- •Isbn 9965-720-93-2
- •4.2.4. Измерительные приборы общетехнического назначения
- •Глава 1. Определение и задачи предмета, история развития
- •Глава 2. Ветеринарные лабораторий и техника безопасности при работе в лабораториях
- •2.1. Структура ветеринарных лабораторий
- •2.2. Охрана труда и техника безопасности при работе в ветеринарных лабораториях
- •2.3. Первая помощь при несчастных случаях
- •1. Роль и значение дисциплины «Лабораторное дело»?
- •3.1. Посуда общего назначения
- •3.2. Посуда специального назначения
- •3.3. Мерная посуда
- •1 2 Рис. 25 Микробюретка с краном: 1-дере-
- •3.4. Фарфоровая и высокоогнеупорная посуда
- •3.5. Кварцевая посуда
- •3.6. Посуда из пластических масс и другого материала
- •3.7. Подготовка лабораторной посуды
- •3.7.1. Физические методы очистки посуды
- •3.7.2. Химические методы очистки посуды
- •1. Что вы понимаете под лабораторной посудой?
- •4.1. Оборудование и аппаратура общего назначения
- •4.1.1.Аппаратура для дистилляции и деионизации воды
- •4.1.2. Аппаратура для нагревания, высушивания и термостагирования
- •1. Аппаратура для нагревания
- •2. Аппаратура для высушивания
- •3.Аппаратура для термостатирования
- •4.1.4. Аппаратура для центрифугирования
- •4.1.5. Аппаратура для обнаружения, идентификации и измерения
- •4.2.1.1. Аппаратура и устройства для бактериологических и вирусологических исследований
- •4.2.3. Аппаратура для гематологических и цитологических исследований
- •4.2.4. Измерительные приборы общетехнического назначения для биохимических исследований жидкостей
- •Глава 5. Химические реактивы
- •5.2. Техника обращения с реактивами
- •5.3. Технология и порядок приготовления растворов
- •5.3.1. Понятия о растворах
- •5.3.2. Классификация и концентрации растворов
- •1. Классификация растворов
- •2. Концентрации растворов
- •5.3.3. Техника приготовления растворов
- •1. Расчеты при приготовлении водных растворов
- •2. Растворы солей
- •3. Растворы щелочей
- •5. Фиксаналы
- •7. Расчеты при титровании с помощью весовых бюреток
- •8. Растворение жидкостей
- •9. Растворение газов
- •10. Индикаторы
- •11. Автоматическое титрование
- •12. Неводные растворы
- •13. Растворение в органических растворителях
- •5.4. Красители и бактериологические краски
- •5.4.1. Красители
- •5.3.2. Бактериологические краски
- •Глава 6. Лабораторные животные
- •6Л. Позвоночные лабораторные животные
- •6.2. Беспозвоночные лабораторные животные
- •6.3. Генетическая характеристика лабораторных животных
- •6.5. Кормление и содержание лабораторных животных
- •6.5.1. Кормление лабораторных животных
- •6.5.2. Условия содержания лабораторных животных
- •6.5.3. Клетки, стеллажи и другой инвентарь для лабораторных животных
- •6. 6. Использование лабораторных животных
- •6.6.1. Способы введения материала в животный организм
- •Глава 7. Болезни лабораторных животных
- •7.1.1. Вирусные болезни
- •7.1.2. Бактериальные болезни
- •7.2. Инвазионные болезни
- •7.2.1. Протозойные болезни
- •7.2.2. Гельминтозные болезни
- •7.2.3. Арахнозы - болезни, вызываемые клещами
- •7.3. Незаразные болезни
2. Растворы солей
Приблизительные растворы. Растворы солей готовят, как указано выше. Готовый раствор или отфильтровывают, или дают ему отстояться от нерастворимых в воде примесей, после чего при помощи сифона отделяют прозрачный раствор. Полезно проверить концентрацию каждого приготовленного приблизительного раствора. Это легче всего сделать, измерив ареометром плотность и сравнив полученную величину с табличными данными, которые можно найти в справочнике.
