Приготування розчину кобальт (іі) нітрату розбавленням більш концентрованого розчину
Одним із методів приготування розчинів з заданою концентрацією є метод розбавлення більш концентрованого розчину.
Мета:
Приготувати
100 мл розчину кобальт (ІІ) нітрату з
молярною концентрацією еквівалентів
0,02 моль/л використовуючи більш
концентрований розчин з вихідною
концентрацією с1[
Со(NO3)2
]
= 0,4моль/л.
Лабораторне обладнання: Мірна колба; піпетка; промивалка лабораторна; дозатор.
Техніка виконання лабораторної роботи:
Під час приготування розчинів користуються мірними колбами та піпетками. Щоб підготувати посуд для приготування розбавленого розчину необхідно:
а) піпетку спочатку промити дистильованою водою, втягуючи її за допомогою гумової груші, а потім розчином, який буде нею відмірюватися;
б) мірну колбу промити дистильованою водою.
Техніка роботи з піпеткою: Набрати розчин у піпетку, рівень рідини має знаходитись вище градуювальної позначки, після чого зняти грушу, швидко закрити вказівним пальцем верхній отвір піпетки; тримаючи піпетку вертикально і послаблюючи натиск пальця, встановити нижній край меніска рідини на позначці.
Завдання:
Розрахувати необхідний об’єм вихідного розчину.
Промити мірну колбу дистильованою водою.
Використовуючи дозатор або гумову грушу промити піпетку дистильованою водою та відповідним розчином, втягуючи рідину вище позначки.
Піпеткою відібрати розрахований об’єм розчину.
Перенести вміст піпетки у мірну колбу ємністю 100мл.
Заповнити колбу дистильованою водою на 1-2 см нижче позначки.
За допомогою промивалки обережно (по краплях) довести рівень рідини до позначки.
Закрити колбу пробкою та декілька разів перевернути перемішуючи розчин.
Розрахунки проводять виходячи з формули: с1(1/z Х)·V1(X) = с2(1/z Х)·V2(X), де
с1(1/z Х) та с2(1/z Х) – молярні концентрації еквівалента речовини Х у вихідному та одержаному розчинах, відповідно;
V1(X) та V2(X) – об’єми віхідного розчину та розчину приготованого
шляхом розбавлення.
Звідси: с1[1/2 Со(NO3)2]·V1[Со(NO3)2] = с2[1/2 Со(NO3)2]·V2[Со(NO3)2]
V1[Со(NO3)2] = с2[1/2 Со(NO3)2]·V2[Со(NO3)2] / с1[1/2 Со(NO3)2]
V1[Со(NO3)2] = = л = мл.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Заняття 4. Кислотно-основна рівновага в організмі. Водневий показник біологічних рідин.
Мета (знати, вміти):
– використовувати знання о концентрації іонів водню для оцінки властивостей розчинів, напрямку протікання хімічних реакцій;
– розраховувати рН розчинів сильних і слабких електролітів;
– визначати рН розчинів за допомогою індикаторів;
– робити висновки про кислотності біологічних рідин на підставі значень водневого показника.
Основні поняття теми заняття: ступінь дисоціації, константа дисоціації, активність, водневий показник, гідроліз.
Література:
Медична хімія: Підр. для ВНЗ/В.О. Калібабчук, І.С Чекман, В.І. Галинська та інш.; Під ред. В.О. Калібабчук.- К.: ВСВ Медицина, 2013 – 390 с. [104-120]
Медична хімія: Підр. для вузів/В.О. Калібабчук, Л.І. Грищенко, В.І. Галинська та інш.; Під ред. В.О. Калібабчук.- К.: Інтермед, 2006 – 460 с. [134-155]