ОВР

22.KMnO4 + Na2S2O3 + H2SO4 = NaHSO4 + … + … + … FeCl2 + K2Cr2O7 + HCl = FeCl3 + … + …

NaNO2 + NH4Cl = N2 + … + …

23.Bi + K2SnO3 + HCl = K2SnO2 + … + … Na[Cr(OH)4] + Na2O2 = Na2CrO4 + … + … KBr + PbO2 + H2SO4 = PbSO4 + … + … + …

24.CrCl3 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + … + … + … SnS + H2O2 + KOH = K2[Sn(OH)6] + … + … I2 + NaOH + HCOH = HCOONa + … + …

25.VOSO4 + KMnO4 + H2O = (VO2)2SO4 + … + … + … NaClO + NaOH + Na2S2O3 = NaCl + Na2SO4 + … KMnO4 + Na2S + H2O = Mn(OH)2 + S + …

26.SbCl3 + KBrO3 + HCl = SbCl5 + … + … MnO(OH)2 + KI + H2SO4 = MnSO4 + … + … + … KNO2 + MnO2 + H2SO4 = MnSO4 + … + …

27.C6H4(OH)2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = C6H4O2 + Cr2(SO4)3 + … + … Na2S2O3 + NaOH + I2 = Na2SO4 + … + …

KBr + PbO2 + H2SO4 = PbSO4 + … + … + …

28.NH2OH + KBrO3 = HNO3 + … + … Cr2O3 + KOH + KNO3 = K2CrO4 + … + …

Na2S2O3 + NaClO + NaOH = Na2SO4 + … + …

29.CH3OH + KMnO4 + KOH = K2CO3 + … + … KI + HNO2 + HCl = NO + … + … + …

PH3 + AgNO3 + H2O = Ag + HNO3 + …

30.FeCl2 + HCl + K2Cr2O7 = CrCl3 + … + … + … HCl + PbO2 = PbCl2 + … + …

CuCl2 + NH2OH + KOH = N2O + … + … + …

ЗАДАЧА II

1.Какую массу KMnO4 надо взять для приготовления 500,0 мл 0,05 н подкисленного раствора (fэкв = 1/5).

2.Какой объем 0,5000 н раствора КМnО4 (fэкв = 1/5) необходимо прибавить к 500,0 мл раствора с Т(КМnО4/Fе) = 0,002800, чтобы получить раствор с Т(КМnО4) = 0,004250?

21

3.До какого объема следует разбавить 500,0 мл 0,1000 н К2Сr2О7 (fэкв = 1/6), чтобы получить раствор с Т(К2Сr2О7) = 0,003922.

4.Какую массу Na2S2O3 · 5H2O следует взять для приготовления 500,0 мл

0,02 н раствора [fэкв (Na2S2O3 · 5H2O) = 1]?

5.Какую массу KMnO4 следует взять для приготовления 500,0 мл подкисленного раствора с Т(KMnO4/Fе) = 0,005932 г/мл (fэкв = 1/5)?

6.Какой объем 0,5000 н раствора КМnО4 (fэкв = 1/5) необходимо прибавить к 500,0 мл раствора с Т(КМnО4/Fе) = 0,002800, чтобы получить раствор с Т(КМnО4/Fе) = 0,00400?

7.До какого объема следует разбавить 500,0 мл 0,1000 н раствора К2Сr2О7 (fэкв = 1/6), чтобы получить раствор с Т(К2Сr2О7/Fе) = 0,005000?

8.Какую массу Na2S2O3 · 5H2O следует взять для приготовления 200,0 мл раствора с Т(Na2S2O3/I2) = 0,006432?

9.Какую массу КМnО4 надо взять для приготовления 250,0 мл подкисленного раствора с Т(КМnО4/СаО) = 0,005246 г/мл (fэкв = 1/5)?

10.Какую массу Na2S2O3 · 5H2O следует взять для приготовления 250,0 мл раствора с Т(Na2S2O3/Сu) = 0,001345?

11.Какую массу К2Сr2О7 следует взять для приготовления 250,0 мл раствора с Т(К2Сr2О7) = 0,005585 г/мл (fэкв = 1/6)?

12.Рассчитайте навеску бихромата калия, необходимую для приготовления 500,0 мл 0,05 н раствора в кислой среде (fэкв = 1/6).

13.Какую массу Na2S2O3 · 5H2O следует взять для приготовления 200,0 мл

0,01 н раствора [fэкв (Na2S2O3 · 5H2O) = 1]?

14.До какого объема следует разбавить 300,0 мл 0,1500 н К2Сr2О7 (fэкв = 1/6), чтобы получить раствор с Т(К2Сr2О7) = 0,003512.