I очные растворы. Точные растворы солей чаще всего готовят I I I аналитических целей, причем обычно нормальной концен-i| ниш. Примеры расчетов для таких случаев приведены выше. Сле-I I м| метить, что некоторые из точных растворов недостаточно I тики при хранении и могут изменяться под действием света, или I п. юрода воздуха, или других, преимущественно органических, примесей, содержащихся в воздухе. Такие точные растворы периодически проверяют.
11апример, в точном растворе тиосульфита натрия при стоянии часто наблюдается выпадение хлопьев серы. Это является ре-lj Iматом жизнедеятельности особого рода бактерий. Растворы мар-1.1 н I ювокислого калия изменяются при действии на них света, пыли п примесей органического происхождения. Растворы азотнокислого | ipc-бра разрушаются при действии света. Поэтому большие запасы гочных растворов солей, нестойких к хранению, иметь не следует. Растворы таких солей хранят с соблюдением известных мер предос-горожности.
От действия света изменяются растворы AgN03, KSCN, N1I..SCN, KJ, h, HgJ2, KMn04, K2Cr207, K3[Fe(CN)6] и др.
3. Растворы щелочей
Приблизительные растворы. Наиболее употребительными риторами щелочей в лабораторной практике являются растворы е iKoro натра (NaOH). Растворы едкого кали (КОН) готовят редко, растворы же аммиака почти всегда покупают готовыми.
Едкий натр (или едкое кали) имеется в продаже в виде препаратов: технического: чистого и химически чистого. Разница между ними состоит в процентном содержании NaOH (или КОН), а, значит, гакже и примесей. Технический NaOH (каустическая сода) содержит рачительные количества NaCl, Na2C03, Na2Si03, Fe203 и т. д. Чис-i tan реактив содержит минимальное количество этих примесей, а мимически чистый реактив содержит только следы их.
Гехнический едкий натр продают отлитым в железные бочки, ЧИ( гый пластинчатыми кусками, а химически чистый — в виде палочек или таблеток.
При растворении щелочи происходит сильное разогревание, в
..........ности в тех местах, где лежат куски ее. Чтобы растворение
175
шло быстрее, раствор следует все время перемешивать стеклянной палочкой.
Применять стеклянную посуду при растворении щелочи не рекомендуется, потому что она может легко разбиться и работающий может пострадать, так как концентрированный раствор щелочи разъедает кожу, обувь и одежду. Если приходится готовить малые количества щелочи, то можно растворять ее и в стеклянной посуде.
Куски щелочи голыми руками брать нельзя, их следует брать тигельными щипцами, специальным пинцетом или, в крайнем случае, руками, но обязательно в резиновых перчатках.
Вначале рекомендуется готовить концентрированные растворы щелочи плотности 1,35—1,45г/см3, т.е. 32—40%-ные. В подобных концентрированных растворах щелочи многие примеси не растворяются и при отстаивании раствора оседают на дно. Отстаивание концентрированного раствора щелочи продолжается несколько дней (без доступа к нему двуокиси углерода). Отстоявшийся раствор осторожно сливают, лучше всего сифоном, в другой сосуд, а осадок выбрасывают или употребляют для мытья посуды (рис.73).
-—•—С?Г7Г7^—
|
|
/ f |
1 |
|
|
|
j |
Рис.73. Приспособление для перекачивания отстоявшихся растворов
После этого определяют ареометром плотность раствора и по таблице находят процентное содержание щелочи. Если нужно приготовить более разбавленный раствор, то разбавление проводят, применяя описанные выше способы расчета.
Концентрированные растворы щелочей сильно выщелачивают стекло бутылей, поэтому внутренняя часть бутыли должна быть по-
176
. pi | in парафином или смесью церезина и вазелина или же сплавом цирпфинас полиэтиленом.
< (бработка бутылей для хранения щелочей особенно важна для
итических лабораторий, так как предотвращает загрязнение Ситрованных растворов продуктами выщелачивания стекла.
['очные растворы. Приготовление точных растворов отличи гея тем, что для них берут химически чистую щелочь, растворит ее, как указано выше, и определяют содержание щелочи тит-рованием точным раствором кислоты.
Титр раствора щелочи (т.е. точную концентрацию раствора) цучше всего устанавливать по раствору щавелевой кислоты .( ,Н204-2Н20).
Продажную щавелевую кислоту следует один-два раза перс кристаллизовывать и только после этого применять для приго-iпиления точного раствора. Это двухосновная кислота, и следова-и-hi,но, ее эквивалентная масса равна половине молекулярной.
