- •Техніка безпеки в хімічній лабораторії
- •Заняття 1. Біогенні елементи; біологічна роль, застосування в медицині.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Характерні реакції іонів деяких макро – та мікроелементів
- •Заняття 2. Комплексоутворення в біологічних системах.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •КомплексНі сполуки
- •Заняття 3. Величини, що характеризують кількісний склад розчинів. Приготування розчинів.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Приготування розчину кобальт (іі) нітрату розбавленням більш концентрованого розчину
- •Заняття 4. Кислотно-основна рівновага в організмі. Водневий показник біологічних рідин.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Гідроліз солей
- •Заняття 5. Основи титриметричного аналізу.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Визначення молярної концентрації еквівалента натрій гідроксиду за титрованим розчином сульфатної кислоти
- •Заняття 6. Буферні системи, їх біологічна роль.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Приготування буферних розчинів і вивчення їх властивостей
- •Завдання:
- •Визначення буферної ємності ацетатного буферного розчину
- •Завдання:
- •Заняття 7. Колігативні властивості розчинів.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Визначення теплот нейтралізації
- •Заняття 9. Кінетика біохімічних реакцій.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Дослідження залежності швидкості розкладу тіосульфатної кислоти від її молярної концентрції
- •Заняття 10. Хімічна рівновага. Добуток розчинності.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Визначення нормального окисно-відновного потенціалу
- •Заняття 12. Сорбція біологічно-активних речовин. Іонний обмін. Хроматаграфія.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Адсорбція ацетатної кислоти на активованому вугіллі
- •Кількісне визначення іонів кальцію у розчині методом іонообмінної адсорбції
- •Розділення суміші барвників за допомогою методу тонкошарової хроматографії
- •Розділення суміші катіонів заліза(ііі) і купруму(іі) за допомогою адсорбційної колонкової хроматографії
- •Заняття 13. Одержання ,очистка та властивості колоїдних розчинів.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Одержання, очищення та властивості колоїдних розчинів
- •Заняття 14. Коагуляція колоїдних розчинів. Властивості розчинів біополімерів.
- •Теоретичні питання:
- •Тести та вправи до самостійної роботи:
- •Визначення порогу коагуляції
- •Визначення ізоелектричної точки (іет) альбуміну сироватки крові
- •Довідкова інформація
- •Приклад письмової роботи (Модуль 1)
- •Письмова робота
- •Приклад письмової роботи (Модуль 2)
- •Письмов робота
Тести та вправи до самостійної роботи:
1. Справжній розчин може бути системою:
а) гомогенною; б) гетерогенною; в) мікрогетерогенною.
2. Розчин, що знаходиться в динамічній рівновазі з надлишком розчиненої речовини, називається:
а) насиченим; б) ненасиченим; в) перенасиченим?
3. Молярну масу еквівалента речовини вимірюють в:
а) г; б) г/моль; в) моль/л; г) моль/кг; д) г/л.
4. Якщо фактор еквівалентності , то для знаходження молярної маси еквівалента речовини необхідно її молярну масу поділити на:
а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6?
5. Рівняння, що виражає зв’язок між молярною концентрацією еквівалента і густиною розчину визначається формулою:
а); б);
в); г).
6. Розчинення супроводжується:
а) збільшенням вільної енергії;
б) спочатку збільшенням, а потім зменшенням вільної енергії;
в) зменшенням вільної енергії;
г) спочатку зменшенням, а потім збільшенням вільної енергії.
7. Як буде змінюватися взаємна розчинність рідин з підвищенням температури:
а) зменшуватися; б) не змінюється; в) збільшуватися?
8. Розчинність кисню за однакової температури і парціального тиску найбільша у:
а) дистильованій воді; б) річковій воді; в) озерній воді;
г) морській воді; д) плазмі крові.
9. Якщо налити в склянку холодної води і поставити її на стіл, то через деякий час на її стінках з’являються бульбашки газу. Це пояснюється тим, що при підвищенні температури розчинність газів у воді:
а) збільшується;
б) зменшується;
в) не змінюється;
г) спочатку збільшується, а потім зменшується.
10. Як потрібно подіяти на насичений розчин кисню у воді, щоб зробити його ненасиченим:
а) підвищити температуру;
б) зменшати тиск;
в) додати сіль;
г) додати воду?