15.Какой объем 0,2500 н раствора КМnО4 (fэкв = 1/5) необходимо прибавить к 200,0 мл раствора с Т(КМnО4/Fе) = 0,002800, чтобы получить раствор с Т(КМnО4/Fе) = 0,00400?

16.До какого объема следует разбавить 400,0 мл 0,1000 н раствора К2Сr2О7 (fэкв = 1/6), чтобы получить раствор с Т(К2Сr2О7/Fе) = 0,005000?

17.Какую массу Na2S2O3 · 5H2O следует взять для приготовления 100,0 мл раствора с Т(Na2S2O3/I2) = 0,003991?

18.Какую массу К2Сr2О7 следует взять для приготовления 500,0 мл раствора с Т(К2Сr2О7) = 0,001563 г/мл (fэкв = 1/6)?

19.Какую массу Na2S2O3 · 5H2O следует взять для приготовления 350,0 мл раствора с Т(Na2S2O3/Сr) = 0,002365?

20.Рассчитайте навеску бихромата калия, необходимую для приготовления 350,0 мл 0,02 н раствора в кислой среде (fэкв = 1/6).

21.Какой объем 0,4000 н раствора КМnО4 (fэкв = 1/5) необходимо прибавить к 300,0 мл раствора с Т(КМnО4/Fе) = 0,003110, чтобы получить раствор с Т(КМnО4) = 0,004250?

22.Какую массу Na2S2O3 · 5H2O следует взять для приготовления 200,0 мл раствора с Т(Na2S2O3/Сu) = 0,001345?

23.Какую массу К2Сr2О7 следует взять для приготовления 250,0 мл раствора с Т(К2Сr2О7/I2) = 0,003712 г/мл (fэкв = 1/6)?

22

24.Какой объем 0,3500 н раствора КМnО4 (fэкв = 1/5) необходимо прибавить к 400,0 мл раствора с Т(КМnО4/Fе) = 0,002800, чтобы получить раствор с Т(КМnО4) = 0,003950?

25.До какого объема следует разбавить 100,0 мл 0,5000 н К2Сr2О7 (fэкв = 1/6), чтобы получить раствор с Т(К2Сr2О7) = 0,003922.

26.Какую массу КМnО4 надо взять для приготовления 150,0 мл подкисленного раствора с Т(КМnО4/СаО) = 0,005246 г/мл (fэкв = 1/5)?

27.Рассчитайте навеску бихромата калия, необходимую для приготовления 500,0 мл 0,05 н раствора в кислой среде (fэкв = 1/6).

28.Рассчитайте навеску бихромата калия, необходимую для приготовления 500,0 мл 0,05 н раствора в кислой среде (fэкв = 1/6).

29.Какую массу К2Сr2О7 следует взять для приготовления 250,0 мл раствора с Т(К2Сr2О7) = 0,005585 г/мл (fэкв = 1/6)?

30.Какую массу К2Сr2О7 следует взять для приготовления 250,0 мл раствора с Т(К2Сr2О7) = 0,005585 г/мл (fэкв = 1/6)?

ЗАДАЧА III

1.Навеска BaCl2 · 2H2O, равная 2,3750 г, растворена в 250 мл дистиллированной воды. К 10,0 мл этого раствора добавили 50,0 мл 0,3500 М раствора хромата калия. Поле отделения осадка BaCrO4 к слабощелочному раствору добавили избыток иодистого калия. На титрование выделившегося йода израсходовано 6,65 мл 0,05000 М раствора тиосульфата натрия. Рассчитать процентное содержание BaCl2· 2H2O в исходной навеске.

2.Навеску K2Cr2O7 массой 0,2940 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование йода, выделенного 25,00 мл полученного раствора из KI, израсходовали 20,00 мл раствора Na2S2O3.

Рассчитать T(Na2S2O3) и T(Na2S2O3/Cr).

3.К 15,0 мл 0,5000 М раствора щавелевой кислоты добавили 5,0 мл H2SO4 (1:4) и навеску двуокиси марганца, равную 0,0611 г. После полного растворения MnO2 на титрование раствора ушло 5,0 мл 0,01000 М раствора перманганата калия. Рассчитать процентное содержание двуокиси марганца в образце.

4.К 10,0 мл приблизительно 0,003333 М раствора КСlО3 добавлено 50,0 мл соли Мора, титр которого 0,01960 г/мл. На титрование избытка Fе(II) затрачено 22,2 мл 0,02000 М раствора КМnО4. Рассчитайте точную концентрацию КСlО3.