Когда раствор будет готов, берут из него пипеткой 20 мл переносят в коническую колбу, добавляют несколько капель фенолфталеина и титруют приготовленным раствором щелочи до появления слабого розового окрашивания.
Пример. На титрование израсходовано 21,05мл раствора щелочи. Вычис-шпъ его титр и нормальность.
Щавелевой кислоты было взято 0,6223г вместо теоретически рассчитанного количества 0,6303г. Следовательно, концентрация раствора ее не точно
О,
I н, а равна JL6223'10
=
0.09873н. 63.03
Чтобы
вычислить нормальность раствора щелочи,
следует воспользовать-ся соотношением
NrV,=N2-V2,
т.е.
произведение объема на нормальность
известного раствора равно произведению
объема на нормальность неизвестного
раствора. В нашем случае известным
является раствор щавелевой кислоты,
следовательно, 20
0,09873 =21,05-х или
х
=
20
■ 0.09873
=
0
093805я
21.05
Нормальность раствора щелочи равна 0,093805.
Чтобы вычислить титр, или содержание NaOH в 1мл раствора, следует нормальность умножить на грамм-эквивалент щелочи и полученное произведение разделить на 1000. Тогда титр раствора щелочи будет: г = 0,093805-40 =00037522г/мд 1000
В тех случаях, когда требуются особо чистые растворы едкого натра, их готовят или из спиртовых растворов NaOH, или из ама и. гамы натрия.
4. Растворы кислот Приблизительные растворы. В большинстве случаев в лаборатории приходится пользоваться соляной, серной и азотной к слотами. Эти кислоты имеются в продаже в виде концентрированных растворов, процентное содержание которых определяют по их плотности.
Кислоты, применяемые в лаборатории, бывают технические и чистые. Технические кислоты содержат примеси, а потому при аналитических работах не употребляются.
Концентрированная соляная кислота на воздухе дымит, поэтому работать с ней нужно в вытяжном шкафу. Наиболее концентрированная соляная кислота имеет плотность 1,2г/см и содержит 39,11% хлористого водорода.
Разбавление кислоты проводят по расчету, описанному выше.
Пример. Нужно приготовить 1,5л 5%-ного раствора соляной кислоты, пользуясь раствором ее с плотностью 1,19г/см3.
По справочнику узнаем, что 5%-ный раствор имеет плотность 1,024 г/см3, следовательно. 1,5л ее будет весить 1,024-1500= 1536г. В этом количестве должно содержаться чистого хлористого водорода: 100 — 5 _ 1536-5
1536 л* *~~шсг:76'8г
Кислота с плотностью 1,19г/см3 содержит 37,23% НО (находим также по справочнику). Чтобы узнать, сколько следует взять этой кислоты, составляют пропорцию:
100—37 ?3 100-76,8 206,29
wu х =-- = 206,29.w.7 или--— = 173,35.ил
х— 76,8 37,23 1,19
кислоты с плотностью 1,19г/см". Отмерив 173,5мл раствора кислоты, доводят объем его до 1л.
Также разбавляют серную кислоту. При разбавлении ее следует помнить, что нужно приливать кислоту к воде, а не наоборот. При разбавлении происходит сильное разогревание, и если приливать воду к кислоте, то возможно разбрызгивание ее, что опасно, так как серная кислота вызывает тяжелые ожоги. Если кислота попала на одежду или обувь, следует быстро обмыть облитое место большим
178
ftiHiinci том воды, а затем нейтрализовать кислоту углекислым на-'I и in и: раствором аммиака. При попадании на кожу рук или лица
........pi!) же обмыть это место большим количеством воды.
Особой осторожности требует обращение с олеумом, пред-и I пщцим моногидрат серной кислоты, насыщенный серным ан-| п фидом SO3. По содержанию последнего олеум бывает нескольких ' ППЦен граций.
< ледует помнить, что при небольшом охлаждении олеум за-• рН. 1 ишизовывается и в жидком состоянии находится только при Комнатной температуре. На воздухе он дымите выделением SO3, ко-nipi.ni образует пары серной кислоты при взаимодействии с влагой Иоздуха.
