Вариант 1

1. Изобразите графически изменение концентрации во времени для всех участников реакции Н₂ + I₂ ↔ 2НI

в случае а) С _Н1 = 0 б) С _{Н1 } 0. Как изменяются с течением времени скорости прямой и обратной реакции? Какими данными необходимо располагать, чтобы экспериментально определить константу скорости обратной реакции?

2. Как соотносятся значения энергий активации двух реакций одного порядка (Е₂ и Е₁), если при одинаковой начальной концентрации реагентов скорость первой реакции увеличилась в 3 раза при повышении температуры от 300 К до 310 К, а скорость второй увеличилась в 3 раза при повышении температуры от 1000 К до 1010 К?

3. При некоторых условиях реакция разложения ацетальдегида может протекать по следующему цепному механизму: а) СН₃СНО  СН₃* + СНО* б) СН₃* + СН₃СНО  СН₄ + СН_­3СО* в) СН₃СО*  СН₃* + СО

г) 2 СН₃СО*  СН₃СОСОСН₃. Определите тип каждой из элементарных стадий и выделите звено цепи.

4. Известно, что многие тримолекулярные реакции хорошо описываются с помощью теории активных соударений в предположении механизма, состоящего из последовательности бимолекулярных стадий. Какой порядок имеет реакция ассоциации при высоких и низких давлениях, если она идет с участием инертной частицы М по механизму: а) А + В ↔ ( к₁, к _-1 ) АВ* б) АВ* + М  ( к₂ )АВ + М ?

5. Сформулируйте основные законы фотохимии − закон Гротгуса, закон Вант-Гоффа и закон Эйнштейна. Что такое “квантовый выход реакции”? Приведите примеры реакций с высоким и низким значением квантового выхода.

6. Как связана активность соли с активностью образующих ее ионов? Что такое средняя ионная активность и как ее рассчитать? (поясните вопросы на примере 0, 1 М раствора СоС1₂). Почему принципиально нельзя экспериментально определить активность отдельного иона?

7. Что представляют собой эффекты Вина и Дебая - Фалькенгагена? В чем состоят особенности проявления эффекта Вина для сильных и слабых электролитов? Для каких электролитов и почему он будет более существенным?

8. На одном графике изобразите зависимость удельной электропроводности сильного и слабого электролитов от концентрации. В чем сходство и в чем различие этих зависимостей? Объясните приводу наблюдаемых зависимостей.

9. Гальванический элемент составлен из водородного и кислородного электродов. Как изменится его ЭДС, если давление обоих газов увеличить в 10 раз? Ответ пояснить.

10. Изобразите типичную электрокапиллярную кривую и запишите описывающее ее − е уравнение Липпмана. Как, основываясь на этом уравнении, можно показать изменение знака заряда поверхности электрода?

11. Определите порядок реакции разложения окиси этилена СН₂ОСН₂(газ) = СН₄(газ) + СО₂(газ)

и вычислите константу скорости, если при 287,7 К общее давление реакционной смеси меняется со временем следующим образом

t, мин	0	4	9	12	18
Р 10 -5, Па	0,155	0,163	0,172	0,178	0,188

12. ЭДС элемента H₂, Pt NH₄OHCH₃COOH H₂, Pt при 25⁰С равна 0,457 В, если концентрация NH₄OH составляет 0,01 моль/л, а концентрация CH₃COOH − 0,1 моль/л. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,754 10 ^-5. Определите константу диссоциации NH₄OH.