Магнію сульфат гептагідрат ( Magnesii sulfas heptahydricus ) ( дфу )

 

Отримання . Розчиненням магнезиту в надлишку розведеної кислоти сірчаної :

Розчин фільтрують і концентрують при паруванні до кристалізації . Сірчана кислота береться у надлишку , тому що внаслідок можливого гідролізу магнію сульфату будуть виходити основні солі типу :

Властивості. Кристалічний порошок білого кольору або блискучі безбарвні кристали. Легко розчинний у воді , дуже легко в киплячій воді , практично не розчинний у 96 % спирті.

Ідентифікація .

1. Реакції на Mg2 + ( rФУ ) .

2. Реакція на SO₄^- ( ДФУ ) .

Кількісне визначення . Комплексонометричний метод , індикатор - уїдливий чорний (перерахунок на суху речовину , титр розраховують на б / в магнія сульфат ) , ( s = 1 ) (ДФУ)

Застосування . При парентеральному введенні надає гіпотензивну , заспокійливу і проти судомну дію. При введенні всередину - жовчогінний і послаблюючу дію.

Зберігання . У добре закупореній тарі.

Магнію карбонат легкий ( Мagnesii subcarbonas levis ) ( дфу ) Магнію карбонат важкий ( Мagnesii subcarbonas ponderosus ) ( дфу )

Отримання .

1. Взаємодія розчинів магнію сульфату і натрію карбонату при 70-80 ° С:

2. З магнію гідрокарбонату нагріванням до 40-50 ° С:

Властивості. Порошки білого кольору. Практично не розчинні у воді. Розчиняються у розведених мінеральних кислотах з бурхливим виділенням бульбашок газу.

Ідентифікація.

1. Для магнію карбонату легкого насипний об'єм 15 г субстанції повинен бути близько 180 мл, для важкого - близько 30 мл (ДФУ).

2. Реакції на карбонати (а, Ь, с) (ДФУ).

3. 3 . Реакція на Mg ²⁺ , після розчинення в кислоті азотної і нейтралізації надлишку кислоти натріэи гідроксидом ( ДФУ ) .

Кількісне визначення . Комплексонометрія ( індикатор - уїдливий чорний) після розчинення субстанції в кислоті хлористоводневої . Розрахунок ведуть на магнію оксид

( 40-45 %) , ( s = 1) . ( ДФУ ) .

Застосування . В’яжучий і антацидний засіб .

Зберігання . У добре закупореній тарі.

Лікарські речовини, що містять кальцій

З'єднання кальцію зустрічаються в природі у вигляді вапняку і крейди , мармуру , мінералів - гіпсу ( CaS0₄ • 2Н₂0 ) і флюорита ( CaF₂ ) .

Кальцію хлорид дигідрат ( Calcii chloridum dihydricum ) ( дфу )

Кальцію хлорид гексагідрат ( СаІсі chloridum hexahydricum ) ( дфу )

Отримання . Обробкою крейди або мармуру кислотою хлористоводневою з подальшим очищенням і концентруванням :

У природних мінералах містяться домішки іонів магнію і заліза , які при обробці кислотою хлористоводневою переходять у MgCl₂ і FeCl₂ . Отриманий розчин насичують газоподібним хлором ( FeCl₂ окислюють до FeCl₃ ) і потім додають надлишок кальцію гідроксиду :

Розчин збагачується кальцієм хлоридом , а домішки випадають в осад , який фільтрують . Надлишок кальцію гідроксиду переводять у кальцій хлорид , діючи кислотою хлористоводневою :

Властивості. Кристалічна маса білого кольору або білі кристали.

CaCl₂•6H₂O гігроскопічний. СаСI₂ * 2Н₂0 - легко розчинний у воді , розчинний в 96 % спирті ; СаСl₂ • 6Н₂0 - дуже легко розчинний у воді , легко розчинний в 96 % спирті , замерзає при t ° = 29С °.

Індентифікація .

1. Реакція ( а ) на СІ^- ( ДФУ ) .

2. Реакції на Са²⁺ ( a , b , c , d ) ( ДФУ ) .

3. Субстанція повинна витримувати вимоги розділу « Кількісне визначення » (ДФУ ) .

Кількісне визначення . Комплексонометрія в присутності індикатора калькокарбонової кислоти і розчину натрія гідроксиду концентрованого ; ( s = 1 ) :

В точці еквівалентності:

Застосування . При посиленому виведенні кальцію з організму , при алергічних захворюваннях спільно з протигістамінними препаратами , як засіб, що зменшує проникність судин , як кровоспинний засіб , як протиотрута при отруєнні солями магнію.

Зберігання . У повітронепроникному контейнері.