Ьольшие трудности вызывает переливание олеума из крупной | три в мелкую. Эту операцию следует проводить или под тягой, или па воздухе, но там, где образующаяся серная кислота и SO3 не могут | агь какого-либо вредного действия на людей и окружающие предметы.
Если олеум затвердел, его следует вначале нагреть, поместив lapy с ним в теплое помещение. Когда олеум расплавится и превращая в маслянистую жидкость, его нужно вынести на воздух и там ■и реливать в более мелкую посуду, пользуясь для этого способом иередавливания при помощи воздуха (сухого) или инертного газа (азота).
При смешивании с водой азотной кислоты также происходит ра 'огревание (не такое, правда, сильное, как в случае серной кисло-п.|), и поэтому меры предосторожности должны применяться и при работе с ней.
В лабораторной практике находят применение твердые органические кислоты. Обращение с ними много проще и удобнее, чем с жидкими. В этом случае следует заботиться лишь о том, чтобы ки-| поты не загрязнялись чем-либо посторонним. При необходимости | вердые органические кислоты очищают перекристаллизацией.
Точные растворы. Точные растворы кислот готовят так же, как п приблизительные, с той только разницей, что вначале стремятся получить раствор несколько большей концентрации, чтобы после
можно было его точно, по расчету, разбавить. Для точных растворо! берут только химически чистые (ХЧ) препараты.
Нужное количество концентрированных кислот обычно бер) i по объему, вычисленному на основании плотности.
Пример. Нужно приготовить 0.1н. раствор H2S04. Это значит, что в 1л раствора должно содержаться:
49.039
_ — - 4 9039^ серной кислоты. 10
Кислота с плотностью l,84r/cMJ содержит 95,6% H2S04 и для приготовления 1л 0,1 н. раствора нужно взять следующее количество (х) ее (в г): 100 — 95.6 100-4,9039
л ппзп х =-= 5,1296г.
х — 4,9039 955
т.е объем кислоты будет: 5.129б_ ^
1.84
Отмерив из бюретки с притертым краном точно 2,8мл кислоты, разбавляют ее до 1л в мерной колбе и затем титруют раствором щелочи и устанавливают нормальность полученного раствора. Если раствор получится более концентрированным, к нему добавляют из бюретки рассчитанное количество воды. Например, при титровании установлено, что 1мл 0,1н. раствора H2SO.( содержит не 0,0049г H2S04, а 0,0051г. Для вычисления количества воды, которое необходимо для приготовления точно 0,1н. раствора, составляем пропорцию:
1000 — 4,9 1000-5.1 ,Л1,
- , х =-= 104\мл.
х — э, / 4 9
Расчет показывает, что этот объем равен 1041мл и в раствор нужно добавить 1041-1000=41 мл воды. Следует еще учесть то количество раствора, кото-
20
рое взято для титрования. Пусть взято 20мл, что составляет _. =0 02 от
1000 '
имеющегося объема. Следовательно, воды нужно добавить не 41мл, а меньше: 41 - (41 ■ 0,02) = 41 ■ 0,8 = 40,2мл.
Исправленный раствор следует снова проверить на содержание вещества, взятого для растворения.
Как правило, точные (или титрованные) растворы следует сохранять в плотно закрытых колбах. В пробку сосуда обязательно нужно вставлять хлоркальциевую трубку, заполненную в случае раствора щелочи натронной известью или аскаритом, а в случае кислоты — хлористым кальцием или просто ватой.
Для проверки нормальности кислот часто применяют прокаленный углекислый натрий (ТЧагСОз). Однако он обладает гигроскопичностью и поэтому не полностью удовлетворяет требованиям
180
"| I 1ИТИКОВ. Значительно удобнее пользоваться для этих целей кислым углекислым калием (КНСОз). высушенным в эксикаторе над (и('1;.
При титровании полезно пользоваться «свидетелем», для Приготовления которого в дистиллированную или деминерализо-| и тую воду добавляют одну каплю кислоты (если титруют щелочь) и in щелочи (если титруют кислоту) и столько капель индикаторного си гвора, сколько добавлено в титруемый раствор.
Приготовление эмпирических, по определяемому веществу и ( тандартных растворов кислот проводят по расчету с применением формул, приведенных для этих и описанных выше случаев.