КОНТР.РАБОТА

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ

«ХИМИЯ»

для студентов-бакалавров заочного обучения «Строительство»

Составитель – кандидат с.-х. наук, доцент кафедры гуманитарных и естественнонаучных дисциплин Ирина Ивановна Алатырцева.

Содержание курса «Химия» и объем требований, предъявляемых студенту при сдаче экзамена определяют вопросы программы курса.

Контрольная работа включает в себя теоретические и практические вопросы по основным разделам курса химии; она является формой методической помощи студентам при изучении курса. Поэтому к выполнению контрольной работы студенту следует приступить только тогда, когда будет самостоятельно усвоена определенная часть материала.

Контрольную работу студенту необходимо выполнить до прибытия на экзаменационную сессию. Контрольная работа должна быть аккуратно оформлена: для замечаний рецензента надо оставлять поля; писать четко и ясно; номера и условия задач переписывать в том порядке, в каком они указаны в методичке.

В конце работы следует дать список использованной литературы с указанием года издания. Работа должна быть датирована, подписана студентом и представлена в университет на рецензию.

Каждый студент выполняет вариант контрольного задания, обозначенный двумя последними цифрами номера зачетной книжки. Если же последние две цифры более 20, например, 65, то номер варианта определяется суммой последних двух цифр (6 + 5 = 11), следовательно, ваш вариант 11.

Контрольная работа выполняется в отдельной тетради, все задания оформлены письменно, от руки.

Список рекомендуемой литературы:

1.Глинка, Н.Л. Общая химия: учебник для бакалавров / Н.Л.Глинка; под ред. В.А.Попкова, А.В. Бабкова. – 19-еизд., перераб. и доп. - М.: Издательство Юрат, 2013. – 900 с. – Серия: Бакалавр. Базовый курс.

2.Габрилян О.С. Общая и неорганическая химия: Учеб.пособие для студентов учреждений высш. проф. Образования / О.С. Габрилян, И.Г. Остроумов, Е.Г. Турбина. – М.: Издательский центр «Академия», 2011. – 480 с. – (сер.Бакалавриат).

3.Кругляков П.М. Физическая и коллоидная химия: Учеб.пособие/ П.М. Кругляков, Т.Н. Хаскова. – М.: Высш. шк., 2005. – 319 с.

4.Вершинин В.И. Аналитическая химия: учеб.для студ. учреждений высш. проф. образования / В.И. Вершинин, И.В. Власова, И.А. Никифорова. – М.: Издательский центр «Академия», 2011. – 448 с.

5.Цитович И.К. Курс аналитической химии: Учебник для сельхоз. Вузов. – 5-е изд., испр. И доп. – М.: Высшшк., 1985. – 400 с.

6.Цитович И.К. Аналитическая химия. – М.: Колос, 1982. – 320 с.

7.Грандберг И.И. Органическая химия: Учеб.для вузов. – М.: Дрофа,

2004. -672 с.

ФБГОУ ВПО «КУБАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Анапский филиал

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

Дисциплина: «Химия» Направление подготовки: 03.08.01 Строительство

Квалификация (степень) выпускника: Бакалавр Форма обучения: заочная

Кафедра: Гуманитарных и естественнонаучных дисциплин

Работу выполнил: Студент 1 курса

________________

_________________

/№ зачетной книжки/

Работу проверил:

_________________

/Ф.И.О. преподавателя/

г. Анапа

20____

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

Задача 1.1Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице 1.

Таблица 1

Примечания:*n или ν – число молей; ** V0 – объем газа при нормальных условиях (н.у.); ***Элемент подчеркнут в формуле вещества.

Задача 1.2Определить молярные массы эквивалентов сложных веществ

(табл.2)

2. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Задача 2.1 На основании положения элементов в периодической системе:

●определите состав атома по порядковому номеру в периодической системе (число электронов, протонов, нейтронов);

●определите положение элемента в периодической системе: период, группа, подгруппа;

●к какому электронному семейству относится элемент.

Задача 2.2

●Распределите электроны атома указанного элемента по энергетическим уровням. Запишите полную и сокращенную электронную формулу атома в основном состоянии.

●Составьте электронно-графические формулы (полную и сокращенную), укажите его высшую валентность, приведите формулы высших оксида и гидроксида, укажите их характер.

Задача 2.3

●Определите тип связи между атомами для соединения, предложенного

взадании вашего варианта.

3.ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

Энергетика химических процессов

64.Вычислите, какое количество теплоты выделится при

восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335 г железа.