5.Навеску карбоната кальция 2,2 г растворили в хлористоводородной кислоте и осадили кальций 50,0 мл 0,1200 М раствора щавелевой

23

кислоты. После отделения осадка на титрование фильтрата израсходовано 25,5 мл 0,01000 М раствора KMnO4. Рассчитать процентное содержание кальция в исследуемом образце.

6.Для определения содержания серы в образце стали массой 3,035 г её перевели в H2S и добавили 10,8 мл раствора йода, молярность которого 0,0176. Избыток йода оттитровали 5,65 мл 0,02535 М раствора тиосульфата натрия. Определите процентное содержание серы.

7.Навеску соли Pb(NO3)2 1,4550 г растворили в мерной колбе емкостью 200 мл. 25,0 мл этого раствора перенесли в мерную колбу емкостью 100 мл, обработали 50,0 мл 0,05000 М (NH4)2C2O4 и довели до метки водой. На титрование 10,0 мл фильтрата израсходовали 4,2 мл 0,02000

МKMnO4. Рассчитайте, сколько процентов Pb(NO3)2 содержится в образце соли.

8.Рассчитайте массу навески K2Cr2O7, если на титрование I2, выделившегося в результате взаимодействия дихромата с избытком KI, израсходовали 20,00 мл раствора тиосульфата натрия

[T(Na2S2O3/I2)=0,01270].

9.0,2715 г NaClO3 растворили в 200 мл воды. 25,0 мл раствора подкислили H2SO4 и залили 50,0 мл 0,02500 М раствора H2C2O4. На титрование избытка щавелевой кислоты израсходовали 13,5 мл 0,01000

Мраствора KMnO4. Рассчитайте процентное содержание хлорат-иона в исследуемом образце соли.

10.Навеску CaCO3, равную 0,2000 г, растворили в HCl и Ca2+ осадили 50,0 мл 0,05000 М раствора H2C2O4. Полученный осадок отделили и на титрование фильтрата израсходовали 23,8 мл 0,01000 М раствора KMnO4. Рассчитать процентное содержание кальция в исследуемом образце.

11.На 0,0762 г MnS подействовали избытком HCl. Выделяющийся при этом H2S пропустили через склянку с 50,0 мл 0,1250 М раствора йода. Какое количество сульфид-иона было в образце, если на титрование остатка йода израсходовали 21,5 мл 0,05000 М раствора тиосульфата натрия?

12.5 г соли K4[Fe(CN)6] растворили в мерной колбе на 1000 мл и разбавили до метки водой. К 40,0 мл этого раствора добавили 20,0 мл 0,01000 М раствора KMnO4. Избыток KMnO4 оттитровали 10,5 мл 0,05000 М раствора FeSO4. Сколько процентов K4[Fe(CN)6] содержится в исходном растворе соли?

24

13.После растворения 0,3125 г руды железо восстановили до Fe2+ и оттитровали 21,85 мл раствора K2Cr2O7, 15,00 мл которого эквивалентны 25,00 мл раствора перманганата [T(KMnO4/Fe) = 0,004750]. Рассчитать массовую долю (%) Fe2O3 в руде.

14.Навеску технического Na2SO3 массой 0,4680 г прибавили к 100,0 мл 0,1000 н. раствора I2 [fэкв = 1/2]. Избыток йода оттитровали 42,40 мл раствора Na2S2O3, имеющего T(Na2S2O3/Cu) = 0,006215. Вычислить массовую долю (%) Na2SO3 в образце.

15.К навеске технического сульфита натрия массой 1,300 г прибавили

100,0 мл 0,1000 н. I2 [fэкв(I2) = 1/2] На титрование избытка I2 израсходовали 16,30 мл раствора, в 200,0 мл которого содержится 2,4820 г Na2S2O3. Определить массовую долю Na2SO3 · 7H2Oв образце.

16.0,5 г соли Мо (YI) восстановили до Мо (III) и разбавили до 1000,0 мл.

К25,0 мл этого раствора добавили 20,0 мл 0,01000 М раствора KMnO4. Избыток KMnO4 оттитровали 7,0 мл 0,06000 М раствора (NH4)2Fe(SO4)2. Определить процентное содержание молибдена в образце соли.

17.Навеска NaNO2 1,6900 г, растворена в мерной колбе емкостью 200 мл.

К20,0 мл этого раствора добавили 30,0 мл подкисленного раствора KMnO4. Избыток KMnO4 связали 10,0 мл 0,02500 М раствора H2C2O4. Непрореагировавшая щавелевая кислота была оттитрована 5,5 мл 0,02000 М раствора KMnO4. Рассчитать процентное содержание NaNO2 в образце нитрита.