11. В якому водному розчині натрій хлориду концентрація кисню буде найменшою:
а) 0,0001моль/л; б) 0,01моль/л; в) 0,1моль/л; г) 1 моль/л?
12. Максимальна маса речовини, що здатна розчинитися за даної температури в 100г води, називається:
а) масовою концентрацією;
б)масовою часткою речовини в розчині;
в) коефіцієнтом розчинності;
г)молярною концентрацією.
13. Процес виділення твердої речовини з розчину при зниженні температури, називається:
а) кристалізацією; б) випаровуванням; в) розчиненням.
14. Відносний об’єм внутрішньоклітинної рідини з віком:
а) зменшується; б) збільшується; в) не змінюється.
15. Яким математичним рівнянням пов’язані молярна та масова концентрації речовини?
16. Харчова сода (натрій гідрокарбонат) входить до складу багатьох кулінарних рецептів, а також використовується для полоскання горла у вигляді 2%-го розчину. Розрахувати масу харчової соди та об’єм води, необхідні для приготування 250г такого розчину. | |
17. Розчин з масовою часткою глюкози 5% в медицині застосовують для поповнення об’єму рідини в організмі та як джерело легкозасвоюваного цінного поживного матеріалу. Розрахувати масу глюкози, введеної в організм при вливанні 250мл даного розчину. Густина розчину . | |
18. Водний розчин натрій гіпохлориту відзначається потужною бактерицидною активністю та окислювальною дією і використовується в стоматології для медикаментозної обробки кореневих каналів і дезінфекції порожнини зуба. Обчислити масу натрій гіпохлориту, що міститься в 30мл розчину з масовою часткою 10%.Густина розчину . | |
19. Водний розчин фурациліну з масовою часткою 0,02% застосовують зовнішньо як антибактеріальний препарат. Який об’єм такого розчину можна приготувати з однієї таблетки, що містить 0,1г фурациліну? Густина розчину . | |
20. В медичній практиці часто користуються 0,9%-вим розчином натрій хлориду. Розрахувати масу води, яку потрібно додати до 200г розчину з масовою часткою 5%, щоб отримати розчин з масовою часткою 0,9%. | |
21. Обчислити масу кальцій хлориду, яку потрібно додати до 250г розчину з масовою часткою 3%, щоб отримати розчин з масовою часткою 10%. | |
22.При опіках лугами уражену ділянку шкіри протягом 5-10хв промивають водою, а потім нейтралізують розчином оцтової кислоти с масовою часткою 1%. Який об’єм оцтової есенції з масовою часткою80% (густина есенції) потрібно взяти для приготування 1л 1%-го розчину оцтової кислоти (густина розчину )? | |
23. В медичній практиці використовуються 3%-вий та 30%-вий розчини пероксиду водню. Який об’єм води потрібно додати до 5мл розчину з масовою часткою 30%, щоб приготувати розчин з масовою часткою3%? Густина розчинів. | |
24. Яка маса калій дихромату необхідна для приготування 500мл розчину з молярною концентрацією еквівалента ? | |
25. Яка маса калій гідроксиду необхідна для приготування 500мл розчину з молярною концентрацією ? | |
26. Яка маса фосфатної кислоти міститься в 300мл розчину з молярною концентрацією еквівалента ? | |
27.Розрахувати масову частку хлорної кислоти в розчині, якщо молярна концентрація . Густина розчину ; | |
28. Розрахувати молярну концентрацію розчину нітратної кислоти з масовою часткою 30%. Густина розчину; | |
29. Розрахувати молярну концентрацію еквівалента фосфатної кислоти в розчині з масовою часткою 10,32%.Густина розчину ; | |
30.Для отримання нашатирного спирту в 500г води розчинили 54,75г амоніаку. Обчислити масову частку, масову концентрацію та молярну концентрацію в отриманому розчині. Густина розчину.
| |
31. Розчин кальцій хлориду з масовою часткою 10% застосовується в медицині як протиалергійний та протизапальний засіб. Розрахувати масову та молярну концентрації цього розчину. Густина розчину, | |
|
|
ЛАБОРАТОРНА РОБОТА №3