( H0298 Fe2O3 = –822 кДж/моль; H0298 Al2O3 = –1670 кДж/моль)

65.Какое количество теплотывыделится при образовании 5 моль Р2О5? 3РН3(г) + 4О2(г) = Р2О5(к) + 3Н2О(ж) + 2360 кДж

66.Реакция протекает по уравнению:

4NH3(г) + 3O2(г) = 6H2O(ж) + 2N2(г) + 1530 кДж.

Какое количество теплоты выделилось при образовании 4,6 моль азота?

67.При образовании 6,6г СО2 по уравнению реакции: C(тв) +O2= CO2(г) выделилось 59,1 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования углекислого газа.

68.При образовании 14,4г воды по уравнению реакции:

Н2(г) + 0,5О2(г) = Н2О(г) выделилось 192 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования воды.

69.Стандартная энтальпия образования аллотропных форм углерода равна: С(алмаз) =1,8 кДж/моль, С(графит) =0 кДж/моль. Сколько кДж теплоты необходимо затратить для превращения 5г графита в алмаз?

H0 93кДж . Чему равна энергия Гиббса, если стандартная энтропия реакции составляет 473 Дж/моль∙К?

75.Реакция протекает по уравнению:

CH4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(г) + 1320 кДж.

Какое количество теплоты выделилось при взаимодействии 15 моль кислорода?

76.Реакция протекает по уравнению:

ZnS(тв) + 2HCl(г) = ZnCl2(тв) + H2S(г)↑+ 140кДж.

Какое количество теплоты выделиться при образовании 5 моль сероводорода?

77.При образовании 26,4г FeS по уравнению реакции: Fe(к) + S(тв) = FeS(к) выделилось 30 кДж теплоты. Какое значение имеет стандартная энтальпия образования кристаллического сульфида железа?

78.Стандартные энтальпии образования серы равны: S(ромбическая) = 0 кДж/моль, S(моноклинная) = 0,38 кДж/моль.

Сколько теплоты необходимо затратить для превращения 150г ромбической серы в моноклинную?

79.Стандартные энтальпии образования воды равны:

Н2О(ж) = – 286 кДж/моль и Н2О(г) = –242 кДж/моль.

Сколько теплоты необходимо затратить, чтобы перевести 1000г жидкой воды в пар?

80.Дано уравнение: 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г). Рассчитайте стандартную энтальпию реакции.

2HCl(г) + O2(г) 2H2O(г) + 2Cl2 + Q

сместить в сторону исходных веществ?

93.Реакция протекает по уравнению: 2Fe(к) + 3Н2О(г)Fe2O3(к) + 3Н2(г) Напишите выражение константы равновесия гетерогенной реакции.

94.Реакция протекает по уравнению:O2(г) + С(тв)  СО2(г) Напишите выражение константы равновесия гетерогенной реакции.

95.Во сколько раз повысится скорость прямой реакции:

2HCl(г) + O2(г) 2H2О(г) + 2Cl2,

если объём реакционного сосуда уменьшить в 3 раза?

96.Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции:

2H2S(г) + 3O2(г) 2H2О(ж) + 2SO2(г),

если концентрацию H2S увеличить в 2 раза?

97.Чему равна исходная концентрация H2S в моль/л в системе: 2H2S(г) 2H2(г) + S2 (г), если равновесные концентрации равны:

[H2S] = 3 моль/л; [H2] = 1 моль/л; [S2] = 0,5 моль/л?

98.Чему равна исходная концентрация SO2 в системе:

2SO2(г) + O2(г) 2SO3 (г), если равновесные концентрации равны:

[SO2] = 2 моль/л; [O2] = 0,5 моль/л; [SO3] = 3 моль/л?

99.На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 27 раз ( 3 )?

100.Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Во сколько увеличится скорость реакции, если температуру повысить на 40оС?

101.При каких условиях равновесие в системе:

2HBr(г)H2(г) + Br2(г) Н0 = + 170 кДж сместится вправо?

102.Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры на 30 градусов, если температурный коэффициент равен 2?

103.Реакция протекает по уравнению: СO2(г) + 2N2 (г)C(т) + 2N2O(г)

Напишите выражение константы равновесия гетерогенной

реакции.

104.Реакция протекает по уравнению:

С(т) + 2О2 (г)CО2(г) + 2Н2 (г)

Напишите выражение константы равновесия гетерогенной реакции.

105. Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость прямой реакции 2SO2 + O2 2SO3 возросла в 1000 раз?

4.РАСТВОРЫ

Способы выражения состава раствора