодов 60. Атомы элементов, имеющие одинаковое число валентных
7
электронов, расположены:
а) в одной группе в побочной подгруппе периодической системы б) в одном периоде периодической системы в) в одной группе главной подгруппе периодической системы г) в одной группе периодической системы
61.В какой части периодической системы расположены элементы, обладающие самой высокой электроотрицательностью?
а) слева внизу |
в) справа внизу |
б) справа вверху |
г) слева вверху |
62.Энергия, указанная в уравнении: Cl(г) → Cl(г)+ + 1e– – 1254 кДж является для атома хлора:
а) энергией химической связи |
в) электроотрицательностью |
б) сродством к электрону |
г) энергией ионизации |
63.В какой части периодической системы расположены элементы, имеющие самый большой радиус атома?
|
а) слева вверху |
в) слева внизу |
|
б) справа внизу |
г) справа вверху |
64. |
В каком ряду элементов происходит возрастание радиуса атомов: |
|
|
a) Si, Al, Mg, Na |
в) Al, Si, P, S |
|
б) N, О, F, Ne |
г) Sr, Ca, Mg, Be |
65. |
В каком ряду элементов происходит возрастание относительной |
|
|
электроотрицательности атомов: |
|
|
a) Mg, Ca, Sr, Ba |
в) В, Al, Ga, In |
|
б) O, S, Se, Те |
г) B, C, N, O |
66.Водородное соединение некоторого неметалла имеет формулу 4ЭН4. Какова формула его высшего оксида?
а) Э2О б) ЭО в) ЭО4 г) ЭО2 67. Элемент находится в 4 периоде. Его высший оксид имеет формулу
ЭО3, а летучее водородное соединение ЭН2. Какой это элемент?
а) Cr б) Sc в) Ti г) Ge
68.Водородное соединение некоторого неметалла имеет формулу ЭН3. Какова формула его высшего оксида?
a) Э2O5 |
б) Э2О3 |
в) ЭО2 |
г) ЭО3 |
69.Элемент расположен в 5 периоде. Его высший оксид имеет формулу Э2О7. Летучего водородного соединения элемент не
образует. Какой это элемент? |
|
|
|
a) Nb |
б) Sb |
в) I |
г) Тс |
70.Высший оксид некоторого неметалла имеет формулу Э2О7. Какова формула его водородного соединения?
8
a) ЭН |
б) ЭН7 |
в) ЭН2 |
г) ЭН3 |
71.Виды химической связи в соединении Na2SO4 а) ионная и ковалентная полярная б) ионная и ковалентная неполярная;
в) ковалентная неполярная и водородная г) ковалентная полярная и водородная
72.Сколько электронов участвует в образовании химических связей в
|
молекуле N2: |
|
|
|
|
а) 2 |
б) 4 |
в) 6 |
г) 3 |
73. |
Максимальная доля ионной связи в молекуле: |
|
||
|
a) MgCl2 |
б) СаСl2 |
в) SrCl2 |
г) ВаСl2 |
74. |
Максимальная доля ковалентной связи в молекуле: |
|
||
|
a) H2S |
б) AlH3 |
в) NaH |
г) РН3 |
75. |
Выберите пару молекул, все связи в которых – ионные: |
|
||
|
а) NaCl, Cs2O |
|
в) PCl5, KI |
|
|
б) CO2, CaF2 |
|
г) СНСl3, N2O3 |
|
76. |
Сколько электронов участвует в образовании химических связей в |
|||
|
молекуле С2Н6: |
|
|
|
|
а) 7 |
б) 14 |
в) 8 |
г) 6 |
77. Выберите пару молекул, все связи в которых – ковалентные: |
||||
|
а) NH4Cl, NO |
|
в) P2O5, CCl4 |
|
|
б) CaS, HCl |
|
г) CaBr2, LiI |
|
78.Выберите пару молекул, одна из которых – с ковалентными, а другая – с ионными связями:
a) CsF, BaF2 |
в) SCl4, SiH4 |
б) BCl3, BaO |
г) K2O, MgS |
79.Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле PCl5:
|
a) 12 |
б) 5 |
в) 6 |
г) 10 |
80. |
С какой частицей молекула аммиака может образовать |
|
||
|
химическую связь по донорно-акцепторному механизму: |
|
||
|
а) Н+ |
б) СН4 |
в) Н– |
г) Н2 |
81. |
Донором электронной пары является: |
|
|
|
|
а) NH3 |
б) ВН3 |
в) NH4+ |
г) CH4 |
82. |
Акцептором электронной пары является: |
|
||
|
а) BF3 |
б) NH4+ |
в) BF4– |
г) NH3 |
83. |
Какое утверждение ошибочно: |
|
|
|
а) одинарная связь всегда σ-типа; б) двойная и тройная связи всегда включают π-связь
в) чем больше кратность связи, тем она менее прочная г) чем выше кратность связи, тем меньше ее длина
84.Укажите положение, противоречащее теории гибридизации: а) суммарное число орбиталей до и после гибридизации не
изменяется б) гибридные орбитали имеют разную энергию
в) все гибридные орбитали имеют одинаковую форму г) в процессе гибридизации меняется пространственная
ориентация орбиталей
85.Атом фосфора в молекуле PCl3 находится в sp3-гибридизации. В гибридизации принимают участие одноэлектронные облака и
неподеленная электронная пара. Какую форму имеет молекула?
а) тетраэдрическая |
в) линейная |
б) пирамидальная |
г) угловая |
86. Атом серы в молекуле SOCl2 находится в sp3-гибридизации. В гибридизации принимают участие одноэлектронные облака и неподеленная электронная пара. Какую форму имеет молекула?
а) пирамидальная |
в) угловая |
б) тетраэдрическая |
г) линейная |
87.Атом кислорода в молекуле воды находится в sp3-гибридизации. В гибридизации принимают участие одноэлектронные облака и 2
неподеленные электронные пары. Какую форму имеет молекула?
а) пирамидальная |
в) линейная |
б) тетраэдрическая |
г) угловая |
88.Атом углерода в молекуле HCN находится в sp-гибридизации. В гибридизации принимают участие только одноэлектронные облака. Какую форму имеет молекула?
|
а) угловая |
|
в) линейная |
|
|
б) пирамидальная |
|
г) тетраэдрическая |
|
89. |
Неполярной является молекула: |
|
|
|
|
а) тетраэдрическая CCl4 |
в) угловая H2Se |
|
|
|
б) пирамидальная NH3 |
г) линейная HСl |
|
|
90. |
В какой из молекул угол элемент-углерод-элемент наименьший: |
|||
|
а) СО2 |
б) COCl2 |
в) CCl4 |
г) HCN |
91. |
В каком ряду все три молекулы полярны: |
|
||
|
а) СО2, СОСl2, NH3 |
в) BС13, SO2, SO3 |
|
|
|
б) CCl4, CHCl3, N2O: |
г) NH3, SO2 , H2O |
|
|
92. |
Дипольный момент равен нулю в молекуле: |
|
||
|
а) H2О (угловая) |
|
б) SO2 (угловая) |
|
|
|
10 |
|
|