Варианты контрольной работы по химии. Вариант 7. (Общая химия)

1.Что произойдет с железной пластинкой массой 5 г при выдерживании ее в растворе, содержащем сульфат меди массой 1,6 г?

2. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а) С → С0₂→ СаС0₃→ СаО → Са(ОН)₂→ СаС1₂→ Са(NO₃)₂

б) Cr→ Сг₂0₃→Cr₂(S0₄)₃→Cr(N0₃)₃→Cr(OН)₃→ КCrO₂

В) NiS0₄→NiCl₂→Ni(N0₃)₂→Ni(OH)₂→NiO.

3. У какого из элементов первой группы (у калия или цезия) должны быть сильнее выражены металлические свойства? Напишите электронно-графическую формулу атома цезия.

4. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

а) Мп0₂+ КСlO₃+ КОН → К₂Мп0₄+KC1 + Н₂0

6) CuCI₂ +S0₂ + H₂0 → CuCl + HC1+H₂S0₄

5. Сколько свободных ионов получится при полном диссоциации каждой молекулы вещества: CuCl₂, (NH₄)₂KP0₄,Al(OH)₂NО₃, КНСО₃? Докажите соответствующими уравнениями диссоциации.

6. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:

а) гидроксид магния + соляная кислота;

б) нитрат никеля (II) + гидроксид калия;

в) фосфат натрия + сульфат магния.

7. При обработке меди концентрированной серной кислотой (96%) при нагревании выделился газ, которым нейтрализовали 500 мл 15%-ного раствора щёлочи калия (пл. 1,14). Сколько граммов меди и серной кислоты израсходовано?

Органическая химия.

1. Какой объем метана выделится: а) при гидролизе Аl₄С₃массой 72 г; б) из безводного ацетата натрия массой 4,1 г?

2. Напишите структурные формулы: а) α, β – метилэтилэтилена; б) α, β –этилизопропилэтилена; в) α, α – метилэтилэтилена; в) α, α – метилизобутилэтилена.

3. Сколько бензола можно получить из ацетилена объемом 30 м³, если выход бензола составляет 30% от теоретического?

4. Назовите по рациональной номенклатуре следующие спирты:

а) СН₃– СН – СН₃б) СН₃– СН – СН₂– ОН

ОН СН₃

в) СН₃– СН₂– СН₂– ОН г) СН₃– СН₂– СН₂– СН₂– СН₂– ОН

5. Сколько мл 20%-ного раствора формальдегида (плотность 1,06) надо прибавить к аммиачному раствору оксида серебра (I), чтобы выделилось 1,08 г серебра?

6. Напишите структурные формулы следующих одноосновных предельных кислот: а) фенилпропановая (С₉Н₁₀О₂); б) винилэтановая (С₄Н₈О₂); в) бутановая (С₄Н₈О₂).

7. Сколько мл 60%-ного раствора пропилового спирта (пл. 1,1) и 90%-ного этилового спирта (пл. 0,8) можно получить при восстановлении 10,2 г пропионовоэтилового эфира?

Варианты контрольной работы по химии. Вариант 8. (Общая химия)

1. После обработки соляной кислотой смеси алюминия и меди массой 6 г собрали водород объемом 3,7 л. Определите массовые доли металлов в смеси.

2. При помощи каких реакций можно осуществить следующие превращения:

а) CuCl₂→ Cu(OH)₂→ CuSO₄→ ZnSO₄→ NaZnO₂.

б) Fe(N0₃)₃→Fe0H(N0₃)₂→Fe(OH)₃→FeCl₃ →Fe(N0₃)₃

в) Al₂O₃→ AlCl₃→ Al(OH)₃→ NaAlO₂→ NaNO₃.

3. Сколько неспаренных электронов содержится в основном состоянии в электронных оболочках атомов хлора, серы, углерода? Напишите их электронные формулы.

4. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:

a) HgS + HN0₃ + HCl → HgCl₂ + S + NO + H₂0

b) AsH₃ + AgN0₃ + Н₂0 → H₃As0₄ + Ag + HNO₃.

5. Сколько свободных ионов получится при полной диссоциации каждой молекулы вещества: КСlO₄,CaOHCl,KMgAsO₄,NaHS,Sr(OH)₂? Докажите соответствующими уравнениями диссоциации.

6. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:

а) сульфит натрия + нитрат свинца (II);

б) карбонат магния + хлороводородная кислота;

в) гидроксид свинца (II) + щелочь калия.

7. На смесь цинка и оксида цинка массой 25 г подействовали раствором гидроксида калия с массовой долей КОН 40% (пл. 1,39) при этом выделился газ объемом 4,48 л (н.у.). Сколько миллилитров щелочи при этом было израсходовано?