18.К раствору K2Cr2O7 добавили избыток KI и выделившийся I2 оттитровали 48,80 мл 0,1000 М Na2S2O3. Какая масса K2Cr2O7 содержалась в растворе?

19.К 2,5 мл раствора KClO3 (плотность 1,02 г/см3) добавлено 25,0 мл 0,1200 M раствора FeSO4. На титрование остатка FeSO4 пошло 4,95 мл 0,05500 М раствора KMnO4. Вычислить массовую долю (%) KClO3 в растворе.

20.Навеску технического FeCl3 массой 4,2083 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 20,00 мл полученного раствора добавили KI и кислоты и выделившийся йод оттитровали 22,10 мл 0,09230 М Na2S2O3. Вычислить массовую долю (%) FeCl3 в образце.

21.Навеска СаСl2· 6Н2О, равная 2,3750 г, растворена в 250 мл воды. К 10,0 мл этого раствора добавили 30,0 мл раствора, приготовленного растворением 1,5758 г Н2С2О4· 2Н2О в 250 мл воды. Осадок отфильтровали, а фильтрат оттитровали 10,0 мл 0,004000 М раствора КМnО4. Какая навеска СаСl2· 6Н2О была взята для анализа?

25

22.К раствору арсенита натрия добавлен NаНСО3 до рН ~ 9,0 и 25,0 мл 0,02500 М раствора йода. Остаток йода оттитровали 10,2 мл 0,05000 М раствора тиосульфата натрия. Какое количество мышьяка содержалось в исследуемом растворе?

23.Для анализа на содержание хрома навеску образца 1,01700 г растворили в окислительной смеси. Для восстановления образовавшейся хромовой кислоты прибавили 40,0 мл соли Мора, избыток которой оттитровали 5,20 мл 0,01697 М раствора КМnО4. 10,0 мл раствора соли Мора эквивалентны 9,63 мл раствора КМnО4. Вычислите процентное содержание хрома в образце.

24.При растворении 0,9122 г навески бронзы, олово перевели в сульфат олова (II) и добавили к этому раствору 50,0 мл 0,04400 М раствора йода. Избыток йода оттитровали 15,6 мл 0,03500 М раствора тиосульфата натрия. Вычислите процентное содержание олова в бронзе.

25.1,4000 г FеSО4 растворили и разбавили водой до 200,0 мл. К 20,0 мл этого раствора добавили 50,0 мл 0,01000 М раствора йода. Избыток йода оттитровали 10,0 мл раствора тиосульфата натрия, который был приготовлен растворением 1,4891 г Nа2S2О3· 5Н2О в мерной колбе на 200,0 мл. Определите процентное содержание FеSО4 в исходной навеске.

26.Образец сульфида марганца массой 0,1524 г обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом сероводород пропустили через 100 мл 0,02500 М раствор йода. Какое количество сульфид-ионов было в образце, если на титрование избытка йода было израсходовано 43,0 мл 0,05000 М раствора тиосульфата натрия?

27.Для определения хлорида бария навеску ВаСl2· 2Н2О, равную 1,8520 г, растворили в мерной колбе емкостью 200,0 мл. К 20,0 мл этого раствора добавили 50,0 мл 0,02300 М раствора хромата калия. После отделения осадка к слабощелочному раствору добавили избыток КI. На титрование выделившегося йода израсходовали 26,6 мл 0,05000 М раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте процентное содержание ВаСl2· 2Н2О в исследуемом образце соли.

28.К 0,1112 г пробы МnО2 добавлено 0,1617 г Н2С2О4. Содержимое колбы полностью растворили при нагревании. На титрование избытка Н2С2О4 израсходовали 8,80 мл 0,01000 М раствора КМnО4. Вычислите процентное содержание марганца в исследуемом образце.

29.К 10,0 мл приблизительно 0,003333 М раствора КСlО3 добавили 50,0 мл соли Мора, титр которого 0,01960 г/мл. На титрование избытка

26

Fе(II) затратили 22,2 мл 0,02000 М раствора КМnО4. Рассчитайте концентрацию КСlО3.

30. Для определения чистоты соли Мора 3,9214 г ее растворили в мерной колбе емкостью 200,0 мл. 10,0 мл этого раствора добавили к 25,0 мл раствора йода и 10,0 мл насыщенного раствора NаНСО3. На титрование остатка йода израсходовали 5,5 мл Nа2S2О3. 1,0 мл раствора тиосульфата натрия эквивалентен 1,4 мл 0,02500 М раствора йода. Рассчитайте процентное содержание соли Мора в образце.

