- •ВВЕДЕНИЕ
- •ТЕХНИКА ВЫПОЛНЕНИЯ ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ
- •ОЖОГИ
- •ОТРАВЛЕНИЯ
- •Часть I
- •ОБЩАЯ ХИМИЯ
- •Глава первая.
- •Работа 1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
- •Экспериментальная часть
- •Работа 2. УСТАНОВЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ КРИСТАЛЛОГИДРАТА
- •Экспериментальная часть
- •Работа 3.
- •ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА
- •Экспериментальная часть
- •Работа 4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТНОЙ
- •И АТОМНОЙ МАССЫ МЕТАЛЛА
- •Экспериментальная часть
- •Название величины
- •Таблица 2
- •Давление водяного пара при различных температурах
- •Работа 5. СПОСОБЫ ОЧИСТКИ ВЕЩЕСТВ ОТ ПРИМЕСЕЙ
- •Экспериментальная часть
- •Глава вторая.
- •ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
- •Работа 7. ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИЙ
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 3. Определение теплоты реакции нейтрализации
- •Реакцией нейтрализации называется взаимодействие сильных кислот со щелочами, которое описывается одним и тем же ионным уравнением образования воды. Например:
- •По этой причине теплота нейтрализации не зависит от состава кислот и щелочей и всегда равна одной и той же величине –57,2 кДж/моль.
- •Ход опыта. 1. Получить у лаборанта однонормальные растворы кислоты и щелочи, выдержанные при комнатной температуре; температуру (Т) записать.
- •Опыт 4. Определение теплоты реакции алюминия
- •с соляной кислотой
- •Ход опыта. 1. Взять навеску порошка или стружек алюминия массой около 0,5 г.
- •2Al(к) + 6HCl(p) = 2AlCl3(p) + 3H2(г)
- •вычислить теоретическое значение теплового эффекта этой реакции по энтальпиям образования НСl(р) (–167,5 кДж/моль) и АlCl3(р) (–672,3 кДж/моль).
- •6. Определить погрешность опыта и в отчете указать на возможные причины погрешности.
- •Работа 8. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
- •Экспериментальная часть
- •Работа 9. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
- •Экспериментальная часть
- •Глава третья. РАСТВОРЫ
- •Работа 10. ПРИГОТОВЛЕНИЕ
- •Работа 11.
- •ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ РАСТВОРЕНИЯ
- •Экспериментальная часть
- •Работа 13. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
- •Экспериментальная часть
- •Работа 14. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
- •Экспериментальная часть
- •Глава четвертая.
- •ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
- •Работа 15. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
- •Экспериментальная часть
- •Работа 16. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
- •Работа 18. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
- •Глава пятая.
- •СПЕЦИАЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ ХИМИИ
- •Работа 19. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ МЕТАЛЛОВ С КИСЛОТАМИ,
- •ЩЕЛОЧАМИ, ВОДОЙ
- •Работа 20. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
- •Работа 21. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
- •Часть II
- •Контролирующие задания
- •Работа 5. БОР, АЛЮМИНИЙ
- •Работа 7. ХРОМ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
- •Работа 8. МАРГАНЕЦ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
- •Экспериментальная часть
6. Записать значения температуры и давления в таблицу 1, вычислить и записать остальные показатели опыта.
7. По примеру, приведенному во введении, вычислить эквивалентную массу металла, его валентность и атомную массу.
Таблица 1
Результаты эксперимента по определению эквивалентной и атомной массы металла
№ |
Название величины |
Обозна- |
Единица |
Значе- |
п/п |
|
чение |
измерения |
ние |
1 |
Масса металла |
m(Ме) |
г |
|
2 |
Удельная теплоемкость металла |
С |
|
|
|
|
|
Дж/(г К) |
|
3 |
Начальныйуровеньводывбюретке |
V1 |
мл |
|
4 |
Уровень воды после реакции |
V2 |
мл |
|
5 |
Объем водорода |
V(H2) |
мл |
|
6 |
Температура в лаборатории |
t |
оC |
|
7 |
Температура по абсолютной шкале |
T |
K |
|
8 |
Давление по барометру |
P |
мм рт. ст. |
|
9 |
Давление водяного пара |
P(H2O) |
мм рт. ст. |
|
10 |
Давление водорода |
P(H2) |
мм рт. ст. |
|
11 |
Давление водорода |
P(H2) |
Па |
|
При вычислении массы водорода иметь в виду, что в реакции выделяется влажный водород и поэтому его давление равно общему давлению по барометру за вычетом давления водяного пара (таблица 2):
Р(Н2) = Р – Р(Н2О)
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 2 |
|
|
Давление водяного пара при различных температурах |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
T, |
P(H2О), |
P(H2О), |
T, 0C |
P(H2О), |
P(H2О), |
T, |
P(H2О), |
P(H2О), |
0C |
кПа |
мм рт. ст. |
|
кПа |
мм рт. ст. |
0C |
кПа |
мм рт. ст. |
10 |
1,226 |
9,2 |
15 |
1,706 |
12,8 |
20 |
2,333 |
17,5 |
11 |
1,306 |
9,8 |
16 |
1,813 |
13,6 |
21 |
2,479 |
18,0 |
12 |
1,399 |
10,5 |
17 |
1,933 |
14,5 |
22 |
2,639 |
19,8 |
13 |
1,493 |
11,2 |
18 |
2,066 |
15,5 |
23 |
2,813 |
21,1 |
14 |
1,599 |
12,0 |
19 |
2,199 |
16,5 |
24 |
2,986 |
22,4 |
9. По полученной в опыте атомной массе найти данный металл в периодической системе и записать его теоретическое (табличное) значение атомной массы.
31