Оцінка якості зображення.

На пластинах з різними експозиціями з використанням мікроскопу МИМ-7 визначають роздільну та виділяючи здатність.

Для визначення роздільної здатності достатньо виміряти мінімальний штрих і пробіл між штрихами. Роздільна здатність на довжині 1см буде визначатися по формулі

ρ = 10000/l,

де l – сума ромірів штриха і пробілу в мкм.

Виділяюча здатність визначається простим вимірюванням мінімальної ширини штриха.

По результатам проведених досліджень будуємо графік залежності роздільної здатності (виділяючої здатності) від часу експонування визначаємо оптимальний час експонування фоторезисту в описаних умовах. Зробити висновок.

Час експонування буде відповідати максимальному значенні роздільної здатності і мінімальному значенні виділяючої здатності.

Розрахункові роботи

1. Визначення теплового ефекту реакції

Теплові ефекти реакції можна визначити на основі закону Гесса, згідно якого тепловий ефект реакції не залежить від шляху переходу при збереженні постійними початкових і кінцевих умов досліду (р,V). Якщо речовини А, В, С, перетворюються в D, E, F, то будемо мати такі рівняння.

Q₃

Q₂ Q₄

Q₁

А, В, С D, E, F

Q₅ Q₈

Q₆ Q₇

Q₁= Q₂ + Q₃ + Q₄ = Q₅ + Q₆ + Q₇ + Q₈

При рішенні термохімічних рівнянь їх можна складати і віднімати, як і при рішенні алгебраїчних рівнянь. При розрахунках теплових ефектів особливо важливі є два теплових ефекти:

• теплота утворення;

• теплота згоряння.

Теплотою утворення називається тепловий ефект реакції утворення хімічних сполук із складових його простих речовин, стійких при даних умовах. Теплота утворення SiO₂ = 210тис. кал. або 210 Ккал. Це значить що при з'єднанні одного атома кремнію і 1 моля кисню виділяється тепло 210 Ккал.

Si + O₂ = SiO₂ = 210000 Кал; ΔН⁰_sio2 = - 210 Ккал.

Теплоти, як правило, відносять до 1 моля утвореної сполуки. Значення теплових ефектів дають при 25⁰ С і при тиску 1 атмосфера Теплотою згоряння називається тепловий ефект реакції взаємодії речовини з киснем з утворенням стабільних окислів ( Н₂О; СО₂; SiO₂). Теплота згоряння дорівнює різниці між теплотами згоряння продуктів реакції і теплотами згорання вихідних речовин. Але ця різниця повинна бути взята з протилежним знаком.

Знаючи теплоту згорання алмазу і графіту, можна розрахувати теплоту перетворення графіту в алмаз, бо експериментально це важко визначити.

С _{графіту.}+ О₂ = СО₂ +94 Ккал

С _алмазу + О₂ = СО₂ +94,5 Ккал

С _граф. = С _алмаза – 500 кал

1) Розглянемо реакцію одержання А1₂(SР₄)₃ при t = 25⁰С з кристалічного А1₂О₃ і газоподібного SО_3. Напишемо термохімічне рівняння реакції утворення всіх речовин.

А1₂О₃ + 3 SО₃ → А1₂ (SО₄)₃

ΔН⁰_{утворення} 298 ⁰К\моль

Q _{утворення} = - 400 Ккал\ моль = - 821000 кал\моль

ΔН _х = Σ ( nΔН _утвор)_кінц - Σ ( nΔН _утвор)_поч..

n – кількість молей

ΔН _х = - ( 1 * ( - 400400кал \ моль) + 3 * (- 94400кал \ моль )) + 1 * ( - 821 Ккал\ моль ) = - 137 Ккал \ моль

Розрахувати тепловий ефект реакції

Fe₃ O₄ + 4OC → 3 Fe +4OC₂ , якщо теплові ефекти утворення складових реакції дорівнюють:

Fe₃ O₄ = -266,9 Кал

СО = - 26,42 Ккал

ΔН _х = -3,82 Кал

OC₂ = - 94,1 Кал

Fe =0 кал

Підставляючи ці значення в формулу

ΔН _{х утв.} = (qΔН _утвQ + r ΔН _утв R) – (bΔН _утвB + dΔН _утв D), знаходимо, що тепловий ефект реакції ΔН _х = -3,82 Кал

Відповідь :ΔН _х = - 3,82 Кал