ЗАДАЧА IV

Рассчитайте область скачка титрования, окислительно-восстановительный потенциал в точке эквивалентности и подберите индикатор при титровании:

1.0,02 M HAsO2 0,01 M раствором KМnO4 при pH = 3;

2.0,05 М FeSO4 0,01 M раствором KСlO3 при [H+] = 0,1 моль/л;

3.0,1 M FeSO4 0,02 M раствором KВrO3 при [H+] = 10-3 моль/л;

4.0,05 M HNO2 0,02 M раствором KМnO4 при pH = 2;

5.0,1 M KВrO3 0,05 M раствором KBr при [H+] = 0,01 моль/л;

6.0,04 M K2Cr2O7 0,02 M раствором FeSO4 при pH = 5;

7.0,02 M H2O2 0,01 M раствором KМnO4 при [H+] = 10-4 моль/л;

8.0,05 M H2SO3 0,02 M раствором KМnO4 при [H+] = 1,0 моль/л;

9.0,05 M FeSO4 0,01M раствором K2Cr2O7 при [H+] = 0,1 моль/л;

10.0,03 M HNO2 0,01 M раствором KСlO3 при pH = 6;

11.0,06 M SnCl2 0,02 M раствором KВrO3 при pH = 1;

12.0,01 M HАsO2 0,01 M раствором I2 при [H+] = 10-3 моль/л;

13.0,05 M H2SO3 0,05 M раствором I2 при [H+] = 10-2 моль/л;

14.0,1 M K4[Fe(CN)6] 0,02 M раствором KМnO4 при pH = 2;

15.0,03 M HАsO2 0,01 M раствором NaClO3 при [H+] = 1 моль/л;

16.0,03 M SbCl3 0,01 M раствором NaBrO при pH = 10;

17.0,02 M FeCl2 0,02 M раствором K2Cr2O7 при [H+] = 1,0 моль/л;

18.0,1 M KNO2 0,05 M раствором KМnO4 при pH = 5;

19.0,04 M H2C2O4 0,01 M раствором KМnO4 при [H+] = 10-5 моль/л;

20.0,2 М H2O2 0,1 М раствором KМnO4 при рН = 6;

21.0,03 М К2SO3 0,01 М раствором I2 при рН = 4;

22.0,01 М KВrO3 0,01 М раствором FeSO4 при рН = 5;

23.0,04 М MnO2 0,01 M раствором KI при [H+] = 10-6 моль/л;

24.0,02 M KIO3 0,01 M раствором KI при [H+] = 10-2 моль/л;

25.0,05 M H2O2 0,02 M раствором KI при pH = 3;

26.0,1 M H2C2O4 0,05 M раствором KМnO4 при pH = 4;

27.0,02 M SbCl3 0,02 M раствором KВrO при [H+] = 10-9 моль/л;

28.0,03 M SnCl2 0,01 M раствором KВrO3 при pH = 5;

29.0,1 M FeSO4 0,05 M раствором KСlO3 при [H+] = 10-5 моль/л;

30.0,04 M H2SO3 0,02 M раствором KМnO4 при pH = 3.

27

ПРИЛОЖЕНИЕ 1. Окислительно-восстановительные индикаторы

2. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы

28

ЛИТЕРАТУРА

1.Васильев В.П. Аналитическая химия. Т. I. – М.: Высшая школа, 1989. – 320 с.

2.Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. Т. I. – М.: Химия, 1990. – 479 с.

3.Алексеев В.Н. Количественный анализ. – М.: Химия, 1972. – 504 с.

4.Крешков А.П. Основы аналитической химии. Т. 2. – М.: химия, 1976. – 480 с.

5.Васильев В.П., Кочергина Л.А., Орлова Т.Д. Аналитическая химия. Сборник вопросов, упражнений и задач. – М.: Дрофа, 2004. – 319 с.

6.Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. 5-е изд., перераб. и доп. – М.: Химия, 1979. – 200 с.

7.Конспект лекций.

Оглавление

ВВЕДЕНИЕ…………………………………………………………………….3

1.Окислительно-восстановительные реакции ……………………………..4

1.1.Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.4

2.Окислительно-восстановительный потенциал………………………...…7

2.1.Влияние рН раствора на величину потенциала окислительновосстановительной системы Ох/Rеd…………………………………..9

3.Окислительно-восстановительное титрование…………………………11

4.Кривые окислительно-восстановительного титрования……………….14

5.Окислительно-восстановительные индикаторы………………………..18 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ №2……………………………………………….19 ПРИЛОЖЕНИЕ………………………………………………………………28

ЛИТЕРАТУРА………………………………………………………………..29

29